Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №10/2006

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7, 17/2003;
27–28, 46/2004;
8, 19/2005

Итоговый зачет

Подготовка к зачету

1. Выберите химическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) кристаллизация соли;

в) гниение компоста;

г) кипение молока.

2. Выберите формулу сульфита алюминия:

а) Al2(SО4)3; б) Al2(SО3)3;

в) Al2S3; г) Al(HSО4)3.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) МnSО4;

в) МnО2; г) КМnО4.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cа(ОН)2 + …Н3РО4 = …Ca3(РО4)2 + …Н2О.

а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу кислоты:

а) Сr2О3; б) Н2СrО4;

в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) ZnО, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Са(NO3)2, N2O, NaOH;

в) KOH, Hg, ВаSO4, Au;

г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, K, Si;

б) Na2O, K2O, CuO;

в) Zn, Ag, Ba;

г) P2O5, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию замещения:

а) Na2O + H2O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) CaCO3 = CaO + CO2.

9. Число протонов в атоме серебра равно:

а) 64; б) 107; в) 47; г) 60.

10. Химически более активен элемент:

а) С; б) F; в) N; г) Сl.

11. Основное сырье для получения кислорода в лаборатории:

а) вода;

б) SiO2;

в) перманганат калия KMnO4;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в сульфате натрия равна:

а) 0,543; б) 0,225;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции водорода с 44,8 л (н.у.) азота

N2 + 3H2 = 2NH3,

равна (в г):

а) 68; б) 51; в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 230 г 46 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 20; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 8,96 л;

в) 11,2 г; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 300 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 40; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

NaOH, Н3PO4, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa бария с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом натрия, хлоридом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды калия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Задания зачета 9

Вариант 1

1. Выберите физическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) горение угля;

в) гниение компоста;

г) подгорание пищи.

2. Выберите формулу фосфата кальция:

а) К3РО4; б) Са3(РО4)2;

в) Са2(РО4)3; г) Са3Р2.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) К2МnО4.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Ва(ОН)2 + ...Н3РО4 = ...Ва3(РО4)2 + ...Н2О.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу соли:

а) Сr2О3; б) Н2СrО4;

в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH;

в) KOH, HgO, K2SO4, Au;

г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, Li2O, SiO2;

б) Na2O, Na, CuO;

в) ZnO, Rb2O, Ba;

г) Cs, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию обмена:

а) Na2O + H2O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) CaCO3 = CaO + CO2.

9. Заряд ядра атома меди равен:

а) 64; б) +4; в) +29; г) +64.

10. Химически более активен элемент:

а) Br; б) F; в) I; г) Сl.

11. Основное сырье для промышленного производства кислорода:

а) вода;

б) SiO2;

в) перманганат калия KMnO4;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 0,543; б) 0,326;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции азота с 44,8 л (н.у.) водорода

N2 + 3H2 = 2NH3,

равна (в г):

а) 22,7; б) 227;

в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 120 г 48 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 25; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем метана (н.у.), сожженный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 4,48 г;

в) 11,2 л; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных при взаимодействии 69 г натрия с серой, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 800 г 20%-го и 200 г 60%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KOH, НNO3, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa калия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды натрия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 2

1. Выберите химическое явление:

а) таяние льда;

б) образование озона из кислорода;

в) растворение кислорода в воде;

г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4;

в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет валентность три в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3;

б) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

в) FeSO4, Fe2(SО4)3;

г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 1, 3, 3, 2;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH;

в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2;

б) AgNO3, Cu(OH)2, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au;

г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) K2O, SiO2, K;

б) Na2O, Cu, Li;

в) P2O5, Na2O, Cl2;

г) Ca, SiO2, Li2O.

8. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH;

б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

9. Может проявлять в соединениях валентность пять:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

10. Химически более активен элемент:

а) Rb; б) Li; в) Na; г) K.

11. Водород в промышленности получают по реакции:

а) 2Н2О = 2Н2 + О2;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

г) СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.

12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31;

в) 0,22; г) 0,40.

13. Объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции 2,3 г натрия c водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 33,6; г) 4,48.

14. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

15. Применение щелочных металлов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Количество теплоты, полученное при сжигании 67,2 л (н.у.) метана, в реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж

равно (в кДж):

а) 44,8; б) 2409;

в) 11,2; г) 4,48.

17. Число молей сульфата натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

18. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 44; б) 83; в) 25; г) 56.

19. Распознайте растворы:

Ba(OH)2, Н2SO4, KNO3.

20. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.

21. Составьте генетические ряды калия и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 3

1. Выберите физическое явление:

а) ржавление железа;

б) разложение малахита;

в) образование зеленого налета на медных изделиях;

г) сжижение воздуха.

