М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11/2009

Глава 12. Элементы IIIa группы. Амфотерные вещества

12.1. Алюминий

А1. Выберите верную характеристику алюминия.

1) Легкий серебристый металл;

2) твердый серебристый металл;

3) легкий очень прочный металл;

4) металл, обладающий высокой твердостью.

А2. Третий элемент по распространенности в литосфере Земли – это:

1) О; 2) Si; 3) Fe; 4) Al.

А3. Гидроксид алюминия реагирует с водным раствором:

1) K₂CO₃; 2) NaCl;

3) С₂Н₅ОН; 4) KNO₃.

А4. В алюминиевой посуде нельзя хранить квашеную капусту (и другие кислые продукты), готовить мясо для шашлыка с добавлением уксусной кислоты, потому что:

1) алюминий катализирует гниение кислых продуктов;

2) алюминий взаимодействует с кислотой;

3) алюминий окисляет вещества, входящие в состав этих продуктов;

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислоты покрывается пленкой органических солей алюминия.

A5. Ошибочная характеристика алюминия – это:

1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий достаточно высокой электропроводностью;

2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа;

3) алюминий – достаточно прочный металл, особенно в сплавах;

4) алюминий – очень хрупкий металл.

А6. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами:

1) алюминия; 2) цинка;

3) магния; 4) олова.

А7. При контакте металлических изделий с ртутью происходит их растворение в ртути с образованием сплавов, называемых амальгамами. Амальгамированный алюминий реагирует с:

1) водой; 2) бензолом;

3) спиртом; 4) жидким аммиаком.

А8. Чтобы усилить гидролиз хлорида алюминия, к его водному раствору нужно добавить:

1) хлорид натрия; 2) карбонат натрия;

3) хлорид аммония; 4) нитрат калия.

А9. В промышленности алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите. Проводить электролиз чистого оксида алюминия невозможно, т.к. оксид алюминия:

1) слишком дорогой;

2) очень тугоплавкое вещество;

3) очень твердое вещество;

4) слабый электролит и очень тугоплавкое вещество.

А10. В ряду элементов Al –—> Mg  –—> Na уменьшается:

1) атомный радиус;

2) восстановительная способность;

3) химическая активность;

4) электроотрицательность.

А11. Все элементы главной подгруппы III группы имеют следующую электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np¹; 2) ns²; 3) ns²np⁶; 4) ns²np⁷.

А12. Алюминий реагирует с водным раствором гидроксида натрия. При этом образуется:

1) NaAlO₂ + H₂; 2) NaAlO₂ + H₂O;

3) Na[Al(OH)₄] + H₂; 4) Na[Al(OH)₄] + H₂O.

А13. В четыре пробирки, содержащие растворы солей, добавили раствор гидроксида натрия.
В одной из пробирок сначала выпал осадок, но при дальнейшем добавлении раствора щелочи он растворился. Какое вещество находилось в исследуемой пробирке?

1) AlCl₃; 2) NaCl; 3) MgCl₂; 4) Fe(NO₃)₃.

А14. Через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия пропустили газ. При этом наблюдали выпадение осадка. Используемый газ – это:

1) H₂; 2) CH₄; 3) NH₃; 4) CO₂.

А15. Из приведенных утверждений:

а) бор имеет более выраженные металлические свойства, чем алюминий,

б) хлор ярче проявляет неметаллические свойства, чем фосфор, –

1) верно только а;

2) верно только б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А16. Алюминий в отличие от бора:

1) при нагревании реагирует с кислородом;

2) при комнатной температуре реагирует со фтором;

3) химически инертен;

4) хорошо проводит электрический ток.

А17. Алюминий – весьма активный металл, однако он не реагирует с водой. Это объясняется тем, что:

1) на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка оксида алюминия;

2) на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия;

3) на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия;

4) на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка оксида алюминия.

А18. Алюминий не реагирует с:

1) соляной кислотой;

2) раствором гидроксида натрия;

3) раствором сульфата натрия;

4) раствором уксусной кислоты.

А19. Верно, что гидроксид алюминия:

1) окисляется на воздухе;

2) не растворяется в водных растворах щелочей;

3) не растворяется в водных растворах кислот;

4) разлагается при нагревании.

