Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №17/2005

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16/2005

ТЕМА 4.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ
СОВРЕМЕННЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ

Урок 18.
Элементарные частицы в атоме
и периодический закон

1. От какой характеристики атома зависят свойства химических элементов и образуемых ими веществ?


2. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Какие из них определяют массу атома?


3. Что подразумевают под понятием «орбиталь атома»?


4. Какие способы графического обозначения орбиталей вам известны?


5. Какова форма гибридизованных s- и p-орбиталей?


6. Какие сведения об атоме можно почерпнуть, пользуясь формулой N = 2n2? Что здесь означают n и N?


7. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням и орбиталям в атомах С, Cl, Fe (электронные формулы атомов).


8. Что такое s-, р-, d-элементы? Приведите примеры s-, р- и d-элементов.


9. Химическая азбука. После названия элемента допишите его химический символ, а после названия вещества – его химическую формулу:

азот (вещество) – ...... , бром (элемент) – ...... , водород (вещество) – ...... , гипс – ...... , дубний – ...... , европий – ...... , железо – ...... , золото – ...... , известняк – ...... , йод (вещество) – ...... .

Урок 19. Различия электронов в атомах.
Электронные формулы атомов

1. Охарактеризуйте 4р2-электроны какого-то атома по схеме:

1) энергетический уровень; 2) форма орбиталей;

3) ориентация орбиталей в пространстве (рх и ру); 4) спин.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома 24Сr (обозначение орбиталей квадратами, а электронов с разными спинами – разнонаправленными (вверх и вниз) стрелками).

3. Какой порядок заполнения электронами орбиталей в атомах 25Мn и 42Мо?

Пример. 26Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6.

С орбитали 1s по 3p заполнение происходит в указанном порядке, потом заполняется 4s-орбиталь и последней – 3d-орбиталь.


4. Какое наибольшее число электронов может отдать атом фосфора и какое присоединить?


5. Какая конфигурация внешних электронных оболочек ионов галогенов Hal в общем виде?


6. Приведите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах азота, меди, йода.


7. Приведите примеры элементов II группы, в предпоследнем электронном слое которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.


8. Назовите элементы, внешние электронные оболочки атомов которых имеют конфигурацию: а) ...3d104s1; б) ...3d54s1. Каковы их координаты в таблице Д.И.Менделеева?


Урок 20. Изотопы.
Ядерные реакции

1. О какой константе химического элемента можно узнать по его атомному номеру?


2. Какие атомы называют изотопами?


Ядра изотопов водорода
Ядра изотопов водорода

3. Изобарами называют атомы разных элементов, у которых одинаковое число составляющих ядро частиц (протонов и нейтронов) – нуклонов. Найдите две пары изобаров в таблице Д.И.Менделеева.

Пример. 80Se и 80Br.


Ядра изобарных атомов углерода 14С и азота 14N

Ядра изобарных атомов
углерода 14С и азота 14N

4. Какие химические элементы называют трансурановыми? Напишите символы двух таких элементов.


5. Дайте определение понятию «ядерные реакции».


Ядерная реакция синтеза трития 31Н бомбардировкой нейтронами ядер лития 63Li
Ядерная реакция синтеза трития 31Н
бомбардировкой нейтронами ядер лития 63Li

6. Сколько нейтронов в ядрах изотопов кислорода 16О, 17О, 18О?


7. В чем сходство и различие строения ионов S2–, Cl, K+, Ca2+ и атома аргона Ar?


8. Какая из приведенных ниже схем ядерных реакций – реакция синтеза, а какая – распада?


9. Прочитайте схемы ядерных реакций (в результате каких процессов из одних ядер получаются другие):


10. При соударении -частицы (ядра атома гелия 42Не) с ядром атома бериллия вылетает нейтрон и образуется атом элемента с атомным номером 6. Запишите этот процесс уравнением реакции.

Урок 21. Периодическая система как отражение
закономерностей электронного строения атомов

1. У какого элемента такое, как на рисунке, распределение электронов по электронным слоям в атоме? Как по приведенной схеме определить: а) атомный (порядковый) номер элемента; б) номер периода элемента в таблице Д.И.Менделеева; в) номер группы?




Схема расположения электронов по слоям в атоме элемента
Схема расположения электронов
по слоям в атоме элемента

2. Сколько электронов во внешних электронных оболочках атомов элементов групп Ia–VIIIa?


3. Распределите по группам s-, p-, d-элементов следующие химические элементы: F, Fe, Be, Cr, S, Na, Ca, Ar, Zn.


4. Приведите химические символы и дайте общее название элементам групп Ia, VIIa. Какое общее название элементов группы IIa – Са, Sr, Ва?




5. Какое число электронов во внешней оболочке атома служит сигналом к открытию нового   электронного слоя? Приведите пары соседних по атомному номеру элементов, один из которых завершает период, а другой – начинает новый.




6. Как называют элементы, у которых происходит заполнение предвнешнего электронного слоя? В каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся? Сколько d-элементов в каждом длинном периоде?




7. В каких периодах таблицы Д.И.Менделеева происходит заполнение f-подуровней и какова очередность их заполнения?




8. Какое максимальное число электронов может разместиться на f-подуровне? К каким элементам – s, р, d или f – относятся атомы (напишите их химические символы) со следующими электронными конфигурациями:

а) ..4d104f 05s25p65d1506s2; б) ...3d24s2;

в) ...4d104f65s25p65d05f 06s2; г) ...4d105s2?



9. Каковы конфигурации двух внешних электронных слоев в атомах:

а) 33As; б) 23V; трех внешних электронных слоев в атоме 71Lu?