Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №9/2005

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2005

Лабораторная работа 4.
Химические свойства оксидов

При выполнении лабораторных работ строго следуйте указаниям инструкции, выбирая только тот уровень, с которым вы справитесь. Если в инструкции к лабораторному опыту не указан номер уровня, значит, этот опыт для всех одинаковый.

При проведении химических опытов соблюдайте правила техники безопасности, будьте внимательны, наблюдательны и аккуратны.

УРОВЕНЬ 1

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

В одну пробирку поместите оксид кальция, а в другую – оксид цинка и в каждую пробирку добавьте воды. Энергично перемешайте. В эти пробирки прилейте раствор фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Пробирка с CaO – ...

Пробирка с ZnO – ...

О какой среде раствора идет речь, если окраска фенолфталеина становится малиновой?

Запишите уравнение практически осуществимой реакции согласно следующей схеме:

оксид активного металла + вода щелочь.


Сделайте вывод о взаимодействии основных оксидов с водой.

Вывод.



Опыт 2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

В две пробирки поместите небольшие количества вещества: в одну – оксид фосфора, в другую – оксид кремния(IV) (речной песок) – и добавьте воды. Энергично перемешайте. Затем в эти пробирки прилейте раствор фиолетового лакмуса. Как изменяется окраска индикатора в каждой пробирке?

Пробирка с P2O5 – ...

Пробирка с SiO2 – ...

Запишите уравнение практически осуществимой реакции согласно следующей схеме:

оксид неметалла + вода растворимая кислота.


Сделайте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.

Вывод.



Приведите свое рабочее место в порядок.

УРОВЕНЬ 2, 3

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

В две пробирки поместите оксид кальция и оксид цинка и добавьте воды. Энергично перемешайте. Как опытным путем определить, в какой пробирке в результате реакции образуется щелочь? Запишите уравнение практически осуществимой реакции и сделайте вывод.



Вывод.



Опыт 2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

В две пробирки поместите оксид фосфора(V) и оксид кремния(IV) (речной песок), добавьте в каждую воды. Энергично перемешайте. Опытным путем определите, в какой пробирке в результате реакции образуется кислота. Запишите уравнение практически осуществимой реакции и сделайте вывод.



Вывод.



Приведите свое рабочее место в порядок.

Примерные вопросы для творческих заданий

1. Каково содержание железа в: а) оксиде железа(II); б) оксиде железа(III); в) железной окалине Fe3O4?



2. Получите оксид углерода(IV), используя реакции разных типов. Запишите уравнения реакций.



3. Найдите ряд, в котором представлены формулы только кислотных оксидов. Как можно отличить углекислый газ от других газов? Составьте уравнение качественной реакции на газ СО2.

SO2 Na2O Fe2O3
K2O CO2 HgO
CaO N2O5 P2O5


4. Напишите формулы и названия десяти оксидов, встречающихся в природе. Какие из них твердые, а какие – газы и жидкости?

Урок 10.
Подготовка к контрольной работе

ЧАСТЬ А

Задание. Вспомните все определения, которые встречались вам на протяжении изучения данной темы (уроки 1–9).

ЧАСТЬ Б

УРОВЕНЬ 1

1. Из предложенных ниже формул веществ выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, солей, оснований. Дайте им названия.

Na2SO3, H2SO4, N2O3, KCl, HNO3, Fe2O3, CaCO3, Ca(OH)2, Mn2O7, HCl, H2CO3, CuO, K2S, NaOH, SiO2, H2S, Fe(OH)3.

УРОВЕНЬ 2

2. Напишите по две формулы кислот разных типов (можно использовать формулы кислот из задания 1). Укажите признаки классификации для этих кислот. Например: бескислородные или кислородсодержащие, одно- или многоосновные, стабильные или нестойкие.

УРОВЕНЬ 3

3. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих формулам оксидов, предложенным в задании 1. Определите характер полученных гидроксидов.

(Подсказка. Оксиду N2O5 cоответствует гидроксид (гидрат оксида) HNO3 – азотная кислота. Это одноосновная, сильная, кислородсодержащая кислота.)



4. Составьте формулы солей по их названиям.

