Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №9/2010
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней школы

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2010

Т е м а V. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева

Т е с т 1. Состав атома. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы и номера периода.

В а р и а н т  1

1. Атомы образуются из следующих элементарных частиц:

а) протонов;

б) протонов и нейтронов;

в) протонов и электронов;

г) нейтронов, протонов и электронов.

2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:

а) заряд ядра;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. Заряд ядра атома натрия равен:

а) +11; б) +1; в) +23; г) +3.

 

В а р и а н т  2

1. Ядро атома образуется из следующих элементарных частиц:

а) протонов;

б) протонов и нейтронов;

в) протонов и электронов;

г) нейтронов, протонов и электронов.

2. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:

а) протонов в ядре;

б) нейтронов в ядре;

в) общее число электронов в атоме;

г) число валентных электронов.

3. В атоме брома число энергетических уровней равно:

а) 7; б) 4; в) 35; г) 5.

 

В а р и а н т  3

1. Протон, нейтрон и электрон имеют заряды соответственно:

а) +1, 0, –1; б) –1, +1, 0;

в) –1, 0, +1; г) +1, –1, 0.

2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:

а) заряд ядра;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?

а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.

 

В а р и а н т  4

1. Основная масса атома сосредоточена в:

а) ядре; б) электронном облаке;

в) протонах; г) нейтронах.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов указывает на:

а) общее число электронов в атоме;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:

а) натрия; б) фтора; в) хлора; г) кремния.

Схема

Т е с т 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра.

В а р и а н т  1

1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме мышьяка равны соответственно:

а) 4 и 6; б) 2 и 5; в) 3 и 7; г) 4 и 5.

2. Сокращенная электронная формула атома натрия:

а) 3s1; б) 3s0; в) 3s2; г) 4s1.

3. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:

а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.

 

В а р и а н т  2

1. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:

а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;

в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.

2. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

3. Наибольшее число протонов содержится в атоме:

а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.

 

В а р и а н т  3

1. Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме селена равны соответственно:

а) 5 и 6; б) 4 и 5; в) 4 и 6; г) 4 и 2.

2. Сокращенная электронная формула атома кремния:

а) 4s24p2; б) 3s23p2; в) 3s23p3; г) 3s23p4.

3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна:

а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.

 

В а р и а н т  4

1. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует следующий ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.

2. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p3 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

3. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

а) железа-56; б) кобальта-59;

в) углерода-12; г) йода-127.

 

Т е с т 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов.

В а р и а н т  1

1. Сколько электронов отдает атом магния для создания завершенного внешнего энергетического уровня?

а) 2; б) 3; в) 12; г) 6.

2. Химический элемент 5-го периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:

а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.

3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону:

а) Li+; б) Na+; в) K+; г) Cu+.

 

В а р и а н т  2

1. Сколько электронов может принять один атом серы от одного атома железа при образовании сульфида железа(II)?

а) 2; б) 6; в) 8; г) 4.

2. Элемент 4-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

а) Zn2+; б) Al3+; в) Cr3+; г) Ca2+.

 

В а р и а н т  3

1. Cколько электронов один атом бария может отдать атомам хлора при образовании хлорида бария?

а) 1; б) 6; в) 8; г) 2.

2. Элемент 5-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько у атомов углерода, – это:

а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.

3. Число электронов у иона Cl равно:

а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.

 

В а р и а н т  4

1. Cколько электронов необходимо принять атому кислорода для завершения внешнего электронного уровня?

а) 1; б) 3; в) 2; г) 4.

2. Элемент 4-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько у атомов азота, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Число электронов в атоме аргона такое же, как и число электронов в ионе:

а) S2–; б) Al3+; в) Na+; г) F.

 

Т е с т 4. Изменение металлических и неметаллических свойств
химических элементов в периоде и в группе.

В а р и а н т  1

1. Неметаллические свойства в группе с возрастанием заряда ядра атома (т.е. сверху вниз):

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) сначала усиливаются, потом ослабевают.

2. Наиболее ярко металлические свойства проявляет:

а) Na; б) Mg; в) Al; г) Si.

 

В а р и а н т  2

1. Металлические свойства в периоде с возрастанием заряда ядра атома (т.е. слева направо):

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) сначала усиливаются, потом ослабевают.

2. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляет:

а) O; б) S; в) Se; г) Te.

 

В а р и а н т  3

1. Металлические свойства в группе с возрастанием заряда ядра атома (т.е. сверху вниз):

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) сначала усиливаются, потом ослабевают.

2. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляет:

а) Р; б) S; в) Cl; г) Si.

 

В а р и а н т  4

1. Неметаллические свойства в периоде с возрастанием заряда ядра атома (т.е. слева направо):

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) сначала усиливаются, потом ослабевают.

2. В ряду Li – Na – K – Rb способность металлов отдавать электроны:

а) возрастает; б) ослабевает;

в) изменяется периодически; г) не изменяется.

Продолжение cледует

Рейтинг@Mail.ru