Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №8/2006

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1, 2, 3, 4, 6, 7/2006

Тема 8. Неметаллы

(окончание)

Урок 45. Оксиды неметаллов

1. Оксидами называют ............................................. .

2. Подчеркните и назовите оксиды неметаллов:

SO2, Na2SO4, CO2, KOH, P2O5, ZnO, NO, HNO3.

3. Известны ли: а) основные оксиды (им соответствуют основания) неметаллов; б) амфотерные оксиды неметаллов?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Сколько различных оксидов у азота? Приведите их химические формулы. Какие из них несолеобразующие?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Напишите по одной формуле оксидов неметаллов 3-го периода таблицы Д.И.Менделеева и назовите эти оксиды.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Превращение NO (бесцветный газ) в NO2 (бурый газ) при открывании цилиндра

Превращение
NO (бесцветный газ) в NO2 (бурый газ)
при открывании цилиндра

6. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов неметаллов в 3-м периоде и в V группе периодической системы Д.И.Менделеева?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

7. С веществами каких классов реагируют кислотные оксиды? Составьте уравнения реакций по следующим схемам:

SO3 + H2O = ………………………………………….. ,

SO2 + NaOH = ……………………………………….. ,

P2O5 + CaO = …………………………………………. .

8. Напишите формулы исходных веществ, из которых получают следующие оксиды, и расставьте коэффициенты:

…………………………………………. = 2Р2О5,

…………………………………………. = СО2 + 2SO2 + 2H2O,

…………………………………………. = 2SO2 + O2,

…………………………………………. = 2PbO + 4NO2 + O2.

9. Кукуруза на площади 1 га в сутки поглощает около 1 т углекислого газа. Какое по массе количество углерода усваивается при этом растениями?

Урок 46. Кислородсодержащие кислоты

1. Напишите названия веществ под соответствующими им формулами. Кислоты – азотная, хлороводородная, сероводородная, серная, сернистая, фосфорная, кремниевая, угольная; бинарные соединения (не соли) натрия – гидрид, карбид, нитрид, оксид, фосфид; соли натрия – фторид, хлорид, нитрат, карбонат, силикат, фосфат, сульфат, сульфит, сульфид, бромид.

Кислоты

HCl, H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4.
…... …… ……...   ………  ...…... …….…  .…….… …….…

Бинарные соединения

NaH, Na2O, Na3P, Na4C, Na3N.
……… ……… ……… ……… ………

Cоли

NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaF, NaBr,
……. ……… ………… ………… …… ……..

NaNO3, Na3PO4, Na2SiO3, Na2CO3.
………. …………  …………. .………..

2. Какие атомы соединены друг с другом в молекулах кислородсодержащих кислот? Приведите структурные формулы азотной, серной и угольной кислот.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

3. Напишите формулы оксидов неметаллов, гидраты которых – кислородсодержащие кислоты: H2SO4, H2CO3, HNO3, H3BO3.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Вычислите, в каких массовых соотношениях реагируют между собой оксид фосфора(V) и вода, если получается 196 г Н3РО4.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Напишите формулы одно-, двух- и трехосновных кислородсодержащих кислот. В чем особенность химических свойств многоосновных кислот?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

6. Какая из следующих кислородсодержащих кислот – HNO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3, CH3COOH:

а) неустойчива и самопроизвольно разлагается;

б) перегоняется при нагревании без разложения (т.е. имеет определенную температуру кипения);

в) разлагается при перегонке;

г) при нагревании отщепляет воду и образует полимерные (полифосфорные) кислоты?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

7. Какая кислородсодержащая кислота (см. выше задание 6) в реакции с металлами:

а) всегда выделяет водород;

б) в зависимости от концентрации кислоты образует либо водород, либо оксид центрального элемента формулы кислоты;

в) в разбавленном виде образует газообразный монооксид неметалла, а в концентрированном виде дает диоксид неметалла (газ)?

