Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №8/2005

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7,17/2003
27–28, 46/2004

Тема «Галогены»

Продвижение ученика в усвоении темы

Основные
вопросы темы
Где смотреть
вопросы темы
Kак оцени-
ваю
свои
Kак
улуч-
шить свои
теорети-
ческие
практи-
ческие
теорети-
ческие
практи-
ческие
зна-
ния
уме-
ния
зна-
ния
уме-
ния
Положение в периодической системе Уметь давать характеристику атому С. 208 По тетради        
Строение атомов галогенов; закономерности изменения строения атомов галогенов в группе; закономерности изменения неметаллических свойств галогенов в группе* Уметь сравнивать строение атомов галогенов по их положению в периодической системе С. 208–210 По тетради; упр. 1–3,
с. 210
       
Галогены – простые вещества:
– состав,
– физические свойства (агрегатное состояние, цвет, температуры кипения и плавления, растворимость в воде, закономерное изменение физических свойств)
Уметь сравнивать свойства галогенов по их положению в периодической системе С. 211–213 Упр. 1–3, 5, 6, с. 213        
Химические свойства галогенов:
– взаимодействие с металлами (галогениды),
– взаимодействие с неметаллами,
– взаимодействие с водой,
– вытеснение более активными галогенами менее активных из их солей; вещества, повышающие активность галогенов
Уметь записывать уравнения соответствующих реакций, прогнозировать возможность протекания реакций вытеснения галогенами друг друга из их солей С. 214–226 Упр. 2, 3,
с. 218;
упр. 1–3,
с. 226;
по тетради; практическое занятие № 9; лабораторные опыты 18, 19, 20
       
Промышленное получение галогенов Уметь записывать уравнения соответствующих реакций С. 222, 223 По тетради        
Окислительно-восстановительные реакции:
– окисление,
– восстановление;
Уметь отличать окислительно-восстановительные реакции от других, С. 218–221 Упр. 1–5,
с. 221
       

Итоговая оценка: ... .

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

Перечень теоретических вопросов

1. Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют ... строение атомов и ... свойства ... .

3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .

4. Галогены – типичные ... .

5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ...  – самый активный неметалл.

6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов.

7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы.

8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы.
Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .

9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... .

10. Химическая активность галогенов ... .

11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... .

12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... .

13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... .

14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... .

15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... .

16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... .

17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.

18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.

19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода.

20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... .

21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит.

22. Водный раствор хлороводорода – это ... .

23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота.

24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... .
Соляная кислота проявляет все свойства кислот.

25. Соляная кислота используется ... .

Подготовка к зачету

1. Не является галогеном:

а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает менее интенсивной окраской:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с водородом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н2О;

б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H2, I2;

б) Al, H2O, H2;

в) K, NaF, H2;

г) H2O, H2, SO2.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaI + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) АgNO3, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.

12. Применение галогенов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность йодоводорода по водороду равна:

а) 10; б) 64; в) 128; г) 9.

14. Объем 7,1 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем фтороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода H2 с 19 г фтора F2, равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.

16. В 400 г воды растворено 80 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Cl2:

Ca, CO, лакмус, NaI, H2O, Na, H2.

Напишите уравнения реакций.

Задания зачета 7

Вариант 1

1. Является галогеном:

а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с металлом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н2О; б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H2, I2;

б) Fe, H2O, H2;

в) K, NaF, H2;

г) H2O, H2, S.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br2;

б) NaBr + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

10. Используется для производства фреонов:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность фтора по водороду равна:

а) 19; б) 9,5; в) 38; г) 9.

14. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.

16. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:

Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 2

1. Не является галогеном:

а) F; б) I; в) Re; г) Cl.

2. Обладает большим радиусом:

а) F; б) I; в) Br; г) Cl.

3. Структура валентного уровня атомов галогенов:

а) ns2np5; б) 3s23p5; в) ns2np6; г) ns2np7.

4. При комнатной температуре является твердым веществом:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Раствор хлора в воде – это:

а) хлороводород;

б) соляная кислота;

в) хлорная кислота;

г) хлорная вода.

6. Продукт взаимодействия железа с хлором:

а) хлорид железа(II);

б) оксид железа(III);

в) хлорид железа(III);

г) бромид железа(III).

7. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) NaI, H2О, K;

б) FeО, H2O, КОН;

в) Аl, NaF, H2;

г) H2O, KCl, Na.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaCl + Br2;

в) NaCl + I2;

г) NaI + Br2.

10. Получают из морских водорослей:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Является более сильной кислотой:

а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Fe, FeO, Fe(OH)2;

б) ZnO, Hg, NaOH;

в) Na, Zn, Au;

г) NaCl, NaBr, NaF.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность фтороводорода по водороду равна:

а) 20; б) 10; в) 4,5; г) 0,05.

14. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H2 с 2,24 л хлора Сl2 (н.у.), равна (в г):

а) 3,65; б) 7,3; в) 73; г) 730.

16. В 300 г раствора содержится 60 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 17; б) 45; в) 20; г) 30.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:

K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Галогенами называются элементы подгруппы:

а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) неметаллы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула

1s22s22p63s23p5

соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Обладает наибольшей температурой плавления:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Используют для обеззараживания воды:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:

а) N2, H2, Br2;

б) NaCl, H2O, H2;

в) K, H2O, H2;

г) H2O, H2S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + F2;

б) NaCl + Br2;

в) NaBr + I2;

г) NaCl + I2.

10. Промышленный способ получения хлороводорода:

a) H2 + Cl2 = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;

в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:

а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cа, CаO, Cа(OH)2;

б) Na, Na2O, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность хлора по водороду равна:

а) 35,5; б) 355; в) 71; г) 9,5.

14. 6,02•1023 молекул хлороводорода при н.у. занимают объем (в л):

а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.

15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 4 г Н2:

H2 + Cl2 = 2HСl + 184,6 кДж,

равно (в кДж):

а) 18,46; б) 369,2; в) 36,92; г) 1,846.

16. В 300 г 50%-го раствора хлороводорода добавили 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 76; б) 57; в) 27; г) 32.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:

Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 4

1. Галогены – это:

а) типичные неметаллы;

б) переходные элементы;

в) типичные металлы.

2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:

а) 2s2; б) 2s22p5; в) 2p5; г) 1s22s22p5.

4. При комнатной температуре – жидкость:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Обладает наименьшей плотностью:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Более сильный окислитель:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Наименее активно взаимодействует с водородом:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) К, H2О, NaI;

б) Fe, HCl, H2;

в) K, NaF, H2О;

г) H2O, H2S, КF.

9. Взаимодействие невозможно:

а) NaCl + Br2;

б) NaBr + Cl2;

в) NaI + Cl2;

г) NaI + Br2.

10. Используется в медицине для обеззараживания ран:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Лабораторный способ получения хлороводорода:

а) Н2 + Сl2 = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;

в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) Na, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

13. Плотность по водороду, равную 18,25, имеет галогеноводород:

а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

14. Объем 3,55 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 4,48; г) 2,24.

15. Объем хлороводорода, полученный при выделении 18,46 кДж тепла:

Н2 + Сl2 = 2HСl + 184,6 кДж,

равен (в л):

а) 44,8; б) 22,4; в) 4,48; г) 224.

16. Из 500 г 50%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 г воды. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 62,5; б) 44,3; в) 20,6; г) 30,4.

17. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:

Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.

Критерии оценки ответов на задания зачета 7

Отметка «Зачет» «4» «5»
Обязательная
часть

Кол-во
заданий

8 10 12
Дополнительная
часть
3 4

Н.В.КОРШУНОВА,
учитель химии
школы № 357
(Москва)