Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №5/2005

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Тестовый контроль знаний

СТАРШАЯ ШКОЛА ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

Продолжение. Начало см. в № 4/2005

БЛОК В.
Общие закономерности химических процессов:
химическая термодинамика, кинетика и катализ

1. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве давления системы, то они называются:

Фото В.Демидоваа) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.

2. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве температуры системы, то они называются:

а) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.

3. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве объема системы, то они называются:

а) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.

4. Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает:

а) первый закон термодинамики;
б) второй закон термодинамики;
в) третий закон термодинамики.

5. Термохимия – это:

а) раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений;
б) раздел химии, изучающий кинетические закономерности реакции;
в) раздел химии, изучающий таутомерные и изомерные превращения органических соединений;
г) раздел химии, изучающий неорганические кристаллы.

6. Величина, характеризующая состояние термодинамического (теплового) равновесия макроскопической системы, – это:

а) давление;
б) температура;
в) объем;
г) концентрация.

7. Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется:

а) теплотой сгорания этого вещества;
б) теплотой возгонки этого вещества;
в) теплотой адсорбции этого вещества;
г) теплотой десорбции этого вещества.

8. Ученый, создавший термодинамическую абсолютную шкалу температур:

а) А.Цельсий;
б) У.Кельвин;
в) Г.Фаренгейт;
г) Р.Реомюр.

9. Выберите верное утверждение:

а) температура является мерой полной внутренней энергии поступательного движения молекулы;
б) температура является мерой средней потенциальной энергии поступательного движения молекулы;
в) температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекулы;
г) температура является мерой полной кинетической энергии поступательного движения молекулы.

10. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций:

а) увеличивается в 2–4 раза;
б) увеличивается в 5–10 раз;
в) уменьшается в 2–4 раза;
г) уменьшается в 5–10 раз.

11. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция:

а) внутренняя энергия;
б) энтропия;
в) энтальпия;
г) теплота.

12. Парциальное давление – это:

а) давление газа, являющегося одним из компонентов газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему смеси;
б) давление газа, не являющегося компонентом газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему смеси;
в) давление газа, являющегося одним из компонентов газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему другого газа;
г) давление газа, не являющегося компонентом газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему одного из газов в смеси.

13. «Для данной массы газа при постоянной температуре Т объем газа V обратно пропорционален его давлению р» – такую формулировку имеет закон:

а) Кулона;
б) Шарля;
в) Бойля–Мариотта;
г) Гей-Люссака.

14. «Для данной массы идеального газа отношение давления газа к термодинамической температуре постоянно, если объем газа не изменяется» – так формулируется закон:

а) Кулона;
б) Шарля;
в) Гей-Люссака;
г) Бойля–Мариотта.

15. Выберите верное утверждение:

а) адсорбция – экзотермический процесс;
б) адсорбция увеличивается с увеличением температуры;
в) адсорбция уменьшается с увеличением концентрации адсорбирующихся веществ;
г) адсорбция – эндотермический процесс.

16. Для данной массы идеального газа отношение объема газа к термодинамической температуре постоянно, если давление газа не изменяется, – это закон:

а) Кулона;
б) Шарля;
в) Гей-Люссака;
г) Бойля–Мариотта.

17. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз (например, твердой и жидкой, твердой и газообразной), называются:

а) гомолитическими;
б) гетеролитическими.

18. Выберите верное утверждение:

а) согласно первому закону термодинамики энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую;
б) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на убыль внутренней энергии системы и на работу системы над окружающей средой;
в) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение только лишь кинетической энергии системы и на работу системы над окружающей средой;
г) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение только лишь потенциальной энергии системы и на работу системы над окружающей средой.

19. На смещение гетерогенного химического равновесия твердые исходные вещества и продукты реакции:

а) влияют;
б) не влияют.

20. Озонные дыры – это области с:

а) повышенной концентрацией озона;
б) пониженной концентрацией озона;
в) повышенной толщиной озонового слоя;
г) космическими черными дырами.

21. Катализаторы, которые находятся в системе в том же состоянии, что и реагенты, – это:

а) гомогенные катализаторы;
б) гетерогенные катализаторы.

22. Энергия активации каталитической реакции …, чем энергия активации некаталитической реакции:

а) ниже;
б) выше.

23. Область химии, изучающая химические реакции при сверхнизких температурах, – это:

а) термохимия;
б) криохимия;
в) плазмохимия;
г) физическая химия.

