Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №4/2006

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ

 

Конкурсные вопросы в вуз

Продолжаем печатать подборку тестовых заданий, предлагавшихся на вступительных экзаменах в Российском университете дружбы народов (см. также № 4, 5/2005). Наряду с верными ответами для многих заданий приведены подробные решения. При знакомстве с решениями становится понятно, почему выбран тот или иной вариант ответа.
В этих заданиях примерное распределение вопросов по темам следующее: физико-химические свойства веществ – 9, состав веществ – 9, виды химической связи – 6, химические реакции – 16, расчеты – 7, скорость химической реакции и химическое равновесие – 5, классы веществ – 9.

ВОПРОСЫ

1. Нормальным условиям для газов соответствуют:

а) t = 25 °С, р = 101 325 Па;

б) t = 0 °С, р = 1 атм;

в) t = 0 °С, р = 760 мм рт. ст.;

г) t = 0 °С, р = 101 325 Па.

2. Формула высшего оксида элемента с зарядом ядра атома 24:

а) ЭО; б) Э2О7;

в) ЭО3; г) Э2О3.

3. Хром проявляет степень окисления +3 в следующих соединениях:

а) К2СrO4; б) Сr2O3;

в) Fe(СrO2)2; г) Сr2(SO4)3.

4. Водородные связи присутствуют в молекулах:

а) белков; б) ДНК; в) жиров.

5. Степень окисления и валентность элементов численно совпадают в молекулах:

а) N2; б) NH3;

в) HNО3; г) HNО2.

6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) обмена;

б) соединения;

в) замещения;

г) гидратации;

д) нейтрализации.

7. Определить массовую долю растворенного вещества, полученного растворением 12,4 г оксида натрия в 120 мл воды.

а) 0,0605; б) 0,0910;

в) 0,121; г) 0,150;

д) 0,242.

8. Процентная концентрация 5М раствора HCl ( = 1,1 г/мл):

а) 16%; б) 16,4%;

в) 16,6%; г) 16,8%;

д) 6,5%.

9. Водный раствор гидроксохлорида магния содержит следующие ионы:

а) MgOH+; б) Cl;

в) Mg2+; г) ОН.

10. Слабый электролит – это:

а) LiOH; б) NaOH;

в) КОН; г) Ba(OH)2;

д) Mg(OH)2.

11. Фенолфталеин будет окрашен в водном растворе:

а) NН4Сl; б) NaNO3;

в) NaNO2; г) NaHSO4.

12. Катализатор увеличивает скорость химической реакции за счет:

а) увеличения средней кинетической энергии молекул;

б) возрастания теплоты реакции;

в) изменения пути реакции.

13. Для реакции

А2 (г.) + В2 (г.) = 2AВ (г.)

укажите кинетическое уравнение прямого процесса:

а) = kc2(A);

б) = kc2(A2)•c2(B2);

в) = kc(A2)•c(B2);

г) = kc2(A2)•c(B2).

14. С повышением температуры в равновесной системе

СаСО3 СаО + СО2 (H > 0):

а) возрастает скорость как прямой, так и обратной реакции;

б) возрастает скорость только прямой реакции;

в) возрастает скорость только обратной реакции;

г) равновесие смещается вправо.

15. В равновесной системе

4НСl (г.) + О2 (г.) 2Сl2 (г.) + 2H2O (г.)

при уменьшении давления в 2 раза равновесие:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не сместится.

16. Какие соединения могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

а) Азотная кислота;

б) оксид серы(VI);

в) оксид серы(IV);

г) азотистая кислота.

17. Реакцию

2H2О2 = 2H2О + O2

можно классифицировать как:

а) внутримолекулярную;

б) гетероатомную;

в) диспропорционирования.

18. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки:

а) увеличится;

б) уменьшится;

в) не изменится.

19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты свинца, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:

а) цинк; б) медь;

в) железо; г) свинец.

20. Плотность паров фосфора по воздуху 4,28. Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6.

21. Бертолетова соль – это:

а) KClO; б) KClO2;

в) KClO3; г) KClO4;

д) KCl.

22. Гидроксосульфат алюминия относится к:

а) амфотерным основаниям;

б) кислым солям;

в) основным солям;

г) нейтральным солям.

23. Раствор гидроксида натрия будет взаимодействовать при нагревании с:

а) Аu; б) Zn; в) Cu;

г) Fe; д) Al.

24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

а) KI, Ag; б) NaI, AgNO3;

в) HIO3, AgCl; г) HI, Ag;

д) LiI, Ag2O.

25. С гидроксидом натрия не реагирует:

а) Cr(OH)3; б) Zn(OH)2;

в) Mn(OH)2; г) Al(OH)3.

26. К слабым кислотам относятся:

а) бромоводородная;

б) сероводородная;

в) циановодородная;

г) йодоводородная;

д) хлороводородная.

27. Элемент, образующий только кислотные оксиды, – это:

а) барий; б) марганец;

в) хлор; г) хром.

28. Мало растворяется в воде основание:

а) NаОН; б) Ва(ОН)2;

в) Zn(ОН)2; г) Сa(ОН)2;

д) КOH.

