Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №17/2008
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

 

Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16/2008

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

Часть А

1. Химическая реакция – .…………………………………………………………………………………… .

2. Перечислите признаки химических реакций:

а) .…………………………………………………………………………………… ;

б) .…………………………………………………………………………………… ;

в) .…………………………………………………………………………………… ;

г) .…………………………………………………………………………………… ;

д) .…………………………………………………………………………………… .

3. Перечислите условия возникновения и течения химических реакций:

а) .…………………………………………………………………………………… ;

б) .…………………………………………………………………………………… ;

в) .…………………………………………………………………………………… .

4. Запишите формулировку закона сохранения массы веществ.

.……………………………………………………………………....……………… .

5. С помощью какого опыта можно доказать закон сохранения массы веществ?

.……………………………………………………………………....………...…… .

6. Дайте определения.

Реакция соединения – ……………………………………………....……………… .

Реакция разложения – ……………………………………………....……………… .

Реакция замещения – ……………………………………………....……………… .

Реакция обмена – ……………………………………………....………………...... .

 

Часть Б

У р о в е н ь  1

7. Из приведенного ниже перечня выпишите в два столбика таблицы (табл. 13) названия физических и химических явлений. Испарение воды, гниение листьев, скисание молока, образование облаков, потемнение серебряных изделий, ржавление железа, свечение нити накаливания в электролампочке, подгорание пищи на раскаленной сковородке, протухание яйца, горение древесины, горение светодиода в фонарике.

Таблица 13

Физические явления Химические явления
   
   
   
   
   
   
   

8. Вычислите, сколько атомов кислорода в каждой из приведенных формул (с учетом коэффициентов).

О2 –   .…………………………………………………………………………………… ;

K2О –   .…………………………………………………………………………………… ;

Al2O3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

H2SO4 –   .…………………………………………………………………………………… ;

2H2SO3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

3KNO2 –   .…………………………………………………………………………………… ;

5KNO3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

3Al2(SO4)3 –   .………………………………………………………………………………… .

9. Вычислите, сколько атомов водорода в каждой из приведенных формул (с учетом коэффициентов).

2 –   .…………………………………………………………………………………… ;

2СН4 –   .…………………………………………………………………………………… ;;

8HNO3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

3H2SO4 –   .…………………………………………………………………………………… ;

2H2SO3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

2Fe(OH)3 –   .…………………………………………………………………………………… ;

2Fe(OH)2 –   .…………………………………………………………………………………… ;

3MgOHCl –   .…………………………………………………………………………………… .

10. Вычислите, сколько атомов водорода суммарно записано в каждой из приведенных схем.

KOH + H2SO4   .…………………………………………………………………………………… ;

Fe(OH)3 + 3HCl   .…………………………………………………………………………………… ;

3H2SO4 + 2Al(OH)3 ;

СН4 + H2O .

11. Уравняйте число атомов кислорода в следующих схемах:

NO —> NO2;

SO3 —> SO2

H2SO4 —> SO3;

N2O5 —> HNO3.

12. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1) Cu + O2 —> CuO;

2) N2 + O2 —> NO;

3) Na + S —> Na2S;

4) Mg + O2 —> MgO;

5) H2 + N2 —> NH3;

6) Ag + S —> Ag2S;

7) AgBr —> Ag + Br2;

8) Al + O2 —> Al2O3;

9) Al + S —> Al2S3;

10) Al + Cl2 —> AlCl3;

11) Zn + O2 —> ZnO;

12) CaO + C —> Ca + CO2;

13) Fe + Cl2 —> FeCl3;

14) Zn + HCl —> ZnCl2 + H2.

 

У р о в е н ь  2

13. Составьте уравнения химических реакций, определите их тип.

1) Mg + O2 —>   .…………………………………………………………………………………… .

2) K + S —>   .…………………………………………………………………………………… .

3) Li + O2 —>   .…………………………………………………………………………………… .

4) Na + Cl2 —>   .…………………………………………………………………………………… .

5) S + O2 —>   .…………………………………………………………………………………… .

6) N2 + Ca —>   .…………………………………………………………………………………… .