Медь энергично реагирует с концентрированной азотной кислотой, при этом выделяется бурый газ NO2

Медь энергично реагирует
с концентрированной азотной кислотой,
при этом выделяется бурый газ NO2

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Напишите примеры уравнений соответствующих реакций.

8. Напишите правые части в уравнениях реакций обмена с участием кислот:

3H2SO4 + Fe2O3 = …………………………………. ,

H2SO4 (конц.) + NaCl (кр.) = ………………… ,

H2SO3 + KOH = …………………………………… ,

H2CO3 + Ba(OH)2 = ………………………………. ,

2HNO3 + K2CO3 = ………………………………… ,

H2SO4 + Ba(NO3)2 = ………………………………. .

Получение газообразного хлороводорода

Получение
газообразного
хлороводорода

9. В четырех банках находятся разбавленные кислоты: азотная, серная, фосфорная и уксусная. Предложите химический способ распознавания этих кислот, используя качественные реакции на анионы.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

10. Напишите уравнения качественных реакций на анионы: СО32–, РО43–, SО42–, SО32–.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

11. Кроссворд. Напишите по горизонтали (1–7) технические названия солей, тогда по вертикали (1) получится название сульфата двухвалентного металла (Fe, Ni, Co, Mn, Zn), кристаллизующегося из водного раствора с семью молекулами воды. Например, FeSO4•7H2O. (Аналогично называется соль – CuSO4•5H2O.)

По горизонтали: 1. CaC2. 2. HgCl2. 3. AgNO3. 4. K2CO3. 5. Na2B4O7•10H2O. 6. Na2CO3.

7. CaSO4•2H2O.

Урок 47. Водородные соединения неметаллов

1. Приведите общие формулы вида RaHв водородных соединений неметаллов IV–VII групп.

2. Используя значения энергии химических связей (кДж/моль): Н–Н (436), H–Cl (431), N=N (941),
Сl–Сl (242), О–O (495), H–O (497), H–N (391), рассчитайте тепловые эффекты реакций:

Н2 + Сl2 = 2НСl + …………............…. ,

Н2 + 1/2О2 = Н2О (г.) + …………..…. ,

2 + N2 = 2NН3 + …………………….. .

3. Энергии связей водород–галоген таковы (кДж/моль): Н–F (567), Н–Сl (431), Н–Вr (366), Н–I (299). На основании данных об энергии связи в молекулах галогенов (кДж/моль): F–F (155), Сl–Сl (242),
Вr–Вr (193), I–I (151), предскажите, с каким из них реакция образования галогеноводорода протекает наиболее энергично, а с каким обратимо (Есвязи(Н2) = 436 кДж/моль). Напишите уравнения реакций и укажите их тепловой эффект.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Как изменяется прочность связи элемент–водород у неметаллов в группах таблицы Д.И.Менделеева сверху вниз? Используйте значения энергии химических связей Э–Н из заданий 2 и 3 (см. выше), а также энергии связей (кДж/моль): С–Н (415), Si–Н (323), Р–Н (320), H–S (339).

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Каким образом энергия химической связи Э–Н и радиус атома неметалла связаны с кислотностью соединения НхЭ? Рассмотрите на примере галогеноводородов, кислотные свойства которых возрастают в ряду НF–НСl–НВr–НI. Используйте следующие данные:

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Есвязи(Н–Э),
кДж/моль
Радиус атома
неметалла,  нм
431 (Н–Сl) 0,10 (Cl)
366 (H–Br) 0,11 (Br)
299 (H–I) 0,13 (I)

6. Хлороводород не окисляется серной кислотой, а с диоксидом марганца дает свободный хлор, дихлорид марганца и воду. Напишите уравнение реакции и определите, сколько литров Сl2 можно получить из 0,1 моль МnО2.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