29. Оксиду хлора(VII) соответствует кислота:

а) хлорноватая;

б) хлорноватистая;

в) хлористая;

г) хлорная.

30. Зеленый цвет в растворе имеет:

а) КMnО4; б) К2MnО4;

в) МnSО4; г) МnО2.

31. Окрашенные газы – это:

а) О2; б) Н2; в) N2;

г) Cl2; д) SO2; е) NO2.

32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 6% его (по объему) превратились в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:

а) 0,032; б) 0,054;

в) 0,062; г) 0,084;

д) 0,041.

33. Водород можно получить взаимодействием:

а) азотной кислоты с цинком;

б) соляной кислоты с карбонатом кальция;

в) оксида натрия с водой;

г) гидрида натрия с водой.

34. Халькогены – это элементы:

а) главной подгруппы шестой группы;

б) побочной подгруппы шестой группы;

в) подгруппы германия;

г) подгруппы мышьяка.

35. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты: АgI, NН4I и Н2О?

а) AgNO3 и HI;

б) Ag2O и I2;

в) [Ag(NH3)2]OH и HI;

г) AgNO3 и I2.

36. Температуры плавления и кипения галогенов с возрастанием порядкового помера элемента:

а) уменьшаются;

б) возрастают;

в) не изменяются.

37. Степень окисления азота в молекуле гидразина (N2Н4):

а) +1; б) –1; в) +2;

г) –2; д) –3.

38. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды используют:

а) СаСО3; б) Mg(OH)2;

в) Ca(OH)2; г) Na2SO4;

д) CaSO4.

39. Техническую фосфорную кислоту получают, обрабатывая измельченный фосфат кальция:

а) серной кислотой;

б) соляной кислотой;

в) азотной кислотой;

г) гидроксидом натрия;

д) содой.

40. Амфотерные свойства проявляет:

а) Сr(ОН)2; б) Сr(ОН)3;

в) H2CrO4; г) H2Cr2O7.

41. Общей формуле Сn(H2O)m отвечают:

а) жиры;

б) углеводы;

в) карбоновые кислоты;

г) белки.

42. Бутадиен-1,3 отвечает общей формуле:

а) СnH2n–4; б) СnH2n–2;

в) СnH2n; г) СnH2n+2.

43. Изомер пропанола-1 – это:

а) пропаналь;

б) ацетон;

в) изопропиловый спирт;

г) пропионовая кислота;

д) циклопропан.

44. Тип гибридизации атома углерода в алмазе:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

45. Какой тип реакции не характерен для органических соединений?

а) Замещения;

б) отщепления;

в) присоединения;

г) обмена.

46. Тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

47. Реакцией Коновалова называют:

а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;

б) окисление этилена перманганатом калия;

в) присоединение галогенводородов по двойной связи;

г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.

48. Для сгорания 1 л углеводорода потребовалось 8 л кислорода. Какие углеводороды могут отвечать данному требованию?

а) С3Н8; б) С6Н8; в) С5Н12;

г) С8Н16; д) С4Н10.

49. При полном сгорании 1 моль сахарозы образуется воды:

а) 6 моль; б) 11 моль;

в) 12 моль; г) 22 моль.

50. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях:

а) нагревание, ультрафиолетовое освещение;

б) катализатор АlCl3;

в) катализатор FеСl3;

г) катализатор FеВr3.

51. Гомологи циклопентана – это:

а) циклопропан;

б) циклобутан;

в) цикгексан.

52. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании:

а) этана; б) этилена;

в) ацетилена; г) бензола.

53. Сопряженные связи имеют:

а) циклогексен;

б) хлоропрен;

в) бутадиен;

г) циклопентен.

54. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:

СН4 С2Н2 Х СН3СООН?

а) Углеводород; б) спирт;

в) альдегид; г) кетон;

д) эфир.

55. Фенолом является:

а) С2Н5ОН;

б) (СН3)3СОН;

в) С6Н5СН2ОН;

г) С6Н5ОН;

д) СН2ОНСН2ОН.

56. Экономически выгоднее получать уксусную кислоту окислением:

а) бутана; б) метана;

в) глюкозы.

57. Изомер сахарозы – это:

а) мальтоза; б) рибоза;

в) фруктоза; г) глюкоза.

58. При действии хлороводорода на анилин образуется вещество, относящееся к классу:

а) кислот; б) солей;

в) эфиров; г) оснований.

59. Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия:

а) карбоксильных групп с карбоксильными группами;

б) аминогрупп с аминогруппами;

в) карбоксильных групп с аминогруппами;

г) тиоловых групп с карбоксильными группами.

60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:

а) Na2СO3; б) NаНСО3;

в) Na2SO4; г) KCN;

д) CaCl2.

61. Какие соли и в каком количестве образуются при постепенном добавлении 200 г 3,2%-го раствора гидроксида натрия к 100 г 9,8%-го раствора ортофосфорной кислоты?

а) Дигидрофосфат натрия;

б) гидрофосфат натрия;

в) ортофосфат натрия;

г) метафосфат натрия.

1) 0,02 моль; 2) 0,04 моль;

3) 0,05 моль; 4) 0,06 моль;

5) 0,08 моль; 6) 0,10 моль.

Ответы см. в след. номерах