Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №7/2006

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1, 2, 3, 4, 6/2006

Тема 8. Неметаллы

Урок 43. Положение неметаллов
в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева

1. В каких группах и периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева сосредоточены элементы-неметаллы?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

2. Элементы VIa группы таблицы Д.И.Менделеева называют халькогенами (рождающие соли). Напишите пять формул солей с различными кислотными остатками, содержащих элементы VIa группы. Назовите эти соли.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

3. Напишите по две формулы кислотных оксидов, кислот и оснований. Где они встречаются в природе и какие неметаллы их образуют?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Какие неметаллы образуют атомную кристаллическую решетку, какие – молекулярную и какие находятся в виде отдельных атомов?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Какие неметаллы встречаются в природе в свободном виде? Как их используют?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

6. Откуда в природе взялись залежи угля?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

7. Какие два из неблагородных газов – простых веществ – самые тяжелые? Каково их значение в нашей жизни?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

8. Какой из неметаллов – жидкий при 20 °С, какие неметаллы – газы и какие – твердые вещества?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

9. Приведите химические формулы и названия соединений: а) углерода с бромом; б) фосфора с хлором; в) серы с фтором.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Урок 44. Изменение окислительных
и восстановительных свойств
простых веществ-неметаллов

1. Как изменяются неметаллические свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева в периодах слева направо и в главных подгруппах сверху вниз?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

2. По каким причинам простые вещества кислород, серу, бром и йод нельзя хранить в открытых сосудах? Поясните по каждому веществу в отдельности.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Сульфиды – природные минералы: а) аурипигмент As2S3; б) киноварь HgS; в) пирит FeS2; г) сфалерит ZnS

Сульфиды – природные минералы:
а) аурипигмент As2S3; б) киноварь HgS;
в) пирит FeS2; г) сфалерит ZnS

3. Укажите, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются в реакциях простых веществ:

а) S + O2 = SO2;

б) S + 2Cl2 = SCl4;

в) Cl2 + H2 = 2HCl;

г) 2P + 3Br2 = 2PBr3.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Галогены взаимодействуют между собой с образованием межгалоидных соединений: ВrСl, СlF3, ВrF5, IСl5, IF7. Какие степени окисления атомов галогенов в этих соединениях?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

5. Напишите формулы соединений неметаллов с металлами:

а) нитрида магния;

б) фосфида калия;

в) сульфида алюминия;

г) хлорида железа(III);

д) силицида кальция.

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

6. Некоторые неметаллы взаимодействуют с кислотами-окислителями, превращаясь в кислоты или в кислотные оксиды с высшими степенями окисления. Составьте уравнения следующих реакций:

а) С + Н24 (конц.) = ……………………………………………………. ;

б) С + НNО3 (конц.) = ……………………………………………………. ;

в) Р + НNО3 (конц.) = ……………………………………………………. ;

г) S + НNО3 (разб.) = ……………………………………………………… .

7. Более сильные окислительные свойства одних неметаллов по сравнению с другими проявляются в следующих процессах (напишите продукты реакций и расставьте коэффициенты):

ZnS + O2 = ……….………………………………………………… ,

FeBr3 + Cl2 = ……….…………………………………………….. ,

NaH + Br2 = ……….………………………………………………… ,

Ca3N2 + F2 = ……….………………………………………………… ,

Ca3P2 + O2 = ……….………………………………………………… .

8. Некоторые элементы имеют различные степени окисления в соединениях (три или более). В результате химических превращений степень окисления таких элементов может изменяться от крайних к промежуточным и, наоборот, от промежуточных к крайним (реакции диспропорционирования). Например:

–2           +6                            0
         3Н2S + Н24 (конц.) = 4S + 4Н2О.

Учитывая изменения степени окисления элементов (т. е. число перемещенных электронов), подберите коэффициенты для приведенных ниже уравнений реакций, укажите реакции диспропорционирования.

а) NO2 + H2O = HNO3 + HNO2;

б) NO2 + H2O HNO3 + NO;

в) KClO3 KClO4 + KCl;

г) S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O;

д) KClO = KClO3 + KCl;

е) I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O;

ж) ClO2 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O;

з) Ca(ClO2)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + HClO3 + HCl;

и) SO2 + H2S = H2O + S;

к) H2SO4 (конц.) + S = SO2 + H2O;

л) XeF4 = XeF6 + XeF2;

м) KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O.