Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №23/2007

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22/2007

IV. Электролитическая диссоциация.
Окислительно-восстановительные реакции

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а


задания
Требование к уровню
подготовки выпускников
Виды деятельности
Воспроизведение знаний Применение знаний
и умений
в знакомой ситуации в измененной ситуации
1 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ +    
2 Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов   +  
3 Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии   +  
4 Электролиты и неэлектролиты +    
5 Катионы и анионы   +  
6 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей   +  
7 Реакции ионного обмена   +  
8 Степень окисления +    
9 Окислитель и восстановитель +    
10 Окисление и восстановление   +  
11 Окисление и восстановление   +  
12 Окислитель и восстановитель     +
13 Степень окисления +    
14 Массовая доля элемента в веществе     +
15 Окисление и восстановление     +
16 Расчеты по окислительно-восстановительным реакциям     +

 

В а р и а н т  1

1. Уравнение реакции замещения:

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2) CaСО3 = СаО + СО2;

3) CuО + H2 = Сu + Н2О;

4) SО2 + Н2O = Н2SO3.

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) Сu(ОН)2 + 2НCl = CuCl2 + 2Н2О;

2) СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2Н2;

3) NH4NO3 = N2O + 2H2O;

4) SO2 + Н2О = H2SO3.

3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:

1) 3Са + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2;

2) 3Са(ОH)2 + 2H3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н2О;

3) СаО + СО2 = СаСО3;

4) Сa(ОН)2 + Ва(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ва(ОH)2.

4. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток;

2) проводят электрический ток в расплавах и растворах;

3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;

4) можно расплавить и растворить.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?

1) NaCl; 2) МgСl; 3) Na2SO4; 4) Ва(ОН)2.

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Сокращенным ионным уравнением

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом углерода(IV);

2) углекислым газом и гидроксидом кальция;

3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;

4) карбонатом натрия и соляной кислотой.

8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

9. В реакции

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

хлор выполняет роль:

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) и окислителя, и восстановителя;

4) это не окислительно-восстановительная реакция.

10. Атомы азота в реакции

4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2O:

1) не изменяют степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления;

4) являются окислителем.

11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная;

2) хлороводородная;

3) бромоводородная;

4) йодоводородная.

12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:

1) Cl2; 2) S2–; 3) Cu2+; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:

1) NH3; 2) Nа2O; 3) SO2;

4) SO3; 5) СН4; 6) Al2O3.

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:

1) CO; 2) CuO; 3) H2O;

4) Na2O; 5) NO; 6) MgO.

15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:

1) CaCO3 = CaO + CO2;

2) Hg2(NO3)2 + 2KCN = Hg(CN)2 + Hg + 2KNO3;

3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O;

4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит … .

В а р и а н т  2

1. Уравнение реакции соединения:

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2) CaСО3 = СаО + СО2;

3) CuО + H2 = Сu + Н2О;

4) SО2 + Н2O = Н2SO3.

2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:

1) СН4 + 2O2 = CO2 + 2Н2О;

2) NH4NO2 = N2 + 2H2O;

3) MgCO3 = MgO + CO2;

4) Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2.

3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:

1) 2SO2 + O2 = 2SO3;

2) SO2 + 2NaОH = Na23 + Н2О;

3) 2H2О = 2H2 + О2;

4) Н2O + Na2O = 2NаОH.

4. Формула неэлектролита:

1) СН4; 2) CaCl2; 3) HCl; 4) NаОH.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?

1) NaCl; 2) Na3PO4; 3) Na2SO4; 4) Ва(ОН)2.

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида цинка и нитрата натрия;

2) нитрата цинка и сульфата калия;

3) сульфата натрия и хлорида бария;

4) сульфата натрия и нитрата меди(II).

8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:

1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.

9. В химической реакции

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

окислителем является:

1) Mn в оксиде марганца(IV);

2) Mn в хлориде марганца(II);

3) Cl в соляной кислоте;

4) Cl в хлоре.

10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:

1)

11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная;

2) хлороводородная;

3) бромоводородная;

4) йодоводородная.

12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:

1) Cl2; 2) S2–; 3) Cu2+; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:

1) NH3; 2) Nа2O; 3) SO2;

4) SO3; 5) СН4; 6) Al2O3.

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:

1) CO; 2) CuO; 3) H2O;

4) Na2O; 5) NO; 6) MgO.

15. В реакции, представленной схемой

окисляются следующие элементы:

1) марганец, азот, сера;

2) марганец, сера; хром;

3) углерод, сера, хром;

4) только сера.

16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) … .

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 3; 2 – 3; 3 – 2; 4 – 3; 5 – 3; 6 – 4; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 3;
10 – 2; 11 – 4; 12 – 1; 13 – 6; 14 – 3; 15 – 2; 16 – 13.

В а р и а н т  2. 1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 3; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 34.

Печатается с продолжением