Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №18/2009
ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16/2009

Глава 15. Элементы VIа группы

Ч а с т ь  А

15.1. Кислород

А1. Кислород наиболее часто проявляет степень окисления –2. Однако в некоторых соединениях, например пероксидах и надпероксидах, степень окисления кислорода другая. Укажите степени окисления, которые проявляет кислород в пероксидах и надпероксидах соответственно.

1) –1; –3; 2) –0,5; –1;

3) –1; –0,5; 4) +1; –1.

А2. Сколько л (н.у.) кислорода можно получить разложением 15,8 г перманганата калия?

1) 1,12; 2) 2,24;

3) 0,56; 4) 3,36.

А3. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

1) бертолетова соль KClO3;

2) перманганат калия KMnO4;

3) воздух;

4) пероксид водорода Н2О2.

А4. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая, – это:

1) CО; 2) CuO;

3) H2O; 4) Na2O.

А5. При пропускании 20 л кислорода через озонатор 9 % кислорода превратились в озон, при этом исходный объем газа уменьшился на:

1) 2 л; 2) 0,9 л;

3) 0,18 л; 4) 0,6 л.

А6. В уравнении реакции горения красного фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V) коэффициент перед окислителем равен:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

А7. Объем кислорода (при н.у.), необходимый для превращения 6,2 г фосфора в оксид фосфора(V), равен:

1) 6,72 л; 2) 5,6 л;

3) 2,24 л; 4) 4,48 л.

А8. В химической реакции

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

кислород выполнил роль:

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) и окислителя, и восстановителя;

4) и не окислителя, и не восстановителя.

А9. При разложении какого вещества нельзя получить кислород в лаборатории?

1) (NH4)2Cr2O7; 2) KNO3;

3) H2O2; 4) KMnO4.

А10. Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого углекислого газа. В каком массовом соотношении нужно взять пероксид и надпероксид калия, чтобы объем выделившегося кислорода оказался равным объему поглощенного углекислого газа?

1) 1:1; 2) 1:1,2;

3) 1:1,29; 4) 1:2.

А11. Окислительные свойства пероксид водорода проявляет в реакции с:

1) Cl2; 2) Ag2O;

3) KMnO4; 4) KNO2.

А12. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV):

1) ионная; 2) молекулярная;

3) металлическая; 4) атомная.

А13. Кислород не вступает в химические реакции с веществом, формула которого:

1) H2; 2) S; 3) N2; 4) SO3.

А14. Озон – очень сильный окислитель, однако он не реагирует с веществом, формула которого:

1) KI; 2) СО2; 3) PbS; 4) H2S.

А15. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента составляет 47 %. Этот элемент:

1) алюминий; 2) азот;

3) железо; 4) хром.

15.2. Сера и другие элементы VIа группы

А16. Формула кристаллической серы:

А17. Для получения серы в лаборатории иногда используют химическую реакцию, не требующую нагревания. Реагентами являются:

1) H2S + SO2 —> … ; 2) CaSO4 + C —> … ;

3) H2SO4 + Ca —> … ; 4) FeS2 + C —> … .

А18. Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из пары веществ:

1) вода и соляная кислота;

2) кислород и оксид магния;

3) вода и медь;

4) оксид кальция и гидроксид натрия.

А19. В реакции с каким веществом происходит максимальное окисление серы?

1) O2 (горение); 2) Fe;

3) HNO3; 4) Cl2.

А20. Сера не реагирует с:

1) кислородом; 2) водородом;

3) водой; 4) алюминием.

А21. Сероводород хороший восстановитель. При стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет. Выберите справедливое утверждение.

1) Происходит гидролиз сероводорода;

2) это обратимый процесс, при незначительном нагревании муть (сера) исчезает;

3) происходит необратимое окисление сероводорода кислородом воздуха;

4) сероводород вступает в реакцию с углекислым газом, имеющимся в воздухе.

А22. Сульфид натрия в реакции с этой солью образует характерный черный осадок. Формула соли:

1) нитрат свинца(II); 2) нитрат кальция;

3) хлорид железа(II); 4) сульфат цинка.

А23. В схеме реакций

веществом Х3 является:

1) серная кислота; 2) олеум;

3) оксид серы(VI); 4) тиосерная кислота.

А24. Серная кислота – это:

1) легкая, бесцветная, маслянистая жидкость;

2) легкая, желтоватая, подвижная жидкость;

3) тяжелая, бесцветная, маслянистая жидкость;

4) тяжелая, желтоватая, маслянистая жидкость.

