М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22, 23, 24/2007

VI. Химия металлов

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

1. В ряду веществ, формулы которых K₂O, Na₂O, CuO, MgO, представлены:

1) кислотные оксиды;

2) амфотерные оксиды;

3) основные оксиды;

4) кислотные и основные оксиды.

2. Основаниями являются:

1) Cu(OH)₂, Cu(NO₃)₂, Fe(OH)₂;

2) HNO₃, NaOH₃, Fe(OH)₃;

3) NaOH, NaNO₃, LiOH;

4) Fe(OH)₃, KOH, Cu(OH)₂.

3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить:

1) аммиак, воду и нитрат кальция;

2) нитрат кальция, оксид азота(IV), воду;

3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция;

4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота(II).

4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов:

1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.

5. Атомы магния и алюминия имеют:

1) одинаковое число протонов в ядрах;

2) одинаковое число валентных электронов;

3) одинаковую степень окисления в оксидах;

4) одинаковое число электронных слоев.

6. Сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует реакции между:

1) NаОН и NH₄Cl; 2) Са(ОH)₂ и НCl;

3) AgNO₃ и HCl; 4) Ва(ОН)₂ и H₂SО₄.

7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в соединении натрия с
элементом, заряд атомного ядра которого:

1) +14; 2) +9; 3) +15; 4) +1.

8. Одновременно в растворе могут быть ионы:

1) H⁺ и ОН^–; 2) Ag⁺ и Br^–;

3) Na⁺ и Cl^–; 4) Ва²⁺ и

9. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) K₂СО₃ и Nа₂SiО₃; 2) NaOН и K₂SО₄;

3) СаСl₂ и KNO₃; 4) Nа₂СO₃ и СаCl₂.

10. Белый осадок образуется при взаимодействии:

1) гидроксида натрия и нитрата железа(III);

2) хлорида кальция и карбоната калия;

3) карбоната калия и азотной кислоты;

4) хлорида меди(II) и гидроксида натрия.

11. Высший оксид состава ЭО₃ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +13;

2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +16;

4) два электрона на внешнем электронном слое.

12. Самый распространенный металл в земной коре:

1) железо; 2) лантан;

3) алюминий; 4) натрий.

13. Результат взаимодействия хлорида железа(III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Fe₂О₃ + 6Н⁺ = 2Fe³⁺ + 3Н₂О;

2) H⁺ + OH^– = H₂O;

3) Fe³⁺ + 3ОH^– = Fe(ОН)₃;

4) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

14. Железо наиболее интенсивно реагирует со следующей концентрированной кислотой:

1) серной; 2) соляной;

3) азотной; 4) угольной.

15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа(III) коэффициент перед формулой воды равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.

16. Гидроксиду железа(III) соответствует оксид, формула которого:

1) Fe₂O₃; 2) FeО;

3) Fe₃O₄; 4) смесь Fe₂O₃ и FeО.

1. Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре:

1) Na₂O; 2) МgО; 3) Al₂O₃; 4) Fe₂O₃.

2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:

1) KОН и Nа₂SO₄; 2) KОН и CuCl₂;

3) NaCl и Са(NО₃)₂; 4) CuSO₄ и KNO₃.

3. Превращение Сu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ можно осуществить с помощью:

1) воды; 2) хлорида меди(II);

3) гидроксида железа(III);

4) гидроксида лития.

4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов:

1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.

5. Если в реакции с соляной кислотой цинк заменить на магний, то:

1) скорость увеличится;

2) скорость уменьшится;

3) скорость не изменится;

4) реакция прекратится.

6. Химическая реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой выражается сокращенным ионным уравнением:

1) Са²⁺ + = СаСО₃

2) H⁺ + ОН^– = Н₂O;

3) H⁺ + = HNO₃

4) СаСО₃ + 2H⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂.

7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в пламя. Цвет пламени стал:

1) фиолетовым; 2) желтым;

3) зеленым; 4) красным.

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) оксид фосфора(V); 2) «сухой лед»;

3) хлорид натрия; 4) сера кристаллическая.

9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются:

1) СаСO₃ и NаNО₃;

2) NаNО₃, CO₂ и СаО;

3) СаСО₃ и HNO₃;

4) NaNО₃ и Сa(ОH)₂.

10. Основания состава Э(ОH)₂ образуют химические элементы с атомными номерами в периодической системе:

1) 4, 12, 20; 2) 11, 12, 13;

3) 12, 16, 19; 4) 3, 4, 12.

11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что:

1) алюминий катализирует гниение капусты;

2) металл взаимодействует с кислотой;

3) происходит взаимодействие алюминия с водой;

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия.

12. Ошибочная характеристика алюминия – это:

1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью;

2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа;

3) алюминий – достаточно прочный металл;

4) алюминий – очень хрупкий металл.

13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением

Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(ОН)₂,

можно осуществить с помощью:

1) гидроксида калия и фосфата железа(II);

2) нитрата железа(II) и гидроксида меди(II);

3) нитрата железа(III) и гидроксида натрия;

4) хлорида железа(II) и гидроксида бария.

14. Хлорид железа(II) можно получить при взаимодействии:

1) соляной кислоты и железа;

2) хлора и железа;

3) растворов хлорида меди(II) и сульфата железа(II);

4) железа и раствора хлорида магния.

15. Железная окалина – это:

1) FeO; 2) Fe₂O₃;

3) Fe₃O₄; 4) смесь Fe₂O₃ и FeO.

16. Продуктом реакции оксида железа(II) с соляной кислотой является:

1) только FeCl₃; 2) только FeCl₂;

3) реакция не идет; 4) смесь FeCl₂ и FeCl₃.

Печатается с продолжением