Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №7/2009
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6/2009

Глава 9. Основные классы веществ

Ч а с т ь  А

9.1. Оксиды

А1. Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это:

1) сложные вещества, включающие в свой состав кислород;

2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;

3) сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления –2;

4) сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени окисления –2.

А2. Несолеобразующий оксид – это:

1) СО2; 2) SO2; 3) CO; 4) NO2.

А3. Элемент, образующий только два оксида, – это:

1) Н; 2) N; 3) S; 4) He.

А4. При обжиге CuS2 образуются оксиды:

1) CuO, SO2; 2) CuO, SO3;

3) Cu2O, SO2; 4) Cu2O, SO3.

А5. С каким из веществ не реагирует оксид углерода(II)?

1) CuO; 2) Cl2; 3) N2; 4) O2.

А6. Сколько г оксида магния образуется при сжигании 24 г магния?

1) 20; 2) 40; 3) 28; 4) 32.

А7. Из 10 г серы получили 18 г оксида серы(IV). Чему равен выход (%) продукта реакции?

1) 90; 2) 80; 3) 70; 4) 100.

А8. Какую массу оксида цинка (г) можно получить из 32,5 г технического цинка, содержащего 10 % примесей?

1) 48,5; 2) 40,5; 3) 36,45; 4) 16,2.

А9. Какой оксид легче других восстановить водородом?

1) CuO; 2) PbO; 3) FeO; 4) CaO.

А10. Определите формулу оксида, зная, что 7,2 г его содержат 5,6 г железа.

1) FeO; 2) Fe2O3; 3) Fe3O4; 4) FeO2.

9.2. Кислоты и основания

А11. Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются:

1) FeCl3 + H2; 2) FeCl2 + H2;

3) FeCl3 + H2O; 4) FeCl2 + H2O.

А12. Кислотность почвы можно уменьшить внесением:

1) NH4NO3; 2) NaН2PO4;

3) KCl; 4) K2CO3.

А13. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Cu, Fe; 2) CaCO3, ZnO;

3) CO2, NaOH; 4) Cu, CuO.

А14. Хлорид меди(II) не получается при взаимодействии соляной кислоты со следующим веществом:

1) Cu(OH)2; 2) CuO;

3) (CuOH)2СО3; 4) Cu.

А15. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г борной кислоты для получения 2 % (по массе) раствора?

1) 90; 2) 98; 3) 190; 4) 200.

А16. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота?

1) сульфид натрия; 2) гидроксид калия;

3) оксид серы(VI); 4) магний.

А17. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 7,5 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 125 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 1 моль/л. Определите формулу кислоты.

1) C5H10O2; 2) С4H8O2;

3) C3H6O2; 4) C2H4O2.

А18. Рассчитайте массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 0,65 г цинка в 36,5 г 10%-го раствора соляной кислоты.

1) 1,3; 2) 7,2; 3) 3,7; 4) 4,8.

А19. И фосфор, и азот образуют кислоту следующего состава:

1) Н3ЭО3; 2) НЭО3; 3) Н3ЭО4; 4) НЭО4.

А20. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме:

1) S —>SO2 —> CaSO3 —> SO2;

2) S —> SО2 —> SO3 —> Na2SO4;

3) S —>SO2 —> Na2SO3 —>SO2;

4) S>SO2 —> Na2SO3 —>Na2SO4.

9.3. Соли

А21. Выберите наиболее полное и точное определение солей.

Солями называются:

1) кристаллические вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксигрупп в основании на кислотный остаток;

2) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксиданионы;

3) сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков;

4) электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков.

А22. Формулы соли, оксида и основания соответственно – это:

1) NaNO3, BaO, Fe(OH)2;

2) SiO2, CaO, K2CO3;

3) P2O5, Na2O, CaCl2;

4) SO3, P2O5, Ca(OH)2.

А23. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2 образуется:

1) сульфат кальция;

2) гидросульфат кальция;

3) гидроксосульфат кальция;

4) гипс (CaSO4•2H2O).

А24. Сколько моль гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 42 г пищевой соды (NaHCO3)?

1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.

А25. Кислые соли двухосновных кислот диссоциируют в две стадии:

1) первая стадия обратимо, вторая стадия обратимо;

2) первая стадия обратимо, вторая стадия необратимо;

3) первая стадия необратимо, вторая стадия обратимо;

4) первая стадия необратимо, вторая стадия необратимо.

А26. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить:

1) Н2О; 2) K2CO3; 3) СО2; 4) Ba(NO3)2.

А27. Степень диссоциации Na2SO4 в растворе – 100 %, концентрация анионов соли – 1 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А28. В каком растворе самая низкая концентрация ионов Н+, если молярные концентрации солей равны?

1) Na2SO4; 2) NaCl;

3) Na2SO3; 4) ZnCl2.

А29. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.

1) Са3(РО4)2; 2) СаНРО4;

3) Са(Н2РО4)2; 4) (СаOH)3PO4.

А30. Какая масса сульфата меди (г) образовалась при прокаливании 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O)?

1) 16; 2) 12; 3) 10; 4) 9.

Ч а с т ь  B

В1. Установите соответствие формулы оксида его типу.

Ф о р м у л а  о к с и д а Т и п  о к с и д а
а) NО; 1) Кислотный;
б) СrО3; 2) несолеобразующий;
в) BaO; 3) основный;
г) BeO. 4) амфотерный.

В2. Установите соответствие формулы соли типу соли.

Ф о р м у л а  с о л и Т и п  с о л и
а) KAl(SO4)2; 1) Комплексная;
б) Na3[Al(OH)6]; 2) двойная;
в) [Fe(OH)2]2SO4; 3) смешанная;
г) Fe(HSO4)3. 4) кислая;
5) основная.

В3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

Ф о р м у л а  с о л и Т и п  г и д р о л и з а
а) CuSO4;

б) FeCl3;

в) (NH4)2CO3;

г) (HCOO)2Zn.

1) По катиону;

2) по катиону и аниону;

3) по аниону.

В4. Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей кислорода.

Ф о р м у л а  в е щ е с т в а М а с с о в а я  д о л я  
к и с л о р о д а, %
а) SO3; 1) 43;
б) CaSO4; 2) 89;
в) Ca(OH)2; 3) 20;
г) H2O. 4) 47;

5) 60.

В5. Установите соответствие между веществом и качественным реактивом на него.

Ф о р м у л а в е щ е с т в а Р е а к т и в
а) KCl; 1) Крахмал;
б) Ba(NO3)2; 2) серная кислота;
в) I2; 3) бромная вода;
г) CH2O. 4) нитрат серебра;
5) аммиачный раствор оксида серебра.

В6. Оксид углерода(IV) не будет реагировать со следующими веществами:

1) HNO3; 2) Na2O; 3) C(t);

4) NaCl; 5) Ca(OH)2; 6) P2O5.

В7. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов.

1) СаО; 2) CO2; 3) SnO2;

4) SiO2; 5) K2О; 6) SO2.

В8. Основные оксиды образуют следующие химические элементы:

1) K; 2) Zn; 3) Cr;

4) Al; 5) Fe; 6) Be.

В9. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 1 %? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?

В10. Сколько г 15%-го раствора сульфата натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 5%-й раствор?

Ответы на тестовые задания главы 9

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
3 3 3 1 3 2 1 3 1 1
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
2 4 2 4 2 3 4 3 2 3
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
1 1 3 1 3 2 2 3 3 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
2134 2154 1122 5412 4215 146 624315 135 243 100

Печатается с продолжением