Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №6/2008

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2007;
01, 02, 03, 04, 05/2008

Ответы на упражнения,
задачи и контрольные вопросы к главам 5–7

(продолжение)

Урок 53

1. Кислоты – вещества молекулярного строения.

2. В молекулах кислот атом Н связан с другими атомами ковалентной полярной связью.

3. Полярные молекулы воды разрывают полярную молекулу НСl. В растворе вместо нейтральной молекулы НСl оказываются гидратированные ионы Н+ и Сl-:

HCl + aq = H+(aq) + Cl-(aq).

Здесь знак аq (от лат. aquа – вода) означает молекулы воды, участвующие в гидратации ионов. Так же диссоциирует кислота HNO3. Кислотный оксид SO2 в воде образует сернистую кислоту H2SO3, которая распадается на ионы и является электролитом.

4. Практически все молекулы сильных кислот при растворении в воде распадаются на ионы. Слабые кислоты диссоциируют в меньшей степени. Это связано с полярностью связи водород–элемент в кислотах. Чем разбавленней кислота, тем выше степень ее диссоциации.

5. Кислоты – сильные электролиты: H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, HBr, HI.

Кислоты – слабые электролиты: H2CO3, H2SO3, H2S, HCN, HF, HClO.

6. Любая кислота при диссоциации в воде в качестве катионов образует только Н+.

7. Молекулы бензола С6Н6 неполярные. Они не притягивают к себе ни атомы Н+, ни атомы Сl- молекулы НСl, т.е. растворитель не способствует распаду молекулы НСl на ионы и диссоциация не происходит. А раз в растворе нет ионов, то он не проводит электрический ток.

8.

9. Силу кислородсодержащих кислот можно определить по их структурной формуле. Чем больше в формуле атомов О, не включенных в группы ОН, тем более сильным электролитом является кислота. Неустойчивые кислоты – такие, как Н2СО3, – слабые электролиты.

Слабые электролиты Электролит средней силы Сильные электролиты

 

10. Определить присутствие кислоты в растворе можно с помощью индикаторов (от лат. indico – указываю, определяю). Фиолетовый лакмус в кислотах становится красным, оранжевый метилоранж тоже краснеет.

Переход окраски индикаторов в растворах кислот (а – лакмус: синий –> красный; б – метилоранж: оранжевый –>красный)
Переход окраски индикаторов в растворах кислот
(а – лакмус: синий красный; б – метилоранж:
оранжевый красный)

При взаимодействии многих кислот с мелом СаСО3 наблюдается выделение пузырьков газа СО2:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

Кислоты растворяют металлы, например Zn и Fe, с выделением газообразных веществ.

11. Степень диссоциации = +)•100(%)/(СН3СООН). Здесь (СН3СООН) – количество вещества растворенной уксусной кислоты (в молекулярной и в диссоциированной формах). Поскольку +) численно равно m+), = 0,001 моль•100(%)/0,101 = 1%.

Ответ. = 1%.

12. Молярная концентрация ионов:

смол = (ионов)/V(р-ра).

Для 1 л раствора

смол(Аl3+) = 0,2/1 = 0,2 моль/л;

смол ()= 0,3/1 = 0,3 моль/л.

Ответ. смол (Аl3+) = 0,2 моль/л; смол () = 0,3 моль/л.

Урок 54

1. Молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения реакций.

2.

3.

4.

5. Разбавленная серная кислота реагирует с K2S по типу реакции обмена (см. задание 4). Концентрированная H2SO4 окисляла бы сульфид-ион с образованием других продуктов (S или SO2).

Подтверждение состава газов, выделяющихся в реакциях
Подтверждение состава газов, выделяющихся в реакциях

Реакция H2SO4 с NaCl в водном растворе не протекает из-за высокой растворимости HCl в воде. Необходимое условие для реакции – сухой NaCl и H2SO4 (конц.).

В двух последующих реакциях (задание 4) концентрация кислоты не сказывается на характере процесса.

6. а) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2;

б) 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3,

Ag+ + Cl- = AgCl;

в) Na2S + ZnCl2 = ZnS + 2NaCl,

S2- + Zn2+ = ZnS.

7. 

8.