24. Выберите верное утверждение:

а) частицы, энергия которых ниже энергии активации, называют активными;
б) с увеличением энергии активации уменьшается доля активных молекул;
в) с увеличением энергии активации увеличивается скорость реакции;
г) все вышеперечисленные утверждения верны.

25. Раздел химии, изучающий процессы, протекающие под воздействием света, получил название:

а) термохимия;
б) фотохимия;
в) физическая химия;
г) неорганическая химия.

26. Полная энергия системы определяется:

а) запасом ее внутренней энергии;
б) запасом ее потенциальной энергии;
в) запасом произведения внутренней, кинетической и потенциальной энергий;
г) запасом ее кинетической энергии.

27. Выберите верное утверждение:

а) тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном объеме, зависит от числа промежуточных стадий и определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
б) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянной температуре, зависит от числа промежуточных стадий и определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
в) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
г) тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном объеме, не определяется начальным и конечным состояниями системы.

28. Две реакции, одна из которых индуцирует протекание другой, называют:

а) естественными и обратимыми;
б) сопряженными;
в) параллельными;
г) последовательными.

29. Сумма коэффициентов продуктов реакции йодоводородной кислоты с хромовой кислотой равна:

а) 9; б) 14; в) 15; г) 16.

30. На константу равновесия изменение температуры:

а) не влияет;
б) влияет.

31. При взаимодействии хлорида аммония и амида калия исходные реагенты выступают соответственно в таком качестве:

а) оба – кислоты;
б) основания и кислоты;
в) кислоты и основания;
г) оба – основания.

32. Выберите верное утверждение:

а) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия входят члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
б) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к газообразным веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
в) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым, жидким и газообразным веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
г) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях.

33. Синтез аммиака идет тем полнее, чем:

а) ниже температура;
б) выше температура.

34. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при:

а) охлаждении;
б) нагревании.

35. Повышение температуры увеличивает выход продуктов:

а) экзотермических реакций;
б) эндотермических реакций.

36. При увеличении давления возрастает скорость реакции, сопровождающейся:

а) уменьшением объема;
б) увеличением объема.

37. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в ходе которой этот компонент:

а) расходуется;
б) накапливается.

38. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:

а) увеличивает выход аммиака;
б) уменьшает выход аммиака;
в) не влияет на выход аммиака;
г) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.

39. Вещества, замедляющие химическую реакцию, – это:

а) катализаторы;
б) ингибиторы.

40. Этанол в присутствии оксидов алюминия и тория разлагается на:

а) этилен;
б) этилен и воду;
в) ацетальдегид;
г) ацетальдегид и водород.

41. Этанол в присутствии никеля, железа, серебра и меди разлагается на:

а) этилен;
б) этилен и воду;
в) ацетальдегид;
г) ацетальдегид и водород.

42. Количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени определяет:

а) порядок реакции;
б) скорость реакции;
в) молекулярность реакции;
г) бимолекулярность реакции.

43. Все процессы могут самопроизвольно протекать в сторону … свободной энергии:

а) уменьшения;
б) увеличения.

44. В изолированной системе самопроизвольные процессы протекают в сторону … энтропии:

а) уменьшения;
б) увеличения.

45. Образование аммиака сопровождается:

а) экзотермическим эффектом;
б) эндотермическим эффектом.

46. Энергия, представляющая собой минимальную энергию, достаточную для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией:

а) диспропорционирования;
б) активации;
в) сопряжения;
г) взаимодействия.

47. Связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные вещества, но различные продукты реакции, называется:

а) параллельные реакции;
б) простые реакции;
в) последовательные реакции;
г) радикальные реакции.

48. Полная энергия системы представляет собой сумму такого числа составляющих:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

49. Если поршень закреплен неподвижно (при постоянном объеме), то сообщенная системе теплота полностью идет на:

а) увеличение запаса внутренней энергии;
б) уменьшение запаса внутренней энергии;
в) уменьшение запаса кинетической энергии;
г) уменьшение запаса потенциальной энергии.

50. Истинная скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ – это закон:

а) Клапейрона;
б) Дальтона;
в) действующих масс;
г) постоянства состава.

Ответы на тестовые задания

1 – а; 2 – в; 3 – б; 4 – а; 5 – а; 6 – б; 7 – а; 8 – б; 9 – в; 10 – а; 11 – б; 12 – а; 13 – в; 14 – б;
15
– а; 16 – в; 17 – б; 18 – а; 19 – б; 20 – б; 21 – а; 22 – а; 23 – б; 24 – б; 25 – б; 26 – а;
27
– в; 28 – б; 29 – а; 30 – б; 31 – в; 32 – г; 33 – а; 34 – а; 35 – б; 36 – а; 37 – а; 38 – а;
39
– б; 40 – б; 41 – г; 42 – б; 43 – а; 44 – б; 45 – а; 46 – б; 47 – а; 48 – б; 49 – а; 50 – в.

