Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №6/2005

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5/2005

Уроки 5–6. соли

Справочная страница к уроку по теме «Соли»

В табл. 5 к каждому типу соли приведены формульные примеры, а также указан характер их образования.

Таблица 5

Классификация солей

Тип соли Примеры Характер образования
Нормальные (средние) MgCl2, Na2CO3, CuSO4 Полное замещение в кислоте ионов водорода на металл
Kислые NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4 Неполное замещение ионов водорода в многоосновной кислоте (кислота в избытке)
Основные MgOHCl, (CuOH)2CO3 Неполное замещение групп ОН в многокислотном основании (основание в избытке)
Двойные (катионы двух металлов) KAl(SO4)2, K2NaPO4 Полное замещение ионов водорода на ионы двух различных металлов (кислота + два основания)
Смешанные (два разных аниона) CaClOCl, или CaOCl2 (производные кислот HClO и HCl) Полное замещение групп ОН в многокислотном основании на остатки двух различных кислот (основание + две кислоты)
Kомплексные K[Al(OH)4] Особое образование

Номенклатура. Названия солей составляют по схеме: латинское название кислотного остатка + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например: FeSO4 – сульфат железа(II).

В названиях кислых и основных солей прибавляются приставки гидро- или гидроксо- с указанием числа атомов водорода или гидроксигрупп. Например: Na2HPO4 – гидроортофосфат натрия,

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия,
MgOHCl – гидроксохлорид магния.
Примеры номенклатуры двойных и смешанных солей:
КAl(SO4)2 – сульфат калия-алюминия,
СaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция.

Названия кристаллогидратов (солей, кристаллизующихся вместе с определенным числом молекул воды):

CuSO4•5H2O – пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос).

Безводный сульфат меди CuSO4 белого цвета (слева) при соприкосновении с водой превращается в медный купорос CuSO4•5Н2О и становится голубого цвета (справа)

Безводный сульфат меди CuSO4 белого цвета (слева) при соприкосновении с водой
превращается в медный купорос CuSO4•5Н2О и становится голубого цвета (справа)

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определения.

Соли ...
Средние соли ...
Кислые соли ...
Основные соли ...
Двойные соли ...
Смешанные соли ...

Уровень 2

2. Сформулируйте правила номенклатуры для солей (средних, кислых, основных).

ЧАСТЬ Б

Классификация и номенклатура солей

Уровень 1

1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы солей и дайте им названия: NaCl, H2SO4, CaO, Mg(NO3)2, Ca(OH)2, Са3(РО4)2, Fe2(SO4)3.



Уровень 2

2. Заполните таблицу.

Таблица

Соли как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов

Металл Формула кислоты
HNO3 H2SO4 H3PO4 H2S H2CO3 HCl
Формула соли
Натрий ... ... ... ... ... ...
Kальций ... ... ... ... ... ...
Алюминий

Al(NO3)3

... ... ... ... ...
Магний ... ... ... ... ... ...

 

 

Кристаллы гипса CaSO4•2H2O
Кристаллы гипса CaSO4•2H2O

3. Назовите по две соли, формулы которых приведены в первом задании. Например, соли Al: нитрат алюминия Al(NO3)3 и сульфат алюминия Al2(SO4)3.

Соли Na – ...
Соли Ca – ...
Cоли Mg – ...

Уровень 3

4. Составьте формулы веществ по их названиям. Выпишите из следующего перечня только формулы солей: гидросульфат натрия, ортофосфорная кислота, гашеная известь, гидроксохлорид алюминия, плавиковая кислота, дигидрофосфат кальция, гидроксид магния, силикат натрия, оксид марганца(III).



Химические свойства солей

Задание. Изучите химические свойства солей. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей.

Cu(NO3)2 + Mg = ...
Pb(NO3)2 + Zn = ...
CuBr2 + Cl2 = ...
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + ...
Na2S + 2HCl = ...
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + ...
AlCl3 + 3NaOH = ...
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + ...
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + ...
MgSO3 MgO + ...
2Ca(HCO3)2 CaCO3+ ...