А20. Согласно термохимическому уравнению

3Fe₃O₄ (тв.) + 8Al (тв.) = 9Fe (тв.) + 4Al₂O₃ (тв.) + 3330 кДж

можно утверждать, что при образовании 3 моль железа:

1) выделяется 3330 кДж;

2) поглощается 1110 кДж;

3) выделяется 1110 кДж;

4) поглощается 3330 кДж.

12.2. Амфотерные вещества

А21. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, а в другой – нитрат цинка. Реактив, с помощью которого можно различить растворы данных солей в пробирках, – это:

1) серная кислота; 2) нитрат меди(II);

3) сульфат бария; 4) гидроксид калия.

А22. Амфотерным оксидом является:

1) оксид кремния; 2) оксид железа(II);

3) оксид хрома(III); 4) оксид фосфора(III).

А23. Процесс, характеризующий амфотерные свойства воды, – это:

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂;

2) H₂O + CH₃NH₂ = OH^– + CH₃NH₃⁺;

3) H₂O + HCl = H₃O⁺ + Cl^–;

4) 2H₂O = H₃O⁺ + OH^–.

А24. При сплавлении гидроксида натрия с оксидом алюминия образуется вещество, формула которого:

1) NaAlO₂; 2) NaAlO₃;

3) Na₂AlO₃; 4) Na₃AlO₃.

А25. Наиболее вероятно, что при действии избытка концентрированного водного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется:

1) Na[Al(OH)₄]; 2) Na₂[Al(OH)₅];

3) Na₃[Al(OH)₆]; 4) Na[Al(H₂O)₂(OH)₄].

А26. Чтобы осуществить превращение

Na₂[Zn(OH)₄]  –—> Zn(OH)₂,

необходимо использовать:

1) хлорид натрия; 2) гидроксид натрия;

3) аммиак; 4) соляную кислоту.

А27. Амфотерные свойства аланина (2-аминопропановой кислоты) можно доказать взаимодействием его с:

1) кислотами и спиртами;

2) спиртами и солями;

3) солями и щелочами;

4) щелочами и кислотами.

А28. Оксид алюминия не реагирует с:

1) оксидом натрия;

2) оксидом углерода(II);

3) оксидом серы(VI);

4) соляной кислотой.

А29. Амфотерные свойства проявляет:

1) муравьиная кислота;

2) лимонная кислота;

3) щавелевая кислота;

4) 3-аминомасляная кислота.

А30. Ряд, содержащий хотя бы один неамфотерный гидроксид, – это:

1) Аl(ОН)₃, Zn(ОН)₂, Cr(ОН)₃;

2) Cr(ОН)₃, Ве(ОН)₂, Gе(ОН)₂;

3) Zn(ОН)₂, Sn(ОН)₄, Al(ОН)₃;

4) Pb(ОН)₂, В(ОН)₃, Аl(ОН)₃.

 

В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенью окисления, в которой он проявляет амфотерные свойства.

З н а к  х и м и ч е с к о г о  э л е м е н т а	С т е п е н ь  о к и с л е н и я
а) Zn; б) Al; в) Cr; г) Be.	1) +2; 2) 0, +2; 3) +3; 4) 0, +3; 5) +4.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия.

В4. Установите соответствие между органическим соединением и веществами, с которыми оно может реагировать.

В5. Установите соответствие между веществом и его характеристикой по отношению к щелочам.

В6. Алюминий реагирует при комнатной температуре с:

1) HNO₃ (конц.); 2) H₂O;

3) NaOH (водн.); 4) Br₂;

5) S; 6) HCl (водн.).

В7. Полностью разлагаются водой:

1) Al₂S₃; 2) Al(NO₃)₃; 3) Al₂(CO₃)₃;

4) AlCl₃; 5) Al₄С₃; 6) Al₂O₃.

В8. Оксид алюминия в природе встречается в виде:

1) кварцевого песка; 2) доломита;

3) рубина; 4) боксита;

5) глинозема; 6) мрамора.

В9. При растворении 3 г частично окисленного алюминия в избытке щелочного раствора выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Чему равна масса (в г) алюминия в образце? Ответ приведите с точностью до десятых.

В10. К раствору, содержащему 3,42 г сульфата алюминия, добавили 5,3 г карбоната натрия. Осадок отфильтровали и прокалили в муфельной печи (температура около 1000 °С). Чему равна масса (в г) полученного вещества? Ответ приведите с точностью до сотых.

Ответы на тестовые задания главы 12

Продолжение следует