М.А.АХМЕТОВКонтрольно-измерительные материалы по химии
|
№ задания |
Требование к
уровню подготовки выпускников |
Виды деятельности | ||
Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений | |||
в знакомой ситуации | в измененной ситуации | |||
1 | Водород | + | ||
2 | Водородные соединения неметаллов | + | ||
3 | Кислород. Озон | + | ||
4 | Вода | + | ||
5 | Галогены. Галогеноводородные
кислоты и их соли |
+ | ||
6 | Сера. Оксиды серы | + | ||
7 | Серная кислота и ее соли | + | ||
8 | Азот. Аммиак | + | ||
9 | Соли аммония. Оксиды азота | + | ||
10 | Азотная кислота и ее соли | + | ||
11 | Фосфор. Оксид фосфора | + | ||
12 | Ортофосфорная кислота и ее соли | + | ||
13 | Углерод. Алмаз, графит. Углекислый газ | + | ||
14 | Углекислый газ и угольная кислота | + | ||
15 | Угольная кислота и ее соли | + | ||
16 | Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота | + |
В а р и а н т 1 |
1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:
1) соединения; 2) замещения;
3) обмена; 4) разложения.
2. Аммиаку соответствует химическая формула:
1) NO; 2) NH3; 3) CH4; 4) CO.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:
1) хлорида натрия и нитрата серебра;
2) гидроксида натрия с соляной кислотой;
3) оксида серы(IV) с водой;
4) натрия с водой.
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:
1) жидкий хлор;
2) сухой газообразный хлор;
3) хлороводород;
4) хлор в присутствии следов воды.
6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):
1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:
1) SO2; 2) SO3; 3) HCl; 4) Cl2.
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):
1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
1) аммиак и хлороводород;
2) аммиак и кислород;
3) азот и водород;
4) кислород и азот.
10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
1) Ва(ОН)2 и HNО3; 2) СuCl2 и NaOH;
3) FeCl3 и NаОН; 4) СаСl2 и AgNO3.
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:
1) оксида фосфора(V) с водой;
2) натрия с водой;
3) оксида кальция с водой;
4) аммиака с водой.
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:
1) кальция с фосфорной кислотой;
2) оксида кальция с оксидом фосфора(V);
3) сульфата кальция с фосфорной кислотой;
4) фосфата натрия с хлоридом кальция.
13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:
1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
14. Превращение СаСО3 СО2 при 20 °С можно осуществить с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты;
3) кремниевой кислоты; 4) нитрата калия.
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:
1) хлорида кальция и углекислого газа;
2) оксида кальция и карбоната натрия;
3) гидроксида кальция и карбоната калия;
4) хлорида кальция и карбоната натрия.
16. Сокращенное ионное уравнение
соответствует реакции между:
1) SiО2 и NaОH; 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2;
3) Na2SiO3 и HCl; 4) KOH и SiO2.
В а р и а н т 2 |
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:
1) водород;
2) кислород в оксиде меди;
3) медь в оксиде меди;
4) вода.
2. Электронной формуле отвечает строение:
1) хлороводорода; 2) сероводорода;
3) метана; 4) оксида серы.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:
1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;
3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:
1) метилоранжа; 2) лакмуса;
3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:
1) SО3; 2) H2SO3; 3) SO2; 4) H2SO4.
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаCl2, KОН, ZnO;
2) ZnО, СаО, NaOH, Р2О5;
3) Ва(NO3)2, NaOH, Zn(ОH)2, СuО;
4) Ва(ОН)2, СuО, НCl, Al2О3.
8. Аммиак можно получить при взаимодействии:
1) (NH4)SO4 и Са(ОН)2; 2) N2 и О2;
3) NH4Cl и AgNО3; 4) (NH4)2SO4 и BаCl2.
9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:
1) NH4NO3; 2) NH4NO2; 3) NH4Cl; 4) NaNO3.
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:
1) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;
2) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;
3) Сu + 2НNО3 = Сu(NO3)2 + Н2;
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора:
1) Р; 2) Р2; 3) Р4; 4) Р8.
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:
1) фосфат кальция; 2) сульфат бария;
3) хлорид серебра; 4) йодид серебра.
13. Угарным газом называют:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II);
3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II).
14. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид магния;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
15. При прокаливании карбоната магния образуются:
1) Mg(HCO3)2 и СО2; 2) Mg(OH)2 и СО;
3) MgO и CО2; 4) MgO, CO2 и H2O.
16. Взаимодействие между растворами Na2SiO3 и HNO3 – это реакция:
1) нейтрализации;
2) каталитическая;
3) окислительно-восстановительная;
4) необратимая.
Ответы на задания теста В а р и а н т 1. 1 – 2; 2 – 2; 3 – 4; 4
– 4; 5 – 4; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1; В а р и а н т 2. 1 – 3; 2 – 2; 3 – 2; 4 – 1;
5 – 3; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1; |
Печатается с продолжением