БЛОК С.
Растворы, электрохимические процессы и

закономерности окислительно-восстановительных
процессов

1. Идеальным называют раствор, в котором:

а) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами различны;
б) растворение вещества сопровождается тепловым эффектом;
в) не происходят химические реакции между компонентами;
г) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами отсутствуют.

2. Растворы с одинаковым значением осмотического давления называют:

а) изотоническими;
б) гипотоническими;
в) гипертоническими;
г) осмотическими.

3. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат:

а) растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне;
б) основания р-элементов;
в) большинство солей, щелочи;
г) растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте.

4. Чем больше константа диссоциации, тем:

а) более диссоциирована кислота;
б) менее диссоциирована кислота;
в) медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде.

5. Примером амфотерного электролита может быть:

а) гидроксид цинка;
б) хлорная кислота;
в) хлороводород;
г) калиевая щелочь.

6. Анализ единиц измерений показывает, что 1 Дж/л равен:

а) 1кПа;
б) 1МПа;
в) 100 кПа;
г) 100 МПа.

7. Окраска фенолфталеина в кислом растворе:

а) бесцветная;
б) красная;
в) желтая;
г) малиновая.

8. Степенью диссоциации называют:

а) отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
б) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
в) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита;
г) единичную концентрацию растворенного электролита.

9. Выберите верное утверждение:

а) температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя;
б) температура кипения раствора ниже температуры кипения чистого растворителя;
в) температура замерзания раствора выше температуры замерзания чистого растворителя;
г) температура кипения раствора равна температуре кипения чистого растворителя.

10. Объединение одинаковых молекул – это:

а) ассоциация;
б) диссоциация;
в) распад;
г) взаимопревращение.

11. Согласно протонной теории кислот и оснований Й.Н.Бренстеда:

а) кислоту считают акцептором протонов;
б) основание считают донором протонов;
в) основание считают акцептором протонов;
г) кислота может быть как донором, так и акцептором протонов.

12. Согласно электронной теории кислот и оснований Г.Н.Льюиса:

а) кислота является донором электронов;
б) кислота является акцептором электронов;
в) основание является акцептором электронов;
г) основание может быть как акцептором, так и донором электронов.

13. Электролитическая диссоциация может произойти в результате:

а) сольватации;
б) химического мономолекулярного превращения;
в) ядерного распада;
г) гипоконъюгации.

14. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем:

а) меньше плотность их зарядов;
б) больше плотность их зарядов;
в) больше расстояние между ними;
г) больше среднее расстояние между ними.

15. Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это:

а) индикаторный показатель;
б) водородный показатель;
в) температурный показатель;
г) объемный показатель.

16. Окраска фенолфталеина в щелочном растворе:

а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) бесцветная.

17. Окраска лакмуса в кислом растворе:

а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) красная.

18. Окраска лакмуса в щелочном растворе:

а) синяя;
б) красная;
в) бесцветная;
г) желтая.

19. Растворы, в которых водородный показатель относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называют:

а) гипертоническими;
б) гипотоническими;
в) буферными;
г) коллигативными.

20. Реакции обмена между водой и растворенными в ней солями называют:

а) гидролизом оснований;
б) гидролизом солей;
в) сольволизом солей;
г) сольволизом оснований.

21. В выражение для расчета константы гидролиза ацетата натрия не входит значение концентрации:

а) [Na+];
б) [CH3COOH];
в) [OH];
г) [CH3COO].

22. Характер большинства коллоидных растворов неорганических веществ:

а) гидрофильный;
б) гидрофобный;
в) амфифильный;
г) амфифобный.

23. Передача электронов атомом, т. е. повышение степени окисления элемента, – это:

а) восстановление;
б) окисление.

24. Смещение электронов от одного связываемого химической связью атома к другому, происходящее с понижением степени окисления элемента, – это:

а) восстановление;
б) окисление.

25. К типичным восстановителям не относятся:

а) анионы, содержащие атомы с низкой степенью окисления;
б) анионы, содержащие атомы с высокой степенью окисления;
в) азотоводороды;
г) бороводороды.

26. К типичным окислителям не относятся:

а) пероксиды;
б) соединения благородных газов;
в) трехвалентный катион железа;
г) бороводороды.

