Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №2/2006

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1/2006

 

Тема 6. Химические реакции
(окончание)

Урок 35. Скорость химической реакции

1. Гомогенными называют реакции



2. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например:




3. Дайте определение скорости гомогенной реакции, используя выражение:

= (с0 с1)/(0 1) = с/,

где с0 – концентрация реагента (одного из участников реакции) в момент времени 0, с1 – концентрация того же вещества в момент времени 1.

4. Изменение мольного содержания вещества , вступившего в реакцию или образующегося в реакции на единице поверхности S твердого (неоднородного) вещества в единицу времени , называют ..... :

(гетероген.) = /(S).

5. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.

6. Как называют величину , входящую в математическое выражение зависимости скорости реакции от температуры:

где 0 и 1 – скорости реакции соответственно при начальной (t0) и конечной (t1) температурах?

а) Константа скорости реакции;

б) температурный коэффициент;

в) энергия активации;

г) тепловой эффект реакции.


7. При повышении температуры на 10 °С скорость химической реакции возрастает в два раза (значит, температурный коэффициент = 2). При 20 °С скорость равна 0,04 моль/(л•с). Какова будет скорость этой реакции при:

а) 40 °С; б) 10 °С; в) 0 °С?




8. При 50 °С скорость химической реакции равна 0,05 моль/(л•мин). Постройте график зависимости скорости реакции от температуры t, если при возрастании температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается в три раза.




9. В равновесной системе при синтезе аммиака его концентрация [NH3] = 0,4 моль/л, азота
[N2] = 0,2 моль/л, водорода [H2] = 0,2 моль/л. Определите начальные концентрации азота и водорода.




Урок 36. Катализ и катализаторы

1. Катализ – это


2. Катализаторами называют


Оксид марганца(IV) катализирует разложение пероксида водорода
Оксид марганца(IV) катализирует
разложение пероксида водорода

3. Аммиак можно получить путем восстановления оксида азота NО водородом в присутствии катализатора (платины). Составьте уравнение этой реакции.


4. Азот можно получить, пропуская смесь оксида азота(II) и аммиака над катализатором (платинированный асбест). Составьте уравнение этой реакции, укажите, является ли этот процесс обратимым, и вычислите объем азота, получающегося из 1200 мл оксида азота(II).




5. Составьте уравнения реакций хлорирования бензола:

а) в присутствии катализатора (FeCl3);

б) на солнечном свету.




Хлорирование бензола в присутствии FeCl3
Хлорирование бензола
в присутствии FeCl3

6. На примере гидратации этилена в присутствии катализатора серной кислоты через промежуточное образование этилсерной кислоты поясните роль катализа в химии.




7. В присутствии никелевого катализатора проводят дегидрирование этилбензола в стирол:

Сколько миллилитров стирола ( = 0,91 г/см3) получится из 100 мл этилбензола ( = 0,87 г/см3) (н.у.), если выход в реакции 90%?




Урок 37. Контрольные вопросы к теме 6

1. В реакции

РН3 + О2 Р2О5 + Н2О

разрываются связи ………………………….. , а образуются связи …………… .

2. Напишите уравнения реакций четырех разных типов, в которых образуются следующие вещества:

…………………………………… = Cu(OH)2 ………………………………………. ,
…………………………………… = Mg(NO3)2 ……………………………………... ,
…………………………………… = CO2 …………………………………………….. ,
…………………………………… = Ag2S …………………………………………… .

3. Какой реакцией невозможно получить оксид магния? Расставьте коэффициенты в четырех возможных уравнениях реакций:

Mg + O2 MgO,

Mg + CO2 MgO + C,

Mg(OH)2 MgO + H2O,

Mg(NO3)2 MgO + NO2+ O2,

Mg + HNO3 MgO + N2 + H2O.

4. Какая реакция из задания 3 не является окислительно-восстановительной?

Напишите уравнение реакции разложения сульфита магния.




5. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl,


NH3 + SO2 = NO2 + S + H2O,


MnS + HNO3 (конц.) = MnSO4 + NO2 + H2O.


6. Допишите правую часть в уравнениях реакций:

а) Mg + H2SO4 (разб.) = …………………………………………………………. ;

б) 2NaBr + Cl2 = …………………………………………………………………... ;

в) Fe + 2FeBr3 = …………………………………………………………………... ;

г) H2SO3 + I2 + H2O = ………………………………………………………….… .

7. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3 = СаО + СО2 – 157 кДж.

Какое количество теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка?

а) 1570; б) 785; в) 15 700; г) 157.


8. В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры?

а) 2НВr Н2 + Вr2Q;

б) 2SО2 + О2 2SО3 + Q;

в) 3О2 3 + Q;

г) 2NаНСО3 2СО3 + СО2 + Н2О – Q.