Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №22/2007

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18/2007

II. Основные классы неорганических веществ

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

№ задания Требование к уровню подготовки выпускников Виды деятельности
Воспроизведение знаний Применение знаний и умений
в знакомой ситуации в измененной ситуации
1 Качественный состав вещества +    
2 Простые и сложные вещества +    
3 Основные классы неорганических веществ +    
4 Определение характера среды +    
5 Качественные реакции на газообразные вещества   +  
6 Качественные реакции на ионы   +  
7 Индикаторы   +  
8 Методы анализа веществ: кислород, водород   +  
9 Методы анализа веществ: растворы кислот и щелочей   +  
10 Методы анализа веществ: углекислый газ, аммиак   +  
11 Методы анализа веществ: хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы   +  
12 Основные классы неорганических веществ   +  
13 Расчет количества вещества по уравнению химической реакции     +
14 Расчет объема газа по химической реакции     +
15 Количественный состав вещества     +
16 Расчет массы вещества по уравнению химической реакции     +

 

В а р и а н т  1

1. Химический элемент кислород входит в состав всех:

1) сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.

2. Формула простого вещества:

1) О2; 2) Н2О; 3) NO; 4) KOH.

3. Формула соли:

1) НNО3; 2) Н2О; 3) Са(ОН)2; 4) NH4Cl.

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:

1) HNO3; 2) Na2О; 3) ВаСl2; 4) KОН?

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:

1) H2; 2) N2; 3) O2; 4) CO2.

6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

1) Na2СО3; 2) ВаСl2; 3) NН4Сl; 4) KОН.

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:

1) HCl; 2) SO3; 3) BaCl2; 4) KOH.

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:

1) кислород; 2) водород;

3) углекислый газ; 4) сероводород.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1) CO2; 2) Cu; 3) H2SO4; 4) СаО.

10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:

1) HCl; 2) NH3; 3) CO2; 4) O2.

11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

1) Ва(ОН)2 и НNО3; 2) CuCl2 и NaOH;

3) FeCl3 и NaOH; 4) CaCl2 и AgNO3.

12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?

1) H3PO4; 2) Na3PO4; 3) P2O5; 4) P.

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?

1) 0,1 моль; 2) 0,25 моль; 3) 0,5 моль; 4) 2 моль.

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):

1) 6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

 

В а р и а н т  2

1. Химический элемент водород входит в состав:

1) углекислого газа; 2) воды;

3) пирита; 4) озона.

2. Формула сложного вещества:

1) О2; 2) О3; 3) F2; 4) P2O5.

3. Формула кислоты:

1) HNO3; 2) Ca(OH)2; 3) N2O5; 4) S8.

4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:

1) N2О5; 2) NaCl; 3) NaOН; 4) Н2SO4.

5. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это:

1) H; 2) N2; 3) O2; 4) CO2.

6. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:

1) NH4Cl; 2) P2O5; 3) Na2O; 4) K2CO3.

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:

1) KОН; 2) NaCl; 3) Н24; 4) Na2СО3.

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:

1) водород; 2) кислород;

3) углекислый газ; 4) аммиак.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1) CO2; 2) Fe; 3) HCl; 4) CaO.

10. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:

1) HNO3 и KOH; 2) HNO3 и Cu(OH)2;

3) HNO3 и K2CO3; 4) K2SO4 и CaCl2.

11. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Bа(ОН)2; 2) NаNО3; 3) KОН; 4) NН3.

12. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?

1) СaCl2; 2) Ca; 3) Ca(OH)2; 4) CaO.

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?

1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.

14. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:

1) 12; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 3; 2 – 1; 3 – 4; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 1; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 1 и 3; 10 – 2; 11 – 4;
12 – 4, 3, 1, 2; 13 – 3; 14 – 3; 15 – 58; 16 – 8.

В а р и а н т  2. 1 – 2; 2 – 4; 3 – 1; 4 – 2; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 2; 9 – 2 и 4; 10 – 3; 11 – 1;
12 – 2, 4, 3, 1; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 70; 16 – 11.