7. При взаимодействии бромида натрия с концентрированной серной кислотой получаются бром Вr2, сернистый газ, гидросульфат натрия и вода. Напишите уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

8. Сероводород обладает восстановительными свойствами. Составьте уравнение реакции Н2S с К2Cr2О7 в присутствии Н24, в которой образуются сульфаты калия и хрома(III), сера и вода.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

9. Галогены хлор и бром окисляют аммиак NН3 до свободного азота, а сами превращаются в галогеноводороды. Последние с избытком аммиака образуют соли аммония. Напишите уравнения перечисленных реакций.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

10. Фосфин РН3 обладает высокой химической активностью. Например, он загорается в кислороде без поджигания. Напишите уравнение этой реакции, в которой продукты – метафосфорная кислота НРО3 и вода.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

11. Х и м и ч е с к а я а з б у к а. Напишите формулы оксидов и водородных соединений неметаллов: аммиак – …. , ацетилен – …. , бромоводород – …. , вода – …. , гексан – …. , дисилан – …. , йодоводород – …. , кварц – …. , «лисий хвост» – …. , метан – …. , нонан – …. , октан – …. , пентан – …. , сернистый газ – …. , серный ангидрид – …. , сероводород – …. , силан – …. , толуол – …. , угарный газ – …. , углекислый газ – …. , фтороводород – …. , фосфин – …. , хлороводород – …. , этан – …. , этилен – …. .

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Урок 48. Контрольные вопросы к теме 8

1. В состав вулканических газов входят водородные соединения НСl, NН3, Н2S. Составьте уравнения реакций их синтеза из простых веществ

.…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

2. Атомы с отрицательными степенями окисления в молекулах НСl, NН3 и Н2S окисляются кислородом воздуха. При этом получаются простые вещества – хлор, азот, сера – и вода. Напишите уравнения этих реакций

.…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

3. Названия каких неметаллов содержат четыре буквы, в том числе «о» и «р»?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Восемь ионов I– соли переводят один атом серы S серной кислоты H2SO4 в степень окисления –2 (Н2S). В реакции также образуются йод, гидросульфат натрия и вода. Составьте уравнение реакции

.…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Фтороводород и хлороводород можно получить синтезом из простых веществ. Таким же образом получают термически менее устойчивые НВr и НI, но в чистом виде их так получить не удается. Как изменяется химическая активность галогеноводородов в ряду: HF–HCl–Hbr–HI?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Горение водорода в хлоре
Горение водорода
в хлоре

6. Как изменяются окислительные свойства неметаллов в периодах таблицы Д.И.Менделеева слева направо? Выберите верный вариант ответа:

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) остаются неизменными;

г) сначала ослабевают, а потом усиливаются.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

7. Если ток газообразного SО2 пропустить через йодную воду, то она моментально обесцвечивается. Напишите уравнение реакции:

2 + I2 + Н2О = ……………………………………………………. .

8. Напишите уравнение реакции окисления раствора сероводорода до серы сернистым газом (реакция сопропорционирования):

Н2S + SO2 = ………………………………………………. .

9. Хлор вступает в реакцию диспропорционирования под действием водной щелочи NaOH. В результате при 20 °С образуются хлорид натрия NaCl и гипохлорит NaClO, а при кипении раствора образуются хлорид натрия и хлорат NaClO3. Напишите уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

10. При пропускании газообразных кислотных оксидов (NO2, SO2, CO2) в водные растворы щелочей образуются:

а) нерастворимые основания; б) соли; в) кислоты; г) свободные неметаллы.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Выберите верный вариант ответа.

11. Соединения НNО3 и Н24 (конц.) – это:

а) кислородсодержащие кислоты-окислители;

б) бескислородные кислоты;

в) кислоты-восстановители;

г) полифосфорные кислоты.

Выберите правильный вариант ответа.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

12. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции перманганата калия с соляной кислотой, в которой образуются хлориды калия и марганца(II), хлор и вода.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………