Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №9/2005

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Тестовый контроль знаний

СТАРШАЯ ШКОЛА ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

Продолжение. Начало см. в № 4, 5/2005

Блок D.
Химия металлов

1. Характерное свойство металлов:

а) плохая теплопроводность;

б) оксиды имеют ионный характер;

в) многие из них окислители;

г) большинство оксидов – ковалентные соединения.

2. Максимальную электрическую проводимость из перечисленных ниже металлов имеет:

а) серебро;

б) литий;

в) калий;

г) магний.

3. Минимальную энтропию из перечисленных металлов имеет:

а) алюминий;

б) калий;

в) жидкая ртуть;

г) цезий.

4. Металл, который не может окисляться бромом и кислородом в кислой среде:

а) рубидий;

б) калий;

в) серебро;

г) платина.

5. В гемоглобин крови входит комплексное соединение:

а) меди;

б) никеля;

в) железа;

г) кобальта.

6. Оксид какого металла амфотерен?

а) Бериллия;

б) магния;

в) бария;

г) калия.

7. Выберите верное утверждение:

а) растворимость сульфатов и карбонатов элементов II группы соизмерима с растворимостью этих солей у элементов I группы;

б) растворимость сульфатов и карбонатов элементов II группы значительно меньше, чем у элементов I группы;

в) растворимость сульфатов и карбонатов элементов II группы значительно больше, чем у элементов I группы;

г) все сульфаты и карбонаты элементов I и II групп нерастворимы.

8. Какой щелочной металл реагирует с водой со взрывом?

а) Литий;

б) натрий;

в) калий;

г) цезий.

9. Атомы р-элементов на внешнем электронном уровне имеют:

а) от одного до четырех s-электронов;

б) от одного до пяти р-электронов;

в) от одного до шести р-электронов;

г) от одного до четырех р-электронов.

10. Выберите неверное утверждение: «Окраска катионов d-металлов...»:

а) обусловливается наличием неспаренных электронов;

б) зависит от разности энергий основного и возбужденного состояний;

в) зависит от длины волны поглощаемого света;

г) не зависит от частоты волны поглощаемого света.

11. Наиболее ядовитое соединение хрома:

а) CrO;

б) CrO3;

в) Н2СrO4;

г) CrCl2.

12. При хлорировании порошка иридия в водном растворе поваренной соли образуется комплекс с относительной молекулярной массой:

а) 451;

б) 345;

в) 236;

г) 389.

13. Наибольший атомный радиус имеет:

а) Be; б) Sr; в) Са; г) Ba.

14. Оксид какого металла II группы имеет значение Mr = 56?

а) Ba; б) Са; в) Sr; г) Mg.

15. Магний взаимодействует с:

а) молибденом;

б) водородом;

в) железом;

г) ураном.

16. Металлы подгруппы цинка не дают непрерывных твердых растворов, за исключением:

а) всех металлов подгруппы цинка, дающих непрерывные твердые растворы;

б) кадмия;

в) цинка;

г) ртути.

17. Родоначальником элементов подгруппы скандия является:

а) галлий;

б) индий;

в) алюминий;

г) таллий.

18. Галоген, с которым алюминий не реагирует при комнатной температуре, – это:

а) фтор;

б) бром;

в) хлор;

г) йод.

19. Относительная молекулярная масса продукта взаимодействия избытка ртути с разбавленной азотной кислотой (1:1):

а) 526; б) 267; в) 489; г) 573.

20. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:

а) медь;

б) серебро;

в) золото;

г) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.

21. Химическая активность элементов в подгруппе меди:

а) сверху вниз возрастает;

б) сверху вниз падает;

в) остается постоянной.

22. Какой металл не имеет ярко выраженной цветности?

а) Золото;

б) серебро;

в) медь;

г) вода.

23. Стандартный электродный потенциал наиболее отрицателен:

а) у золота;

б) у серебра;

в) у алюминия;

г) у бериллия.

24. Относительная молекулярная масса карбида бериллия равна:

а) 36; б) 30; в) 40; г) 56.

25. Комплекс, образующийся при растворении золота в царской водке, имеет относительную молекулярную массу:

а) 340; б) 378; в) 312; г) 375.

26. При окислении кислородом характерный оксид образует только:

а) калий;

б) натрий;

в) литий;

г) рубидий.

27. Самый легкий из всех металлов – это:

а) рубидий;

б) калий;

в) натрий;

г) литий.

28. Относительная молекулярная масса продукта неполного гидролиза сульфида лития:

а) 40; б) 78; в) 56; г) 84.

29. Продукт поглощения оксидом лития углекислого газа имеет относительную молекулярную массу:

а) 76; б) 72; в) 75; г) 74.