А25. В реакции концентрированной серной кислоты с цинком не может образоваться:

1) SO2; 2) SO3; 3) S; 4) H2S.

А26. Для получения тисульфата натрия (Na2S2O3) проводят следующую химическую реакцию:

1) S + Na2SO3 —> … ;

2) S + Na2SO4 —> … ;

3) SO2 + Na2SO3 —> … ;

4) SO2 + Na2S —> … .

А27. Сероводород в аппарате Киппа получают по реакции:

1) S + H2 = H2S;

2) S2Cl2 + 2H2O = SO2 + H2S + 2HCl;

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S;

4) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

А28. Сероводород, сгорая в избытке кислорода, образует:

1) S; 2) SO2; 3) SO3; 4) смесь SO2 и SO3.

А29. Жидкостью при комнатной температуре является:

1) SO3; 2) SO2; 3) H2S; 4) Na2S.

А30. Концентрированная серная кислота не реагирует c:

1) Cu; 2) Au; 3) C; 4) Fe.

 

Ч а с т ь  Б

В1. Установите соответствие между химическим элементом и проявляемыми им степенями окисления в соединениях.

Х и м и ч е с к и й  э л е м е н т С т е п е н и  о к и с л е н и я
а) O; 1) –2, +4, +6;
б) S; 2) –2, +2, +4, +6;
в) Se; 3) –2, –1, +2.
г) Te.

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

С х е м а  р е а к ц и и И з м е н е н и е  с т е п е н и
о к и с л е н и я  о к и с л и т е л я
а) H2SO4(конц.) + Mg —>  MgSO4 + H2S + H2O;

б) H2SO4(конц.) + S SO2 + H2O;
в) S + H2 —> H2S;
г) H2S + SO2 —> S + H2O.

В3. Установите соответствие между названием природного минерала серы и его формулой.

Н а з в а н и е  м и н е р а л а Ф о р м у л а  м и н е р а л а
а) Медный колчедан; 1) FeS2 ;
б) пирит; 2) CuFeS2 ;
в) горькая соль; 3) PbS ;
г) глауберова соль. 4) MgSO4•7H2O ;
5) Na2SO4•10H2O .

В4. Установите соответствие между реагентами и твердыми или газообразными продуктами химической реакции.

Р е а г е н т ы Т в е р д ы й  и л и  г а з о о б р а з н ы й
п р о д у к т
а) Na2S2O3 + H2SO4 (разб.) —> … ; 1) H2S ;
б) Na2S + H2SO4 (разб.) —> … ; 2) Н2;
в) Na2SO3 + H2SO4 (разб.) —> … ; 3) S;
г) NaNO2 + H2SO4 (разб.) —> … . 4) NO + NO2;
5) SO2.

В5. Установите соответствие между реагентами и веществом, выступающим в роли восстановителя.

Р е а г е н т ы В о с с т а н о в и т е л ь
а) SO2 + NO2 —> … ; 1) NO2;
б) Н2S + Br2 —> … ; 2) Н2S;
в) SO2 + H2S —> … ; 3) Br2;
г) S + H2 —> … . 4) SO2;
5) H2.

В6. Концентрированная серная кислота реагирует без нагревания с:

1) сахарозой;

2) железом;

3) алюминием;

4) сульфатом железа(II);

5) хлоридом натрия (тв.);

6) полиэтиленом.

В7. Определите вещества, вступающие в химическую реакцию с серой.

1) Fe; 2) H2O; 3) KOH;

4) Hg; 5) N2; 6) Аu.

В8. Соли, которые подвергаются гидролизу, – это:

1) FeS; 2) Na2SO4; 3) Na2S;

4) ZnS; 5) Na2SO3; 6) CuSO4.

В9. Соль содержит N – 12,2 %, H – 4,3 %, S – 27,8 %; O – 55,7 %. Определите молярную массу этой соли.

В10. Чему равна масса серы (в г), необходимая для получения 200 г 8%-го раствора SO3 в H2SO4 (олеума)? Ответ округлите до целых.

Ответы на тестовые задания главы 15

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
3 1 3 2 4 1 2 2 1 3
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
4 2 4 2 1 4 1 4 3 3
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
3 1 2 3 2 1 3 2 1 2
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
3122 4253 2145 3154 4225 145 134 356 115 66

 

Продолжение следует

Рейтинг@Mail.ru