Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №8/2008

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2007;
02, 03, 04, 05, 06, 07/2008

Ответы на упражнения,
задачи и контрольные вопросы к главам 5–7

(продолжение)

Урок 59

2. Среда растворов: Al2(SO4)3 – кислая, Ba(OH)2 – щелочная, смеси Al(OH)3 и BaSO4 – нейтральная, рН = 7.

3. Ва(ОН)2.

4. 6,3%-й раствор НNО3.

5. m(NaOH) = (NaОН)с(%)•m(р-ра NaОН)/100(%) = 10 г.

(NaОН) = m/М = 10/40 = 0,25 моль.

3РО4) = (NaОН) = 0,25 моль.

6. Уравнение реакции:

 

Обнаружение карбонатов с помощью соляной кислоты
Обнаружение карбонатов
с помощью соляной кислоты

На 1 моль, или 197 г, ВаСО3 расходуется 2•36,5 г НСl

или 73/0,2 = 365 г 20%-го раствора кислоты НСl.

Массовые отношения:

m(ВаСО3) : m(20%-й НСl) = 197 : 365 = 1 : 1,85.

7. смол(НСl) = [0(НСl) – 1(НСl)]/V(нов. р-ра) = (10-4 – 0,8•10-4)/0,02 = 10-3 моль/л.

рН нового раствора равен 3.

смол(KCl) = 1/V(нов. р-ра) = 0,8•10-4/0,02 = 0,004 моль/л.

Ответ. рН = 3, смол(KCl) = 0,004 моль/л.

8. Массы веществ в растворах:

m(НВr) = m(NаОН) = 2 г.

Уравнение реакции нейтрализации:

Массы реагентов в задании взяты одинаковые, а по расчету расход НВr вдвое больше, чем NаОН. Поэтому после реакции останется 1 г NаОН, и среда будет щелочная.

Масса NaBr в растворе:

m(NaВr) = 2•103/81 = 2,54 г.

Массовые доли веществ в образовавшемся растворе:

(NаОН) = 1/200 = 0,005, или 0,5%, (NаВr) = 2,54/200 = 0,0127, или 1,3%.

Ответ. Среда раствора – щелочная;
концентрации растворов:
NaOH – 0,5% и NaBr – 1,3%.

Урок 60

1. Элементов неметаллов – 22; среди них – водород Н, кислород О, аргон Аr, азот N, сера S.

2. Внешние электронные слои атомов неметаллов (кроме Н, Не и В) содержат сравнительно много электронов – от 4 до 8. При образовании химических связей они способны принимать электроны в свои внешние слои.

3.

4. Связь между атомами металлов и неметаллов ионная, а между атомами неметаллов (одинаковыми или разными) – ковалентная.

Связи одинаковых неметаллов: Н–Н, О=О, –СС–, NN – ковалентные неполярные.

Связи между разными неметаллами: Н–F, СN, N=O, H–Cl – ковалентные полярные.

5.

6. Азот в соединениях:

7. Элементы-органогены: О, С, Н – в жирах, белках и углеводах – основа тела человека; N, P, S – в белках, витаминах.

Пищевые продукты, богатые жирами (а), белками (б), углеводами (в), витаминами (г)
Пищевые продукты, богатые жирами (а),
белками (б), углеводами (в), витаминами (г)

8.

Урок 61

1. М(С) = 12 г/моль.

2. 

3. Аллотропные модификации элементов – это различные простые вещества, образованные одним элементом (например, О2 – кислород и О3 – озон). Аллотропные формы углерода – алмаз, графит, карбин и фуллерены С60 и С70.

Фуллерены С60 и С70 – новые аллотропные модификации углерода
Фуллерены С60 и С70 – новые
аллотропные модификации углерода

4. В графите имеются слои из атомов С. Каждый атом С в слое связан с тремя другими атомами С прочными связями. Четвертая связь углерода – с атомом С из другого слоя. Такие связи слабые, поэтому графит легко крошится, он оставляет след на бумаге.

В алмазе каждый атом С соединен с другими атомами С четырьмя одинаковыми связями. Все связи очень прочные. Это обеспечивает высокую твердость алмаза. Итак, отличие алмаза от графита – в пространственном расположении атомов углерода.

5. Графит проводит электрический ток, из него изготавливают электроды в батарейках и приборах, щетки электромоторов, грифели в карандашах. Алмаз – самое твердое вещество, им режут сталь и другие сплавы; алмаз не проводит электрический ток (изолятор). Ограненные алмазы – бриллианты.

6. Формулы соединений углерода и кремния: СО, СО2, SiO2, CCl4, SiCl4, CH4, SiH4, Mg2C, Mg2Si.

Урок 62

1. Адсорбцией (от лат. ad – на и sorbere – поглощать) называют самопроизвольное концентрирование содержащихся в растворе или в газе примесей на поверхности, разделяющей твердое тело и раствор или газ.

2. Адсорбент – это материал, на поверхности которого происходит адсорбция.

3. Примерами адсорбентов служат активированный уголь, речной песок, порошки Al2O3 и SiO2, вата, волосы.

4. Эффективность адсорбции тем сильнее, чем больше поверхность твердого вещества, на которой она происходит. Для эффективной адсорбции надо выбрать хороший адсорбент.

5. Примеры адсорбции–десорбции: сохранение запаха (сигарет, краски и душистых веществ) шерстью, деревянными изделиями и волосами.

6. С повышением температуры возрастает скорость десорбции, т.е. эффективность адсорбции понижается.

7. Главная часть противогаза – коробка с активированным углем, через который проходит вдыхаемый воздух. Пары жидкостей и ядовитых газов поглощаются (адсорбируются) углем, а очищенный воздух проходит через коробку.

8. Фильтр в сигаретах задерживает смолистые вещества и отчасти никотин. Примеры адсорбции:
а) намокание белья в воде; б) очистка воды через различные фильтры; в) респираторные маски – в больнице или при пыльных работах (с цементом).