Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №20/2008
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19/2008

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

(продолжение)

Основания

 

Часть А

1. Запишите определение.

Основания – .…………………………………………………………………………………… .

2. Заполните схемы (схемы 9–11).

Схема 9

Схема 10

Схема 11

 

Часть Б

Классификация и номенклатура

У р о в е н ь  1

3. Заполните таблицу (табл. 20).

Таблица 20

Химические символы Формула Название Классификация
Na, O, H      
Ca, O, Н      
Al, O, H      
Mn2+, O, H Mn(OH)2 Гидроксид марганца(II) Двухкислотное, нерастворимое, слабое
Cr3+, O, H      
Ba, O, H      

У р о в е н ь  2

4. Запишите формулы оснований по названиям, распределите их по группам: гидроксид калия, гидроксид железа(III), гидроксид магния, гидроксид меди(II). .…………………………………………

.……………………………………………………………………….……………………………………………

..……………………………………………………………………….……………………………………….… .

У р о в е н ь  3

5. Даны формулы оксидов: MnO, CoO, Fe2O3, K2O. Запишите формулы соответствующих им оснований и распределите их по группам. .………………………………………….…………………….

.……………………………………………………………………….…………………………………………….

..……………………………………………………………………….……………………………………….… .

Химические свойства оснований

У р о в е н ь  1

6. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.

Запомните! Формулы осадков и веществ-неэлектролитов записывают в молекулярном виде.

а) NaOH + HNO3 = ................………………………………….……………………………………………. ,

................………………………………….….............................………………………………………… ;

б) KОН + SO3 = ................………………………………….……………………………………………..... ,

................………………………………….….............................…………………………………….…… ;

в) Сu(OH)2 + HCl = ……………………….….............................…………………………………….…… ,

................………………………………….….............................…………………………………….…… .

У р о в е н ь  2

7. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.

а) Гидроксид натрия + оксид азота(V): …………..........................................………………………. ,

................………………………………….….............................………………………………………… ;

б) гидроксид бария + сульфат калия: …....................................................………………………. ,

................………………………………….….............................………………………….……………… ;

в) гидроксид железа(III) + серная кислота: .................................................………………………. ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

8. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

................………………………………….….............................…………………………….…………… ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

У р о в е н ь  3

9. Запишите уравнения реакций (в молекулярном и ионном видах), характеризующие химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Сравните их между собой и сделайте вывод.

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

10. Пунктирными линиями в схеме (схема 12, см. с. 30) покажите, с какими веществами взаимодействуют основания. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

Схема 12

11. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

металл —> основный оксид  —> основание  —> соль.

(В качестве металла возьмите барий или натрий.)

................………………………………….….............................…………………………….…………… ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из цинка можно получить гидроксид цинка, зная, что оксид цинка не взаимодействует с водой.

................………………………………….….............................…………………………….…………… ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… ,

................………………………………….….............................…………………………….…………… .

Часть В. Задания для самоконтроля

Установите соответствие.

1. Ряд веществ Класс веществ

1) NаOH, RbOH, Вa(OH)2.

2) BaO, Li2О, Na2O.

3) Zn(OH)2, AgOH, Cu(OH)2.

4) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2.

а) Основные оксиды.

б) Нерастворимые основания.

в) Щелочи.

г) Однокислотные основания.

д) Двухкислотные основания.

Ответ.

1 2 3 4
       

 

2. Названия оксидов Формулы соответствующих
им оснований
1) Оксид магния.

2) Оксид калия.

3) Оксид ртути(I).

4) Оксид кальция.

5) Оксид алюминия.

6) Оксид ртути(II)./

а) Hg(OH)2.

б) HgOH.

в) Ca(OH)2.

г) KOH.

д) Al(OH)3.

е) Mg(OH)2.

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

3. Формулы оснований Формулы cоответствующих
им оксидов
1) Fe(OH)2.

2) Cu(OH)2.

3) Cr(OH)3.

4) NаOH.

5) Fe(OH)3.

6) Cr(OH)2.

а) Сr2O3.

б) CrO.

в) Fe2O3.

