Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №21/2007

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20/2007

ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
(окончание)

Урок 43. Реакции оксидов с кислотами и щелочами.
Осно'вные и кислотные оксиды

1. Сформулируйте определение понятия «основные оксиды».

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

2. Основные оксиды бывают у металлов в степени окисления +1 или +2 (иногда +3). Напишите пять формул основных оксидов.

…………………………………………………………………………….

3. Какие кислоты соответствуют следующим кислотным оксидам: СО2, Р2О5, SO3, SO2, SiO2, N2O5?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Горный хрусталь (а) и агат (б) – минералы состава SiO2
Горный хрусталь (а) и агат
(б) – минералы состава SiO2

4. Приведите химические формулы и названия пяти кислотных оксидов.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

5. Допишите правую часть в схемах реакций основных оксидов с кислотами и кислотных оксидов с основаниями, расставьте коэффициенты:

Li2O + HCl ………………………………………. ,

FeO + HNO3 ……………………………………… ,

P2O5 + Ba(OH)2 …………………………………… ,

CO2 + NaOH ……………………………………… .

6. Напишите уравнения реакций кислотных оксидов с водой, в которых получаются растворимые в воде кислоты:

SO3 + H2O = ………………………………….. ,

CrO3 + H2O = ..……………………………….. ,

SO2 + H2O = ….……………………………….. ,

P2O5 + H2O = ………………………………….. .

7. Что вы знаете о кислотных дождях? (Причины их возникновения, разрушительное действие.)

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Причины появления кислотных дождей
Причины появления кислотных дождей

8. Напишите три уравнения реакций между основными и кислотными оксидами, используя перечисленные вещества: СаО, СО2, SiO2, ВаО. Укажите условия протекания реакций.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

9. С помощью таблицы Д.И.Менделеева напишите химические формулы кислотных оксидов металлов в степенях окисления +5, +6, +7 и +8 (для Оs и Ru), дайте им названия.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Урок 44. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1. Какие оксиды называют амфотерными?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

2. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида цинка с: а) азотной кислотой; б) водным раствором гидроксида кальция; в) гидроксидом кальция при сплавлении реагентов.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

3. Допишите недостающие вещества и коэффициенты в схемах реакций амфотерного оксида хрома(III) и назовите образующиеся соли:

Cr2O3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + … ,

Cr2O3 + KOH + H2O KCr(OH)4,

4. Напишите уравнения реакций получения амфотерных гидроксидов Al(OH)3 и Pb(OH)2 действием на растворимые соли этих металлов щелочью NaOH.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

5. Металлы, которым соответствуют амфотерные оксиды, растворяются в водных растворах щелочей с образованием солей и выделением водорода. Составьте уравнения реакций цинка и алюминия с раствором калиевой щелочи KОН.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

6. При взаимодействии 2,25 г металла М с раствором едкого натра выделилось 0,25 г водорода и образовалось соединение состава NaМО2. Найдите атомную массу металла.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

7. Прокаливанием смеси, состоящей из 72% оксида алюминия и 28% оксида магния, получают алюминат магния. Составьте уравнение реакции, подтвердите его расчетом.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Контрольные вопросы к главе 4

1. Напишите формулы бинарных соединений: а) натрия и фтора; б) магния и азота(III); в) меди(I) и кислорода; г) алюминия и хлора.

…………………………………………………………………………….

2. Используя символы химических элементов Н, O, S, Zn, составьте формулы пяти соединений различных классов и дайте названия веществам. Какие из этих соединений амфотерные?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

3. Используя химические символы элементов Mg, S, O, составьте формулы соединений (бинарных или из трех элементов), в которых массовая доля серы была бы: а) максимальной; б) минимальной.

…………………………………………………………………………….

4. Укажите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:

……

……

……

……

………

…….

………

….

H2O,

CO2,

Al2O3,

PH3,

Mg3N2,

H2SO4,

K2CO3,

Cl2.

Какие виды оксидов вам известны?

…………………………………………………………………………….

5. Как называют следующие процессы с участием простых веществ?– кислорода и водорода:

2Н2 + 5О2 = 4CO2 + 2H2O (……………………) ,

FeO + H2 = Fe + H2O (……………………………..) ?

6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты только в схемах окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель:

Участники и процессы в ОВР
Участники и процессы в ОВР

7. Сгруппируйте в четыре группы?– оксиды, основания, кислоты, соли?– следующие вещества: Fe2O3, SO2, MgS, HNO3, H2S, Al(OH)3, K2SO4, Cu(OH)2. Назовите по одному веществу из каждой группы.

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

8. Какие из следующих веществ – FeSO4, NH3, CO2, CuO, HCl, H2SO4, NaOH, CaCl2 – имеют:

молекулярное строение – ….……………………………….. ,

ионное строение – ….……………………………….. .

9. Напишите правую часть и расставьте коэффициенты в схемах реакций:

Mg + HCl ….…………..……………….. ,

ZnO + HNO3 ……..…………………….. ,

CaO + SiO3 …….………………………. ,

H3PO4 + NaOH ….…………………….. ,

BaCl2 + K2SO4 ….……………………… .

Назовите образующиеся соли.

10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций обмена и укажите причины, почему эти реакции протекают до конца (расставьте стрелки и , где требуется, при продуктах реакций).

а) Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S;

б) Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3;

в) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O;

г) AgNO3 + CuCl2 Cu(NO3)2 + AgCl.

11. Напишите химические формулы веществ заданных классов и дополните их названия:

12. Напишите уравнения реакций получения следующих азотсодержащих веществ: HNO3, NO, NH3, Mg3N2, Fe(NO3)3. Сколько потребуется моль исходных реагентов для получения 1 моль каждого из предложенных веществ?

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….