УРОВЕНЬ 1

а) Нитрат натрия – ... ;

б) сульфат калия – ... ;

в) фосфат магния – ... ;

г) карбонат кальция – ... .

УРОВЕНЬ 2

д) фторид алюминия – ... ;

е) бромид железа(III) – ... ;

ж) силикат натрия – ... ;

з) сульфит алюминия – ... .

УРОВЕНЬ 3

и) манганат калия – ... ;

к) метафосфат кальция – ... ;

л) гидрокарбонат магния – ... ;

м) гидроксикарбонат меди(II) – ... .

Составьте формулы гидроксидов (кислот и оснований), образующих соли в этом задании. Определите характер данных гидроксидов. Дайте им названия.

(Подсказка. 

KOH – однокислотное основание, шелочь, гидроксид калия, H2MnO4 – двухосновная кислородсодержащая марганцовистая кислота, существует только в растворе.)



УРОВЕНЬ 1

5. Закончите уравнения реакций, запишите их в молекулярном и ионном видах, укажите типы химических реакций и названия продуктов реакций.

а) Оксид серы(VI) + оксид натрия

б) гидроксид калия + хлорид железа(III)

в) серная кислота + цинк

г) азотная кислота + оксид алюминия

д) гидроксид меди(II) + соляная кислота

е) соляная кислота + карбонат натрия

ж) фосфат натрия + нитрат магния

з) магний + нитрат серебра

и) гидроксид натрия + оксид серы(IV)

УРОВЕНЬ 2

6. а) С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: магний, медь, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид железа(II), оксид серы(IV). Запишите уравнения реакций в молекулярном и кратком ионном видах, укажите типы химических реакций, назовите продукты реакций.




б) С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия: оксид железа(III), оксид азота(V), азотистая кислота, серная кислота, нитрат железа(III), сульфат натрия. Запишите уравнения реакций в молекулярном и кратком ионном видах, укажите типы химических реакций, назовите продукты реакций.




УРОВЕНЬ 3

7. Используя предложенные фрагменты, составьте уравнения реакций в молекулярной и краткой ионной формах, характеризующие химические свойства: а) кислот; б) оснований (растворимых и нерастворимых); в) солей; г) оксидов (кислотных и основных).




а) H2SO4 + Zn = ... ,

2H+ + ... = ... ;

... + MgO = Mg(NO3)2 + ... ,

2H+ + ... = ... ;

H2SO4 + Al(OH)3 = ... ,

...;

HCl + ... = H2S + ... ,

... ;

H3PO4 + Na2CO3 = ... ,

... .

б) NaOH + CO2 = ... ,

2OH + CO2 = ... ;

Fe(OH)2 + SO2 = ...

(для реакции нерастворимого основания Fe(OH)2 c кислотным оксидом SO2 молекулярное и краткое ионное уравнения совпадают);

3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = ... ,

... = Са3(РO4)2 + 6Н2O;

... + 2H2O + Zn = Na2[Zn(OH)4] + H2,

2ОН + 2Н2О + Zn = [Zn(OH)4]2– + ... ;

... ,

3ОН + Fe3+ = Fe(OH)3;

Сu(OH)2 ... .

в) CaCO3 + SiO2 ... ;

BaCO3 + 2HNO3 = ... ,

BaCO3 + 2H+ = ... ;

FeCl2 + ... = Fe(OH)2 + ... ,

... ;

CuSO4 + BaCl2 = ... ,

... ;

... ,

Ag+ + Cl = AgCl;

Сa(HCO3)2 CaCO3 + ... .

г) SO3 + ... = H2SO4;

SO2 + ... = CaSO3;

SO3 SO2 + ... ;

CO + ... = CO2;

NO + O2 = ... ;

P2O5 + H2O = ... ;

SO2 + NaOH = ... ;

CaO + CO2 = ... ;

ZnO + HNO3 = ... ;

СuO + H2 ... ;

FeO + CO ... .

8. Запишите уравнения реакций в молекулярном виде, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) фосфор оксид фосфора(V) ортофосфорная кислота фосфат натрия;

б) барий оксид бария гидроксид бария сульфат бария.

9. Пунктирными линиями покажите, с какими веществами взаимодействуют кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.