Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №23/2008
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Cм. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22/2008

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

(продолжение)

Соли (продолжение)

Тренировочные упражнения

По сокращенному ионному уравнению составьте два молекулярных уравнения:

1) Сa2+ + = CaCO3,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

2) 3Ag+ + = Ag3PO4,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

3) Hg2+ + 2I = HgI2,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

4) Al3+ + = AlPO4,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

5) Fe2+ + S2– = FeS,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

6) Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

7) Pb0 + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag0 ,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

8) Al0 + 3Ag+ = Al3+ + 3Ag0,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

9) S2– + 2H+ = H2S,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

10) + 2H+ = CO2 + H2O,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

11) + 4H+ = SO2 + 2H2O,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

12) Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

13) Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2,

…………………………………...……………….…………………....…....... ;

14) Cr3+ + 3OH= Cr(OH)3,

…………………………………...……………….…………………....…....... .

 

Часть В. Задания для самоконтроля

Дополните предложение.

1. ……………………….. – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Установите соответствие.

2. Название Формула
1) Сульфат алюминия.

2) Нитрат железа(III).

3) Гидрофосфат натрия.

4) Сульфид алюминия.

5) Нитрат железа(II).

6) Дигидрофосфат натрия.

а) Al2S3.

б) Al2(SO4)3.

в) Fe(NO3)3.

г) Fe(NO3)2.

д) NaH2PO4.

е) Na2HPO4.

 

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

3. Ряд веществ Класс веществ
1) K2SO4, BaCl2, AgNO3.

2) H2SO4, HCl, HNO3.

3) KHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2.

4) NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3.

5) CO2, Fe2O3, MgO.

6) (CuOH)2SO4, Fe(OH)NO3, Mg(OH)Cl.

а) Оксиды.

б) Кислоты.

в) Средние соли.

г) Основные соли.

д) Основания.

е) Кислые соли.

 

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

4. Исходные вещества Продукты реакции
1) 2NaOH + H2SO3 .

2) 2NaOH + CO2 .

3) NaOH + H2SO3 .

4) 2NaOH + H2SO4 .

5) 2NaOH + SO2 .

6) NaOH + H2CO3 .

а) Na2SO4 + 2H2O.

б) Na2SO3 +2H2O.

в) NaHSO3 + H2O.

г) Na2SO3 + H2O.

д) NaHCO3 + H2O.

е) Na2CO3 + H2O.

 

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

5. Исходные вещества Тип реакции
1) CaCO3 .

2) NaOH + CuCl2 .

3) FeCl2 +Zn .

4) CaO + SO2 .

а) Соединения.

б) Разложения.

в) Замещения.

г) Обмена.

 

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

Обведите кружком правильный ответ (их может быть больше одного).

6. Вещества, с которыми взаимодействует раствор

в а р и а н т  I – карбоната натрия,

в а р и а н т II – хлорида бария:

а) Cu, CuO, SO3, HCl;

б) Na2SO4, H2SO4, CuSO4;

в) CuSO4, HNO3, Na2SO4;

г) HCl, BaCl2, Ca(NO3)2.

7. Ряд, содержащий соли

в а р и а н т  I – растворимые,

в а р и а н т  II – нерастворимые:

а) СaCO3, CaCl2, Ca(NO3)2;

б) CuCl2, AgNO3, FeSO4;

в) CuSO4, CuS, BaSO4;

г) AgCl, BaSO4, Cu3(PO4)2.

8. Реакция,

в а р и а н т  I – протекающая до конца,

в а р и а н т  II – не протекающая вообще:

а) NaCl + KOH ;

б) NaCl + AgNO3 ;

в) NaCl + AgCl ;

г) NaCl + Cu(OH)2 .

9. Па'ры ионов, одновременно в растворе

в а р и а н т  I – существующих,

в а р и а н т  II – не существующих:

а) Ca2+ и Cl, Ca2+ и ;

б) Ca2+ и Cl, Na+ и

в) Ca2+ и , Ag+ и Cl.

Решите задачу и дополните предложения.

10. Объем углекислого газа, выделившийся при взаимодействии с соляной кислотой карбоната кальция массой 20 г, равен ………... литрам.

11. Масса гидроксида натрия, прореагировавшего с оксидом углерода(IV) массой 4,4 г с образованием кислой соли, равна …………………. граммам.

12. Масса раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 2%, требуемая для реакции с раствором соляной кислоты массой 200 г с массовой долей соляной кислоты 3,65%, составляет ………………… грамм.

Продолжение следует