г) FeO.

д) CuO.

е) Na2O.

Ответ.

1 2 3 4 5 6

 

4. Название Формулы оснований
1) Гидроксид бария.

2) Гидроксид меди(I).

3) Гидроксид висмута(III).

4) Гидроксид бериллия.

5) Гидроксид меди(II).

6) Гидроксид марганца(II).

а) CuOH.

б) Cu(OH)2.

в) Ba(OH)2.

г) Be(OH)2.

д) Bi(OH)3.

е) Mn(OH)2.

Ответ.

1 2 3 4 5 6

Обведите кружком правильный ответ.

5. Характерное свойство раствора

в а р и а н т  I – кислоты,

в а р и а н т  II – щелочи:

а) окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет;

б) окрашивание раствора лакмуса в красный цвет;

в) окрашивание раствора метилоранжа в оранжевый цвет.

6. Ряд веществ, относящихся к

в а р и а н т  I – сильным электролитам,

в а р и а н т  II – слабым электролитам:

а) Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2;

б) NaOH, KOH, Ba(OH)2.

7. Свойства, характерные для

в а р и а н т  I – нерастворимых оснований,

в а р и а н т  II – щелочей:

а) взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, растворами некоторых солей;

б) взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании;

в) взаимодействие с основными оксидами, водородом, кислотами, со всеми солями.

Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Дополните предложение.

8. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций

в а р и а н т I:

1) HCl + NaOH —> ………………...…… равна …………………… ;

2) P2O5 + 6NaOН —> ………………..….. равна …………………… ;

в а р и а н т  II:

3) HNO3 + KOH —> ………………...….. равна …………………….. ;

4) N2O5 + Ca(OH)2 —> ………………….. равна ………………….. .

Установите соответствие.

9. Исходные вещества Продукты реакции
1) Na2O + H2O —> .

2) NaOH + HCl —> .

3) As2O5 + NaOH —> .

4) NaOH + CuCl2 —> .

5) Na + H2O —> .

6) As2O5 + Na2O —>.

а) NaOH.

б) NaOH + H2.

в) NaCl + H2O.

г) NaCl + Cu(OH)2.

д) Na3AsO4 + H2O.

е) Na3AsO4.

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

10. Краткое ионное уравнение Молекулярное уравнение
1) Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3.

2) H+ + OH= H2O.

3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

4) Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2.

5) 2OH + CO2 = CO32– + H2O.

6) Bi(OH)3 + 3H+ = Bi3+ + 3H2O.

а) Bi(OH)3 + 3HNO3 = Bi(NO3)3 + 3H2O.

б) Cr(OH)3 + 3НCl = CrCl3 + 3H2O.

в) Cr(OH)3 + H3PO4 = CrPO4 + 3H2O.

г) Bi(OH)3 + H3PO4 = BiPO4 + 3H2O.

д) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.

е) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

ж) NаOH + HCl = H2O + NaCl.

з) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

Решите задачи. Обведите кружком правильный ответ.

11. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при cмешивании гидроксида натрия массой 40 г и воды массой 160 г, составляет:

а) 0,1; б) 0,2; в) 0,25; г) 0,5.

12. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при смешивании

в а р и а н т  I – 200 г 10%-го раствора и 300 г 30%-го,

в а р и а н т  II – 400 г 20%-го раствора и 100 г 40%-го

составляет:

а) 0,24; б) 0,26; в) 0,21; г) 0,22.

Дополните предложения.

13. В а р и а н т  I. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 4 моль гидроксида калия с 2 моль оксида углерода(IV), составляет ……… моль.

В а р и а н т  II. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 6 моль гидроксида калия с 12 моль оксида углерода(IV), составляет ……… моль.

14. В а р и а н т  I. Масса осадка, полученного взаимодействием 10%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г и 2%-го раствора сульфата меди(II) массой 200 г, составляет ……… грамм.

В а р и а н т  II. Масса осадка, полученного взаимодействием 20%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г и 1%-го раствора сульфата меди(II) массой 400 г, составляет ……… грамм.

Рейтинг@Mail.ru