Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №16/2009
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14/2009

Глава 14. Элементы Vа группы

Ч а с т ь  А

14.1. Азот

А1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:

1) азот является составной частью воздуха;

2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;

3) газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.

А2. Вещество, которое не содержит азота:

1) сульфат аммония; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

А3. С каким веществом реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре?

1) Сталь; 2) алюминий;

3) хром; 4) медь.

А4. Несолеобразующий оксид – это:

1) FeO; 2) SO3; 3) N2O; 4) N2O5.

А5. Гидроксид меди(II) в водном растворе реагирует с:

1) N2; 2) N2O; 3) NO2; 4) NO.

А6. В схеме превращений

повышенная температура необходима для проведения химических реакций:

1) 1, 3, 4; 2) 1, 2, 3;

3) 1, 2, 4; 4) 2, 3, 4.

А7. В уравнении реакции

2AgNO3 = 2Ag +2X + O2

веществом Х является:

1) оксид азота(IV); 2) оксид азота(II);

3) азот; 4) оксид азота(III).

А8. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:

1) нашатырного спирта и соляной кислоты;

2) нитрата калия и серной кислоты;

3) нитрита натрия и гидроксида натрия;

4) нитрата калия и гидроксида натрия.

А9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) диметиламин и йодоводород;

2) аммиак и кислород;

3) азот и водород;

4) кислород и азот.

А10. Кислотные дожди являются следствием промышленных и автомобильных выбросов. Причиной кислотных дождей являются оксиды:

1) NO2 и SO2; 2) SO2 и CO;

3) CO и CO2; 4) CO2 и NO2.

А11. Атмосферный азот реагирует с:

1) натрием и литием;

2) литием и магнием;

3) магнием и железом;

4) железом и натрием.

А12. Азот нельзя получить в результате реакции:

1) разложения нитрита аммония;

2) горения аммиака в кислороде;

3) разложения нитрата аммония;

4) оксида меди с аммиаком.

А13. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен объем газа (в л), измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?

1) 0; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.

А14. Золото можно растворить в смеси кислот:

1) азотной и серной;

2) азотной и фосфорной;

3) азотной и соляной;

4) азотной и борной.

А15. Конечным продуктом (Е) в цепочке превращений

является:

1) нитрит натрия; 2) нитрат натрия;

3) оксид натрия; 4) нитрид натрия.

А16. Получить и собрать аммиак в лаборатории можно в приборе, изображенном на рисунке:

А17. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:

1) кислородом; 2) литием;

3) водородом; 4) магнием.

А18. Только восстановителем (за счет атома азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:

1) NH3; 2) N2; 3) NO2; 4) HNO3.

А19. Азотная кислота не реагирует с веществом, формула которого:

1) CO2; 2) NaOH; 3) Al(OH)3; 4) NH3.

14.2. Фосфор

А20. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:

1) оксид фосфора(V); 2) фосфор;

3) фосфорная кислота; 4) фосфат натрия.

А21. Плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Формула белого фосфора:

1) Р; 2) Р2; 3) Р4; 4) Р8.

А22. Фосфор отличается от азота тем, что он:

1) обладает заметной электрической проводимостью;

2) имеет 5 электронов на внешнем электронном уровне;

3) не встречается в природе в свободном состоянии;

4) хорошо растворим в воде.

А23. При нагревании кристаллического бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ:

1) PH3; 2) Br2O; 3) HBr; 4) Br2.

А24. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии с водой:

1) оксида фосфора(V);

2) белого фосфора;

3) красного фосфора;

4) фосфида натрия.

А25. Проявляет большую химическую активность:

1) белый фосфор; 2) красный фосфор;

3) черный фосфор; 4) азот.

А26. «Блуждающие огни» на кладбищах связаны с самовоспламенением на воздухе вещества:

1) CH4; 2) HF; 3) NH3; 4) РН3.

А27. С каким из перечисленных ниже веществ взрывоопасны смеси фосфора?

1) Кислород; 2) гидроксид натрия;

3) бертолетова соль; 4) мышьяк.

А28. При нагревании хлорида фосфора(V) и последующем взаимодействии продуктов с водой образуются следующие кислоты:

1) фосфорная и соляная;

2) фосфористая и соляная;

3) фосфорная и фосфористая;

4) фосфорная, фосфористая и соляная.

А29. В реакции хлорида фосфора(V) с уксусной кислотой образуется:

1) CH3COCl + POCl3 + HCl;

2) CH3CHCl2 + POCl3;

3) CH3CH2Cl + PCl3 + H2O;

4) CH3CCl3 + POCl2 + HCl.

А30. Обычно белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция в смеси с:

1) песком и углем без доступа воздуха;

2) песком и углем с доступом воздуха;

3) мелом и углем без доступа воздуха;

4) мелом и углем с доступом воздуха.

 

Ч а с т ь  B

В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, которые он проявляет в своих соединениях.

Х и м и ч е с к и й
э л е м е н т
С т е п е н и
о к и с л е н и я
а) N; 1) –3, +3, +5;
б) P; 2) –3, +1, +2, +3, +5;
в) O; 3) –3, –2, +1,+2,+3,+4,+5;
г) Cl. 4) –2, –1, +2;
5) –1, +1, +3, +5, +7.

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.

Ф о р м у л а
к и с л о т ы
О с н о в н о с т ь
а) H3PO3; 1) одноосновная;
б) H3PO4; 2) двухосновная
в) НРО3; 3) трехосновная;

г) Н4Р2О7.

4) четырехосновная.

В3. Установите соответствие между формулами аммонийных солей и продуктами их разложения.

Ф о р м у л а  с о л и П р о д у к т  р а з л о ж е н и я
а) Нитрит аммония; 1) NH3;
б) хлорид аммония; 2) N2O;
в) нитрат аммония; 3) N2.
г) дихромат аммония.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

И с х о д н ы е  в е щ е с т в а П р о д у к т ы  р е а к ц и и
а) Mg(NO3)2 —> ;

б) NH4NO2 —>;

в) NH3 + O2 ;

г) NH3 + O2 —>.

1) MgO + NO2 + O2;

2) Mg + NO2 + O2;

3) N2 + H2O;

4) NO + H2O;

5) NO2 + H2O.

В5. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.

Р е а г е н т ы П р о д у к т  р е а к ц и и
а) Сu + HNO3(разб.) —>; 1) NH4NO3;
б) Сu + HNO3 (конц.) —>; 2) N2O;
в) Zn + HNO3 (разб.) —>; 3) NO;
г) Zn + HNO3 (оч. разб.) —>. 4) N2O5;
5) NO2.

В6. Аммиак при комнатной температуре реагирует с:

1) серной кислотой; 2) водой;

3) гидроксидом калия; 4) хлороводородом;

5) кислородом; 6) платиной.

В7. Азот в лаборатории получают:

1) окислением аммиака;

2) ректификацией воздуха;

3) разложением нитрита аммония;

4) разложением дихромата аммония;

5) разложением хромата аммония;

6) взаимодействием аммиака с оксидом меди.

В8. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с:

1) железом; 2) алюминием;

3) медью; 4) цинком;

5) латунью; 6) хромом.

В9. Какая масса азотной кислоты (г) содержится в 1,5 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?

Ответ округлите с точностью до целых.

В10. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате некоторого металла составляет 29,5 %. Чему равна массовая доля (в %) кислорода?

Ответ округлите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 14

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
2 2 4 3 3 1 1 2 1 1
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
2 3 2 3 1 3 1 1 1 2
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
3 3 3 1 1 4 3 4 1 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
3145 2314 3123 1343 3521 124 346 345 315 60,9

Продолжение следует