30. Выберите верное утверждение: «Согласно зонной теории...»:

а) у металлов имеется «запрещенная зона»;

б) у металлов валентные зоны и зоны проводимости перекрываются;

в) у металлов появляется проводимость только в результате введения некоторых примесей в кристаллы;

г) у металлов валентные зоны и зоны проводимости не перекрываются.

31. Третье место по распространенности в земной коре занимает:

а) кремний;

б) алюминий;

в) кислород;

г) магний.

32. Молекулярная формула белого тугоплавкого вещества (Mr = 102), получающегося при термическом разложении квасцов, – это:

а) Аl2(SO4)3;

б) Аl(ОН)3;

в) Al2O3;

г) Al.

33. Относительная молекулярная масса продукта взаимодействия металлического алюминия с трихлоридом алюминия – это:

а) 47,5; б) 35,5; в) 72,5; г) 62,5.

34. В качестве доноров неподеленной электронной пары не могут выступать молекулы:

а) аммиака;

б) водорода;

в) воды;

г) фосфина.

35. Предскажите продукт взаимодействия диборана с гидридом натрия, если реакция протекает по типу присоединения:

а) Na[BH4]3; б) Na[BH4]; в) Na2[BH4]; г) Na2[BH4]3.

36. В какой кислоте не растворяется магний?

а) HF; б) H2SO4; в) HCl; г) HNO3.

37. Для Мg (+2) характерно координационное число:

а) +1; б) +8; в) +6; г) +4.

38. В невозбужденном состоянии два валентных электрона магния находятся на:

а) 3р-орбитали;

б) 3s-орбитали;

в) 3d-орбитали;

г) 4f-орбитали.

39. Единственный металл, жидкий в обычных условиях, – это:

а) ртуть;

б) магний;

в) калий;

г) литий.

40. Комплексы бериллия (+2) характеризуются координационным числом:

а) +5; б) +4; в) +6; г) +8.

41. Выберите галогенид меди в степени окисления +2, который термически наиболее устойчив:

а) CuCl2; б) СuBr2; в) СuI2; г) СuF2.

42. Гидроксид золота в степени окисления +3:

а) амфотерный;

б) основный.

43. Для какого металла моногалогениды почти не характерны?

а) Аu; б) Сu; в) Ag; г) Na.

44. Комплексообразующая способность элементов Iб-группы объясняется дефектностью:

а) (n – 1)p-оболочек;

б) (n – 2)d-оболочек;

в) (n – 1)d-оболочек;

г) (n – 2)p-оболочек.

45. Какие из ацидокомплексов металлов Iб-группы Э(+1) наиболее устойчивы?

а) Цианидные;

б) хлоридные;

в) фторидные;

г) йодидные.

46. С каким металлом бериллий проявляет аналогию в большей мере, чем с другими металлами?

а) Магнием;

б) алюминием;

в) литием;

г) натрием.

47. Бериллий непосредственно не взаимодействует с:

а) разбавленной кислотой;

б) разбавленной щелочью;

в) фторидом водорода;

г) водородом.

48. Бериллий по магнитным свойствам:

а) парамагнетик;

б) диамагнетик.

49. Среди металлов Ia-группы самые высокие температуры плавления и кипения имеет:

а) литий;

б) натрий;

в) калий;

г) рубидий.

50. Выберите неверный ответ: «Все щелочные металлы...»:

а) мягкие;

б) в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют;

в) непластичны;

г) серебристо-белого цвета.

Ответы на тестовые задания

1 – б, 2 – а, 3 – а, 4 – г, 5 – в, 6 – а, 7 – б, 8 – г, 9 – в, 10 – г, 11 – б, 12 – а, 13 – г, 14 – б,
15
– б, 16 – б, 17 – в, 18 – г, 19 – а, 20 – б, 21 – б, 22 – б, 23 – г, 24 – б, 25 – а, 26 – в,
27
– г, 28 – а, 29 – г, 30 – б, 31 – б, 32 – в, 33 – г, 34 – б, 35 – б, 36 – а, 37 – в, 38 – б,
39
– а, 40 – б, 41 – г, 42 – а, 43 – а, 44 – в, 45 – а, 46 – б, 47 – г, 48 – б, 49 – а, 50 – в.

Критерии оценки

Оценка «2» «3» «4» «5»
Выполнение работы, % До 48 50–69 70–91 92–100
Кол-во
правильных
ответов
До 24 25–34 35–45 46–50

А.А.АДАМЕНКО,
студентка Института химии
и прикладной экологии ДВГУ
(г. Владивосток)