Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №12/2008

Продолжение. Начало см. в № 11/2008

ВВЕДЕНИЕ (продолжение)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Часть А

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева состоит из ……… периодов и ………групп.

2. Периоды – это …………………………………………………….

………………………………………………………………………… .

3. Группы – это ……………………………………………………...

………………………………………………………………………… .

4. Периоды состоят из …………………………………………… ,

а группы – из ………………………………………………………… .

5. Периоды делятся на ……………. и ……………. , а группы – на ……………. и ……………. .

6. В чем отличие малых и больших периодов?

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………… .

7. В чем отличие главных и побочных подгрупп?

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………… .

 

Часть Б

8. Заполните таблицу (табл. 5).

Таблица 5

Поряд-
ковый номер
Символ
химического элемента
Русское название Произ-
ношение
Номер периода Номер ряда Группа Под-
группа
7 N Азот Эн 2-й 2-й V Главная
1              
  Мg            
    Кислород          
      Силициум        
29              
  He            
  С            
16              
      Эс        
    Цинк          
  Hg            
  Ba            
14              
    Фосфор          
      Хлор        
  Cu            
    Серебро          
      Калий        
    Кальций          
      Феррум        
23              

9. Из таблицы 5 выпишите знаки (символы) элементов металлов и неметаллов.

Металлы Неметаллы
   
   
   
   
   

10. Запишите знаки элементов:

2-го периода ……………………………………………………….. ,

Iа подгруппы ………………………………………………………. ,

Iв подгруппы ………………………………………………………. .

11. Кроссворд «Названия химических элементов». Впишите в кроссворд названия химических элементов и разгадайте зашифрованное ключевое слово.

По горизонтали: 1. Химический элемент с порядковым номером 46. 2. Элемент, расположенный во II группе главной подгруппы, во 2-м периоде. 3. Элемент, простое вещество которого необходимо для дыхания. 4. Металл, расположенный во 2-м периоде. 5. Элемент, произношение которого «пэ». 6. Элемент VIII группы главной подгруппы.

12. Найдите выигрышный путь (по типу «крестики-нолики»), если он составляет: а) элементы II группы; б) элементы 3-го периода.

а)

Магний Сурьма Калий
Цинк Калий Золото
Бериллий Бор Углерод

б)

Натрий Азот Бор
Галлий Алюминий Фосфор
Скандий Кислород Кремний

 

Часть B. Задания для самоконтроля

Обведите кружком правильный ответ.

1. Число периодов и групп в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева:

а) 10 и 7; б) 8 и 10; в) 7 и 8; г) 7 и 7.

2. Число рядов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева:

а) 7; б) 8; в) 10; г) 12.

3. Число элементов в VII группе, в главной и побочной подгруппах соответственно:

а) 9 и 5; б) 5 и 4; в) 4 и 7; г) 3 и 5.

4. Число элементов во 2-м и 4-м периодах соответственно:

а) 2 и 7; б) 8 и 18; в) 18 и 32; г) 8 и 32.

Установите соответствие

5. Э л е м е н т

1) Углерод.

2) Аргон.

3) Скандий.

4) Бром.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

а) 2-й период, 2 ряд, IV группа, главная подгруппа.

б) 4-й период, 5 ряд, VII группа, главная подгруппа.

в) 3-й период, 3 ряд, VIII группа, главная подгруппа.

г) 4-й период, 4 ряд, III группа, побочная подгруппа.

д) 3-й период, 3 ряд, VIII группа, побочная подгруппа.

 

Ответ.

1 2 3 4
       

 

6. Ряд элементов

1) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

2) Cu, Ag, Au.

3) Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

4) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

а) I группа, главная подгруппа.

б) I группа, побочная подгруппа.

в) 2-й период, 2-й ряд.

г) VII группа, побочная подгруппа.

д) VIII группа, главная подгруппа.

 

Ответ.

1 2 3 4
       

 

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Часть А

1. Запишите определения:

химическая формула – ………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………… ;

относительная атомная масса – ……………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………… ;

относительная молекулярная масса – ……………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………… .

2. Заполните пропуски в следующих предложениях.

Химические формулы отражают …………. состав и состав. ………….…………. состав показывает

……………………………………………………………….…………………………………………

…………………………………………………………………………………………………...…… ;

................ состав показывает …………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………… .

Например, формула H2SO4 означает ……………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………… .

Часть Б

 

У р о в е н ь  1

3. Что означают записи?

2H2 ………………………………………………………………………………………………………….. ;

6H2O ………………………………………………………………………………………………………… ;

3Cl ………………………………………………………………………………………………...………… ;

4N2 ………………………………………………………………………………………………...………… ;

3SO3 ………………………………………………………………………………………………...……..... ;

9N ………………………………………………………………………………………………...…………... ;

3H ………………………………………………………………………………………………...………...… ;

6Cl2 ………………………………………………………………………………………………...………… .

4. Запишите при помощи символов химических элементов и коэффициентов:

1) пять атомов кислорода ……………………………………………………………………...………… ;

2) одна молекула азота …………………………………………………………………...…...………… ;

3) две молекулы кислорода ……………………………………………………………………...……… ;

4) четыре атома кислорода ………………………………………………………………..…...………… ;

5) три атома меди ……………………………………………………………………...…………............. ;

6) две молекулы сернистой кислоты, каждая из которых состоит из двух атомов водорода, одного атома серы, трех атомов кислорода ……………………………………………………………………… .

5. Вычислите относительные молекулярные массы веществ, формулы которых приведены ниже.

1) Mr(Na) = ……………………………............………………………………………...…………............. ;

2) Mr(N2) = ……………………………............………………………………………...…………............. ;

3) Mr(H2O) ……………………………............………………………………………...…………............. ;

4) Mr(H2S) = ……………………………............………………………………………...…………........... ;

5) Mr(CO2) = ……………………………............………………………………………...…………........... ;

6) Mr(CH4) = ……………………………............………………………………………...…………............ ;

7) Mr(NH3) = ……………………………............………………………………………...…………............ ;

8) Mr(Fe3O4) = ……………………………............………………………………………...…………......... ;

9) Mr(HNO3) = ……………………………............………………………………………...………….......... ;

10) Mr(Ba(OH)2) = ……………………………............………………………………………...…………..... ;

11) Mr(K3PO4) = ……………………………............………………………………………...…………........ ;

12) Mr(NaNO3) = ……………………………............………………………………………...…………........ ;

13) Mr(CaSO4) = ……………………………............………………………………………...…………......... ;

14) Mr(Al(NO3)3) = ……………………………............………………………………………...…………....... ;

15) Mr(Fe(OH)3) = ……………………………............………………………………………...…………........ ;

16) Mr(Al2(SO4)3) = ……………………………............………………………………………...…………...... ;

17) Mr(Cr(NO3)3) = ……………………………............………………………………………...…………........ ;

18) Mr(H2CO3) = ……………………………............………………………………………...…………............ .

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > или < .

1) Mr(Na2O) * Mr(H2SO4).

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .

2) Mr(FeCl3) * Mr(K2O).

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .

3) Mr(NaOH) * Mr(H2SO3).

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .

4) Mr(H2SO4) * 2Mr(CaO).

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .

5) 3Mr(KNO3) * 2Mr(Mg(NO3)2).

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .

7. Рассчитайте массовую долю каждого химического элемента в веществах, формулы которых приведены в задании № 5.

……………………………............………………………………………...…………............... .……………………………............………………………………………...…………............ .