2. Выберите формулу cернистой кислоты:

а) H24; б) СаSО4;

в) Н23; г) H2S.

3. Хром проявляет валентность шесть в соединении:

а) CrО3; б) Cr2О3;

в) CrО; г) Cr(ОH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Fe2O3 + …H2SO4 = …Fe2(SO4)3 + …H2O.

а) 3, 2, 1, 3; б) 2, 3, 1, 2;

в) 3, 2, 2, 3; г) 1, 3, 1, 3.

5. Выберите формулу кислоты:

а) KMnО4; б) H2SiO3;

в) Fe(ОН)3; г) AlСl3.

6. Взаимодействуют с SO2 все вещества триады:

а) CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O;

в) KOH, H2O, K2O;

г) Na2O, NaOH, Al(NO3)3.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Ba, BaO, SO3;

б) NiO, Pt, CuO;

в) Zn(OH)2, Rb, BaO;

г) Hg, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию разложения:

а) 2HgO = 2Hg + O2;

б) Zn + Cl2 = ZnCl2;

в) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;

г) K2O + H2O = 2KOH.

9. Является неметаллом:

а) Zn; б) Ga; в) Co; г) Se.

10. В ряду Ве(ОН)2–Мg(OH)2–Ca(OH)2–Ba(OH)2 основные свойства:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) изменяются незакономерно.

11. Растворение в воде – это процесс:

а) физико-химический;

б) физический;

в) химический;

г) биологический.

12. Массовая доля железа в пирите FeS2 равна:

а) 0,549; б) 0,382;

в) 0,728; г) 0,467.

13. Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой с выделением 44,8 л водорода (н.у.), равна (в г):

а) 65; б) 130; в) 195; г) 13.

14. Количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 400 г 25%-го раствора, равно:

а) 100; б) 40; в) 25; г) 80.

15. Применение галогенов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Смешали 200 г 40%-го раствора гидроксида натрия и серную кислоту. Образовавшаяся масса соли равна (в г):

а) 98; б) 1,42; в) 112; г) 142.

17. Число молей серной кислоты, полученных из 240 г пирита, равно:

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3.

18. Смешали 700 г 10%-го и 300 г 50%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 47; б) 30; в) 22; г) 16.

19. Распознайте растворы:

Са(OH)2, НNO3, NaОН.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом кремния, бромоводородной кислотой, сульфатом железа(III), углекислым газом.

21. Составьте генетические ряды бария и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

 

Вариант 4

1. Выберите химическое явление:

а) плавка свинца;

б) ковка железа;

в) получение кислорода при разложении перманганата калия;

г) получение кислорода при сжижении воздуха.

2. Выберите формулу гидроксида калия:

а) К3РО4; б) КMnO4;

в) КН; г) КОН.

3. Валентность металла равна четырем в соединении:

а) PbO; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) Li2O.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cr(ОН)3 + …Н24 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О.

а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оcнования:

а) Al(ОН)3; б) Н24;

в) Ag2O; г) HOH.

6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады:

а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2;

б) H2O, HCl, CO2, HNO3;

в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;

г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li2O, NO, SiO2;

б) Ba, BaO, P2O5;

в) ZnO, CuO, BaO;

г) CO2, SO3, SiO2.

8. Выберите реакцию замещения:

а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;

б) К2О + СО2 = К2СО3;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

9. Атомная масса брома равна числу углеродных единиц:

а) 80; б) 40; в) 35; г) 64.

10. В ряду

Na2O–Al2O3–SiO2–P2O5

кислотные свойства:

а) не изменяются;

б) изменяются незакономерно;

в) ослабевают;

г) усиливаются.

11. Основное сырье для промышленного получения хлора:

а) вода;

б) морские водоросли;

в) поваренная соль;

г) воздух.

12. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна:

а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75.

13. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 44,8 л (н.у.) водорода, равна:

а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 68 г.

14. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно:

а) 600; б) 400;

в) 250; г) 340.

15. Применение кислорода.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Скорость горения метана (в моль/с), если в реакцию его вступило 15 моль, а через 20 с количество метана снизилось до 5 моль, равна:

а) 0,5; б) 1; в) 5; г) 0,1.

17. Число молей водорода, полученных при взаимодействии 69 г натрия с водой, равно:

а) 1,2; б) 2;

в) 3,5; г) 1,5.

18. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42,3; б) 32,5;

в) 19,2; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KI, NaBr, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций cерной кислоты с оксидом магния, гидроксидом калия, хлоридом бария, цинком.

21. Составьте генетические ряды лития и углерода. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Критерии оценки ответов на задания зачета

Отметка «Зачет» «4» «5»
Обязательная
часть

Кол-во
заданий

10 12 14
Дополнительная
часть
2 4

Н.В.Коршунова,
учитель химии школы № 357
(Москва)

Рейтинг@Mail.ru