Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №20/2009
ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009

Глава 16. Галогены

Ч а с т ь  А

А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:

1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.

А2. Хлор не вступает в реакцию с:

1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H2O.

А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:

1) KMnO4; 2) K2Cr2O7;

3) MnO2; 4) SO2.

А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:

1) NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4;

2) 2NaCl + H2SO4 2HCl + Na2SO4;

3) H2 + Cl2 —> 2HCl;

4) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl.

А5. Хлорид серебра растворяется в:

1) воде;

2) азотной кислоте;

3) растворе гидроксида натрия;

4) водном растворе аммиака.

А6. В водном растворе аммиака не растворяется:

1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.

А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:

1) CaCl(OH); 2) CaCl2; 3) CaCl2O; 4) CaCl2O2.

А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:

1) CaO; 2) Ca(ОН)2; 3) CaCl2; 4) CaCl(OH).

А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) азотной.

А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:

1) хлора; 2) хлорной извести;

3) хлорки; 4) хлороводорода.

А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:

1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;

3) хлор; 4) йод.

А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:

1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;

3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.

А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:

1) брома с хлороводородом;

2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;

4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.

А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:

1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.

А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:

1) CaCO3; 2) NH3; 3) NaOH; 4) S.

А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:

1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.

А17. Среди кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4 в большей степени окислительные свойства выражены у:

1) HClO; 2) HClO2; 3) HClO3; 4) HClO4.

А18. Хлор не реагирует с:

1) железом; 2) йодидом калия;

3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.

А19. Фтор можно получить следующим способом:

1) окислением фторид-ионов свободным хлором;

2) электролизом расплавов фторидов;

3) электролизом растворов фторидов;

4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.

А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) бромоводородной.

А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:

1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;

2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;

3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;

4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.

А22. Соли KClO, KClO2, KClO3, KClO4 называются соответственно:

1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;

2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;

3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;

4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.

А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:

1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;

2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;

3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;

4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.

А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl2O Cl2, необходимо:

1) нагреть хлорную известь;

2) добавить гидроксид натрия;

3) добавить SiO2;

4) добавить серной кислоты.

А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:

1) -хлормасляная кислота и хлороводород;

2) хлороводород и -хлормасляная кислота;

3) -хлормасляная кислота и водород;

4) водород и -хлормасляная кислота.

А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.

1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С4Н8; 4) С5Н10.

А27. Слили растворы FеCl3 и Pb(NO3)2, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?

1) Fe3+, Cl, NO3; 2) Fe3+, NO3;

3) Fe3+, Cl; 4) Cl, NO3.

А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.

1) СH3F; 2) CH2F2; 3) C2H5F; 4) C2H4F2.

А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.

1) CrCl3, Cl2, KCl, H2O;

2) Cr(OH)3, Cl2, KCl, H2O;

3) KCrO2, Cl2, KCl, H2O;

4) CrCl2, Cl2, KCl, H2O.

А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:

1) Ацетамид;

2) глицин (аминоуксусная кислота);

3) 2-хлорэтанамин;

4) 2-аминоэтаналь.

 

Ч а с т ь  Б

В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.

С в о й с т в о Х а р а к т е р и с т и к а

а) Неметаллические свойства;
б) размеры атомов;

1) Увеличиваются;
2) сначала возрастают, затем уменьшаются;
в) степени диссоциации галогенводородных кислот;
г) энергии связи Hal–Hal.
3) сначала уменьшаются, затем увеличиваются;
4) уменьшаются;
5) не изменяются.

В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.

Э л е к т р о н н о е  с т р о е н и е В а л е н т н о с т ь
а) …3s23p43d1; 1) 1;
б) …3s23p33d2; 2) 3;
в) …3s13p33d3; 3) 5;
г) …3s23p5. 4) 6;
5) 7.

В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.

П р о с т о е  в е щ е с т в о В н е ш н и й  в и д
а) F2;

б) Cl2;

в) Br2;

г) I2.

1) Желто-зеленый газ;

2) темно-красная жидкость;

3) бледно-желтый газ;

4) твердое вещество темно- фиолетового цвета;

5) голубая жидкость.

В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

Р е а г е н т ы П р о д у к т ы
а) Сl2 + NaBr —> … ;

б) Cl2 + NaOH … ;

в) Cl2 + NaOH —> … ;

г) CO + Cl2 —> … .

1) Хлорат натрия + хлорид натрия + вода;

2) хлорид натрия + бром;

3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода;

4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода;

5) фосген.

B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.

Ф о р м у л а Н а з в а н и е
а) HClO;

б) HClO2;

в) HClO3;

г) HClO4.

1) Хлороводородная;

2) хлорная;

3) хлористая;

4) хлорноватистая;

5) хлорноватая.

В6. Хлор входит в состав:

1) поливинилхлорида;

2) хлористого метилена;

3) поваренной соли;

4) полиэтилена;

5) диоксина;

6) хлорофилла.

В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:

1) сероводородом;

2) бромом;

3) гидроксидом кальция;

4) углекислым газом;

5) фторидом натрия;

6) бромидом калия.

В8. Полностью гидролизуется водой:

1) NaCl; 2) SiCl4; 3) PCl3;

4) SCl2; 5) CHCl3; 6) AlCl3.

В9. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35,5%-й соляной кислоты ( = 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Ответ приведите с точностью до сотых.

В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl2 добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.

Ответы на тестовые задания главы 16

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
1 1 4 3 4 4 3 3 4 1
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
3 2 3 1 4 3 1 3 2 3
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
3 1 2 4 1 3 1 3 1 2
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
4112 2351 3124 2135 4352 1235 136 234 6,72 6

 

Продолжение следует