III. Периодический закон. Химическая связь

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

№ задания Требование
к уровню подготовки
выпускников
Виды деятельности
Воспроизведение
знаний
Применение знаний
и умений
в знакомой ситуации в измененной ситуации
1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева +    
2 Группы и периоды периодической системы +    
3 Строение атома +    
4 Ядро (протоны, нейтроны) и электроны +    
5 Изотопы +    
6 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева   +  
7 Химическая связь   +  
8 Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая   +  
9 Понятие о валентности   +  
10 Понятие о степени окисления   +  
11 Кристаллическая решетка   +  
12 Группы и периоды периодической системы     +
13 Заряды ионов     +
14 Электронные формулы атомов     +
15 Изотопы     +
16 Строение электронных оболочек и химическая связь     +

 

 

В а р и а н т  1

1. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния; 2) фосфора; 3) серы; 4) хлора.

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

1) в одной группе; 2) в одной подгруппе;

3) в одном периоде; 4) по диагонали.

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na2О, МgО, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 – в периоде слева направо:

1) осно'вные свойства возрастают;

2) осно'вные свойства неизменны;

3) кислотные свойства усиливаются;

4) кислотные свойства уменьшаются.

4. Число протонов в ядре атома 7Li равно:

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 7.

5. Изотопы химического элемента отличаются числом:

1) нейтронов;

2) заполненных электронных слоев;

3) валентных электронов;

4) протонов.

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.

7. Разрушение химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F2, образованы химическими связями cоответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;

1) SO3 и ZnS; 2) SO2 и H2S;

3) SO3 и SO2; 4) H2S и SO3.

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N2O3, HNO3, KNO2;

2) NH3, N2O3, HNO3;

3) NaNO2, N2O3, HNO2;

4) KNO3, HNO2, NH3.

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) фторид натрия; 2) вода;

3) алюминий; 4) алмаз.

12. Высший оксид состава Э2О3 образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +3;

2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +13;

4) два электрона на внешнем электронном слое.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:

1) +1; 2) +2; 3) –1; 4) –2.

14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6, – это:

1) рубидий; 2) калий; 3) натрий; 4) литий.

15. Ядро атома 13С состоит из:

1) шести протонов и шести нейтронов;

2) шести нейтронов и семи протонов;

3) шести протонов и восьми нейтронов;

4) семи нейтронов и шести протонов.

16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

 

В а р и а н т  2

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:

1) лития; 2) калия; 3) натрия; 4) рубидия.

2. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

1) гелия; 2) бериллия; 3) углерода; 4) кислорода.

4. В состав ядра атома входят:

1) протоны и электроны;

2) электроны и нейтроны;

3) нейтроны и протоны;

4) только протоны.

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:

1) протонов; 2) нейтронов;

3) электронов; 4) протонов и нейтронов.

6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

7. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии.

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества с ковалентной неполярной связью:

1) O3, N2, H2, O2; 2) O2, O3, CO, NH3;

3) NH3, CO, CO2, H2O; 4) H2O, O2, N2, H2.

9. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl, FeCl2 равны соответственно:

1) III, II, I; 2) I, II, III; 3) II, I, I; 4) III, I, II.

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO4, Cu2S, H2SO4;

2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4;

3) SO3, H2SO3, Na2SO3;

4) K2SO3, SO2, Na2SO3.

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО2:

1) ионная; 2) атомная;

3) молекулярная; 4) металлическая.

12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:

1) +2; 2) +1; 3) –1; 4) –2.

14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6, – это:

1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) йод.

15. Ядро атома 3Не состоит из:

1) трех протонов;

2) двух протонов и одного нейтрона;

3) двух протонов и одного электрона;

4) трех нейтронов и одного протона.

16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная;

4) металлическая.

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 3; 9 – 1; 10 – 3; 11 – 1; 12 – 3;
13 – 4; 14 – 2; 15 – 4; 16 – 1.

В а р и а н т  2. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 3; 5 – 2; 6 – 2; 7 – 1; 8 – 1; 9 – 4; 10 – 4; 11 – 3; 12 – 3;
13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 1.

Печатается с продолжением