7) K + Cl2 —>   .…………………………………………………………………………………… .

8) CH4 —>   .…………………………………………………………………………………… .

9) Ag2O —>   .…………………………………………………………………………………… .

10) AgI —>   .…………………………………………………………………………………… .

11) MgCO3 —>   .…………………………………………………………………………………… .

12) CaCO3 —>   .…………………………………………………………………………………… .

14. Составьте уравнения реакций получения сложных веществ, которые приведены ниже, из простых.

1) Хлорид железа(III):   .…………………………………………………………………………………… .

2) Хлорид калия:   .…………………………………………………………………………………… .

3) Хлорид кальция:   .…………………………………………………………………………………… .

4) Хлорид алюминия:   .…………………………………………………………………………………… .

5) Хлорид меди(II):   .…………………………………………………………………………………… .

6) Оксид алюминия:   .…………………………………………………………………………………… .

7) Сульфид цинка:   .…………………………………………………………………………………… .

8) Оксид железа(III):   .…………………………………………………………………………………… .

9) Нитрид кальция:   .…………………………………………………………………………………… .

10) Оксид фосфора(V):   .…………………………………………………………………………………… .

15. Составьте уравнения химических реакций, которые приведены ниже, укажите названия продуктов реакций.

1) Соединение серы с натрием:   .……………………………………………………………………………… .

2) Разложение оксида платины(IV): .…………………………………………………………………………… .

3) Разложение оксида золота(III): .……………………………………………………………………………… .

4) Соединение фосфора с серой: .……………………………………………………………………………… .

5) Разложение аммиака: .………………………………………………………..............……………………… .

6) Соединение железа с бромом: .……………………………………………………………………………… .

7) Разложение хлорида серебра: .……………………………………………………………………………… .

8) Соединение фосфора с кислородом: .……………………………………………………...……………… .

9) Разложение карбоната бария: .……………………………………………………………………………… .

10) Соединение водорода с бромом: .………………………………………...……………………………… .

11) Разложение гидроксида железа(III): .……………………………………………………………………… .

12) Соединение алюминия с кислородом: .…………………………………………………………………… .

16. Составьте уравнения следующих химических реакций, определите тип, укажите названия продуктов реакций:

1) Mg + Fe2O3 —> .……………………………………………………………………………… .

2) Al + V2O5 —> .……………………………………………………………………………… .

3) Fe + HCl —> .……………………………………………………………………………… .

4) Ba + HCl —> .……………………………………………………………………………… .

5) Al + Fe2O3 —> .……………………………………………………………………………… .

6) H2 + CuO —> .……………………………………………………………………………… .

7) C + Fe2O3 —> .……………………………………………………………………………… .

8) C + CuO —> .…....…………………………………………………………………………… .

9) Si + HF —> .….....…………………………………………………………………………… .

10) Na + Cl2 —> ...……………………………………………………………………………… .

11) HgO —> .........……………………………………………………………………………… .

12) Al + CuCl2 —> .……………………………………………………………………………… .

13) Zn + HCl —> ....……………………………………………………………………………… .

14) Mg + CuCl2 —> ……………………………………………………………………………… .

15) P + O2 —> ….............……………………………………………………………………… .

 

У р о в е н ь  3

17. Сумма чисел, соответствующих правильным ответам (табл. 14), будет равна относительной молекулярной массе воды.

Таблица 14

Характеристика реакций Реакции разложения Реакции соединения
1) Получается одно новое вещество 1 2
2) Одно исходное вещество 3 4
3) Получается несколько новых веществ 5 6
4) Несколько исходных веществ 7 8

Ответ   .……………………………………………………………………………… .

18. Заполните таблицу (табл. 15): закончите уравнения химических реакций; определите, к какому типу относится каждая из указанных химических реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите название химического элемента.

Таблица 15

Уравнение химической реакции Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена
NaOH + H2SO4 = а р ш м
HgO = х а ы ж
Fe(OH)2 + HNO3 = ч ц а г
Fe + Cl2 = н л щ у
Zn + H2SO4 = я с и г
P + O2 = й в ь б

Ответ. .……………………………………………………………………………… .