Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №17/2007

В ПОМОЩЬ МОЛОДОМУ УЧИТЕЛЮ

 

 

Советы начинающим учителям

Многовариантные контрольные работы
на вывод химической формулы

Продолжая разговор о многовариантных контрольных работах, начатый ранее, предлагаю вашему вниманию серию задач на вывод формулы органического вещества по известным массам продуктов его сгорания и значениям относительной плотности этого вещества или его паров по различным газам. Для удобства восприятия все данные сведены в таблицу (табл. 1) и дают возможность составления 44 однотипных задач. Ниже таблицы приведены ключи-ответы, показывающие, какие формулы можно вывести путем стандартных вычислений. Некоторым формулам соответствует несколько различных веществ (с учетом явления изомерии).

Таблица 1

Сведения об анализируемых веществах

№ вещества Масса сожженного вещества Масса продуктов сгорания Относительная плотность вещества
или его паров по газу-эталону
диоксида углерода воды водороду кислороду азоту воздуху
1 1,3 4,4 0,9 39 2,43 2,78 2,68
2 2,1 6,6 2,7 42 2,62 3 2,9
3 4,2 13,2 5,4 42 2,62 3 2,9
4 9,0 26,4 16,2 15 0,93 1,07 1,03
5 13,8 26,4 16,2 23 1,43 1,64 1,58
6 2,3 4,4 2,7 23 1,43 1,64 1,58
7 4,8 6,6 5,4 16 1 1,14 1,1
8 0,3 0,66 0,36 30 1,87 2,14 2,06
9 4,5 6,6 2,7 15 0,93 1,07 1,03
10 8,6 19,8 7,2 29 1,81 2,07 2
11 6,6 13,2 5,4 22 1,37 1,57 1,51

Ключ: 1 – С6H6; 2 – C6H12; 3 – C6H12; 4 – C2H6; 5 – C2H6O; 6 – C2H6O; 7 – CH4O; 8?– C3H8O;
9 – CH2O; 10 – C3H6O; 11 – C2H4O.

Реакции углеводородов разных классов

Подготавливая школьников к проверочной работе по теме «Углеводороды», можно использовать таблицу (табл. 2, см. с. 36), которая заполняется совместно учениками и учителем. Одновременно записываются уравнения соответствующих реакций, сопровождаемые необходимыми комментариями (условиями проведения реакций и т.п.).

Таблица 2

Реакции, характерные для углеводородов разных классов

Свойства углеводородов СnH2n+2
алканы
CnH2n
циклоалканы
CnH2n
алкены
CnH2n–2
алкины
CnH2n–6
арены
Окисление + + + + +
Галогенирование + + + + +
Гидрирование + + + +
Гидрогалогенирование + + +
Гидратация + +
Разложение при нагревании + + + + +
Изомеризация с С4 с С3 с С3 с С4 с С6
Нитрование + +
Полимеризация + +

Примечание. Знак «+» означает, что такое свойство присуще углеводородам данного класса. Знак «–» означает, что данное свойство или отсутствует, или не изучается в школьном курсе химии.

Теория химического строения А.М.Бутлерова

В качестве домашнего задания к уроку «Теория химического строения А.М.Бутлерова» можно использовать предложенную далее таблицу (табл. 3, см. с. 36). В ней требуется заполнить пропущенные строки (вместо точек).

На выполнение этого задания рекомендуется выделить не менее недели. Такое задание можно предложить в самом начале изучения темы.

Таблица 3

Факты и открытия в области теории химического строения

№ п/п Факты, события, открытия Год Автор Страна
1 Органическая химия – самостоятельная наука ... ... ...
2 Теория жизненной силы (ошибочная) о том, что искусственно могут быть получены только неорганические вещества ... ... ...
3 Теория радикалов ... ... ...
4 Теория типов ... ... ...
5 «Пусть дьявол пишет учебники химии, ибо все меняется через короткий срок» ... ... ...
6 «Органическая химия в настоящее время может кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, огромной чащей без выхода, без конца, куда не осмелишься проникнуть…» ... ... ...
7 Понятие о валентности атомных частиц ... ... ...
8 Атомы углерода могут соединяться в цепи ... ... ...
9 Четырехвалентность атома углерода ... ... ...
10 Утверждение атомистических представлений ... ... ...
11 Классическая теория химического строения ... ... ...
12 Идея о пространственном (стереохимическом) строении органических соединений ... ... ...
13 «…ту часть нашей науки, которую обычно называют органической химией, мы определяем как химию углеводородов и их производных» ... ... ...
14 Введена систематическая номенклатура (ИЮПАК) ... ... ...
15 Теория гибридизации ... ... ...

Заполненная табл. 3 приведена ниже. После обсуждения выполненного домашнего задания эту таблицу можно вывесить на классном стенде.

Таблица 3

Факты, события, открытия Год Автор Страна
1 Органическая химия – самостоятельная наука 1807 Й.Я.Берцелиус Швеция
2 Теория жизненной силы (ошибочная) о том, что искусственно могут быть получены только неорганические вещества 1807–1850 Й.Я.Берцелиус Швеция
3 Теория радикалов 1830-е гг. Й.Я.Берцелиус, Ю.Либих, Ж.Б.Дюма Швеция, Германия, Франция
4 Теория типов 1840–1850 Ш.Жерар, А.Кекуле Франция, Германия
5 «Пусть дьявол пишет учебники химии, ибо все меняется через короткий срок» 1825 Й.Я.Берцелиус Швеция
6 «Органическая химия в настоящее время может кого угодно свести с ума. Она представляется мне дремучим лесом, огромной чащей без выхода, без конца, куда не осмелишься проникнуть…» 1835 Ф.Вёлер (из письма к Й.Я.Берцелиусу) Германия
7 Понятие о валентности атомных частиц 1853 Э.Франкленд Англия
8 Атомы углерода могут соединяться в цепи 1857 А.Кекуле, А.Купер Германия, Шотландия
9 Четырехвалентность атома углерода 1858 А.Кекуле Германия
10 Утверждение атомистических представлений в химии 1860 На съезде химиков в
г. Карлсруэ определены понятия «атом», «молекула»
Швейцария
11 Классическая теория химического строения 1861 А.М.Бутлеров Россия
12 Идея о пространственном (стереохимическом) строении органических соединений 1874 Я.Вант-Гофф Голландия
13 «Органическая химия есть химия углеводородов и их производных» Конец
XIX в.
К.Шорлеммер Германия
14 Введена систематическая номенклатура (ИЮПАК) 1892 Сообщество химиков Швейцария
(г. Женева)
15 Теория гибридизации 1930-е гг. Л.Полинг США

С.В.ТЕЛЕШОВ