Уровень 1

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ. а) хлорида магния; б) нитрата серебра; в) хлорида железа(III); г) нитрата железа(III); д) сульфата меди(II).



6. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите типы реакций и напишите названия продуктов реакций.

а) CuCl2 + Zn = ...
б) BaCl2 + H2SO4 = ...
в) Na2CO3 + HNO3 = ...
г) Al2(SO4)3 + NaOH = ...

Уровень 2

7. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите названия продуктов и типов реакций.

а) сульфат калия + гидроксид бария ...
б) нитрат цинка + гидроксид натрия ...
в) сульфат железа(II) + медь ...
г) нитрат серебра + хлорид бария ...
д) карбонат меди(II) + серная кислота ...

8. К предложенным сокращенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных уравнения:

а) + Ba2+ = BaSO4;
б) Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2;
в) Fe2+ + Cu0 = Cu2+ + Fe0;
г) Ag+ + Cl = AgCl.

9. Запишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном видах: а) сульфата калия; б) хлорида магния; в) гидросульфата натрия.

Уровень 3

10. Запишите шесть уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей, в молекулярном и кратком ионном видах. Две из этих реакций должны быть реакциями замещения, две – разложения, две – обмена.

11. Запишите пять уравнений реакций получения сульфата бария в молекулярном и ионном видах. Используйте реакции разных типов, например: а) соединения; б) окисления сульфида или сульфита бария; в) замещения (барий с серной кислотой); г) обмена.

Упражнения

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите продукты реакций, укажите типы реакций.

Пример.

Марганец + нитрат ртути(II) нитрат марганца(II) + ртуть,

Mn + Hg(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Hg,

Mn0 + Hg2+ + 2 = Mn2+ + 2 + Hg0,

Mn0 + Hg2+ = Mn2+ + Hg0 (реакция замещения).

1. Магний + хлорид алюминия ...

2. Магний + хлорид железа(II) ...

3. Магний + нитрат алюминия ...

4. Магний + сульфат алюминия ...

5. магний + хлорид меди(II) ...

6. Магний + нитрат серебра ...

7. Цинк + нитрат свинца ...

8. Цинк + нитрат серебра ...

9. Алюминий + сульфат железа(II) ...

10. Алюминий + сульфат железа(III) ...

11. Алюминий + сульфат меди(II) ...

12. Алюминий + нитрат ртути(II) ...

13. Алюминий + хлорид хрома(III) ...

14. Гидроксид натрия + хлорид магния ...

15. Гидроксид кальция + хлорид меди(II) ...

16. Гидроксид калия + хлорид железа(II) ...

17. Гидроксид натрия + хлорид железа(III) ...

18. Гидроксид натрия + хлорид хрома(III) ...

19. Гидроксид натрия + нитрат меди(II) ...

20. Гидроксид натрия + нитрат железа(III) ...

21. Гидроксид кальция + нитрат хрома(III) ...

22. Гидроксид натрия + сульфат алюминия ...

23. Сульфит натрия + йодоводородная кислота йод + ...

24. Сульфит натрия + азотная кислота оксид азота(II) + ...

25. Сульфит натрия + серная кислота оксид серы(IV) + ...

26. Сульфит натрия + ортофосфорная кислота ...

27. Сульфид натрия + бромоводородная кислота ...

28. Сульфид натрия + йодоводородная кислота ...

29. Cульфид натрия + азотная кислота сульфат натрия + ...

30. Карбонат кальция + бромоводородная кислота ...

31. Карбонат кальция + йодоводородная кислота ...

32. Карбонат кальция + азотная кислота ...

33. Бромид натрия + нитрат серебра ...

34. Сульфат натрия + нитрат бария ...

35. Сульфат натрия + нитрат свинца ...

36. Фосфат натрия + бромид кальция ...

37. Фосфат натрия + нитрат кальция ...

38. Фосфат натрия + хлорид бария ...

Окончание упражнений см. в следующем номере