Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №19/2005

КУРСЫ ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ

 

Контрольная работа № 1

по курсу
«Фундаментальные понятия
общей химии в школьном курсе»

 

Контрольная работа должна быть отправлена до 15 ноября 2005 г. по адресу: ул. Киевская,
д. 24, г. Москва, 121165, Педагогический университет «Первое сентября».

Пожалуйста, заполните поля печатными буквами.
Если у вас есть вопросы или замечания по курсу в целом, то запишите их в поле «Комментарии».
Вы получите ответы вместе с проверенной контрольной работой.

Комментарии




Уважаемые слушатели курсов повышения квалификации!

Контрольная работа № 1 составлена из 16 вопросов и заданий по темам первых 3 лекций. Выполненную контрольную работу № 1 необходимо представить в машинописном варианте или в аккуратно оформленном рукописном виде. За каждое правильно выполненное задание начисляется 1 балл. Максимально возможная сумма баллов – 16.
Оценка контрольной работы будет производиться по системе «зачет/незачет». Для того чтобы работа была зачтена, необходимо, чтобы было правильно выполнено не менее 8 заданий.
При отправке выполненной контрольной работы, пожалуйста, вложите также в конверт заполненный бланк, напечатанный на с. 12, или его ксерокопию.
Желаем вам успехов!

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

Стехиометрия. Закономерности
протекания химических реакций

Стехиометрия

1. На рис. 1 в лекции № 1 схематически, для двухмерного кристалла, показан фрагмент кристаллической решетки хлорида натрия. Какие ионы — катионы или анионы — в избытке? Каким образом достигается электронейтральность структуры?

2. Какие ионы входят в катионную подрешетку оксида железа(II), если его область гомогенности составляет 52–57 ат. % O?

3. Укажите самый маленький и самый большой атомы среди химических элементов Be, B, Mg, Al. Укажите пару, в которой разница в размерах атомов минимальна.

Элементы химической кинетики

4. Во сколько раз возрастет скорость реакции

2Fe2+ + H2O2 = 2FeOH2+

при увеличении концентраций обоих реагентов в два раза?

5. Энергетическая схема эндо- или экзотермической реакции изображена на рис. 1 в лекции № 2?

6. Какую из следующих двух реакций следует проводить при более высокой температуре:

или

7. В кастрюле-скороварке благодаря тому, что в ней создается давление ~1,9 атм, температура кипения воды составляет ~120 °C. Время варки мяса при этом уменьшается с 2 до 0,5 ч. Определите коэффициент Вант-Гоффа для данного процесса.

8. Для какого процесса – порчи рыбы или варки мяса – энергия активации больше?

9. В табл. 1 лекции № 2 имеется три сорта ячеек. Укажите принцип их разделения.

10. Допишите уравнения указанных ниже реакций и классифицируйте их на реакции с малой и относительно большой энергией активации:

1) H2 + O2 … ; 2) Ba2+aq + SO42– aq … ;

3) Fe + O2 … ; 4) Na2CO3 + HCl … .

Элементы химической термодинамики

11. Сосчитайте энтропии кристаллов, двухмерные схемы которых показаны на рис., при 0 К. Зачем указана температура?

Рис. Двухмерные схемы кристаллов
Рис. Двухмерные схемы кристаллов

12. Увеличивается или уменьшается энтропия системы, если в ней происходит реакция соляной кислоты с цинком?

13. Больше или меньше нуля изменение энергии Гиббса указанных ниже реакций при комнатной температуре? Ответ дайте, не проводя расчета, но мотивируйте.

2H2 + O2 … , 2H2O 2H2 + O2.

14. Экзо- или эндотермичен процесс растворения в воде углекислого газа? Ответьте, не используя справочных данных, но мотивируйте.

15. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций:

1) 2Н2 + О2 2О (г.);

2) Са(ОН)2 СаО + Н2О (г.).

16. Укажите, влияет ли, а если да, то как, повышение и понижение температуры или давления на состояние равновесий из задания 5. Ответ мотивируйте.