27. Продуктами реакции окисления сульфата железа(II) перманганатом калия в кислой среде наряду с сульфатом калия и водой являются:

а) сульфаты марганца(II) и железа(III);
б) сульфаты марганца(III) и железа(III);
в) сульфаты марганца(I) и железа(II);
г) сульфаты марганца(II) и железа(II).

28. Английский ученый, установивший зависимость между количеством прошедшего через раствор электричества и количеством вещества, испытавшим химические превращения на электроде:

а) Дж.К.Максвелл;
б) М.Фарадей;
в) Д.И.Менделеев;
г) Р.Броун.

29. Электролиз – это:

а) процесс превращения электрической энергии в магнитную;
б) процесс превращения механической энергии в электрическую;
в) процесс превращения электрической энергии в химическую;
г) процесс превращения электрической энергии в механическую.

30. Катод – это:

а) электрод, на котором идет реакция восстановления;
б) электрод, на котором идет реакция окисления;
в) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока;
г) электрод, на котором элемент отдает свои электроны.

31. Разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой – это:

а) электролиз;
б) коррозия;
в) сольволиз;
г) гидролиз.

32. Электрохимическая коррозия не протекает:

а) в водных растворах солей;
б) в сернистой нефти;
в) в почве;
г) в атмосфере любого влажного газа.

33. Химическая коррозия может протекать:

а) в агрессивных органических жидкостях;
б) в морской воде;
в) в растворах кислот;
г) в почве.

34. Пассивностью металла называют:

а) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса;
б) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
в) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
г) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.

35. Молярностью (молярной концентрацией) растворов называют:

а) количество вещества в молях, содержащееся в 1 л раствора;
б) количество вещества в молях, содержащееся в 100 мл раствора;
в) массу вещества в граммах, содержащуюся в 1 л раствора;
г) число молей вещества, содержащееся в 100 л раствора.

36. Явление селективной диффузии определенного сорта частиц в растворе через полупроницаемую перегородку – это:

а) теплообмен;
б) осмос;
в) массоперенос;
г) химическое взаимодействие.

37. Термическая диссоциация протекает:

а) по гетеролитическому механизму;
б) по гомолитическому механизму.

38. В результате гидролиза ацетата натрия:

а) увеличивается концентрация протонов в растворе;
б) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
в) концентрация гидроксид-ионов и протонов в растворе остается неизменной;
г) реакция не идет.

39. В результате гидролиза хлорида аммония:

а) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;
б) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;
в) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
г) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной.

40. Напишите уравнение реакции 2 моль перманганата калия и 16 моль соляной кислоты и подсчитайте количество молей образующегося молекулярного хлора:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

41. Подсчитайте суммарное число молей продуктов реакции перманганата калия и сульфита калия в щелочной среде:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

42. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди трихлоридом железа имеет вид:

а) Cu + Fe2+ = Сu2+ + Fe2+;

б) Cu + Fe3+ = Cu+ + Fe3+;

в) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+;

г) Cu + Fe2+ = Cu+ + Fe2+.

43. Размерность константы Фарадея F следующая:

а) Кл/моль;
б) А/Кл;
в) А/с•Кл;
г) А•с.

44. Если в результате реакции восстановления Cu2+ на электроде выделилось 63,54 г меди, то через электрод должно пройти количество электричества, равное:

а) 193 000 Кл;
б) 195 000 Кл;
в) 194 000 Кл;
г) 194 700 Кл.

45. В гальванических элементах происходят процессы:

а) превращения химической энергии в электрическую;
б) превращения химической энергии в магнитную;
в) превращения электрической энергии в механическую;
г) превращения химической энергии в механическую.

46. Если в результате реакции 2Н+ + 2е Н2 на электроде при нормальных условиях выделилось 5,6 л водорода, то количество электричества, прошедшего через раствор, равно:

а) 49 500 Кл;
б) 48 500 Кл;
в) 48 250 Кл;
г) 49 250Кл.

47. Сумма коэффициентов при продуктах реакции перманганата и сульфита калия в сернокислой среде равна:

а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.

48. Укажите степень окисления азота в гидразине NxHy (Mr(NxHy) = 32):

а) –2; б) +5; в) +3; г) –3.

49. Произведение растворимости не зависит от:

а) природы растворенного вещества;
б) активности ионов в растворе;
в) природы растворителя;
г) температуры раствора.

50. Растворы, содержащие хлорид-ионы, при добавлении раствора нитрата серебра дают:

а) белый осадок;
б) желтый осадок;
в) красный осадок;
г) синий осадок.

Ответы на тестовые задания

1 – в; 2 – а; 3 – в; 4 – а; 5 – а; 6 – а; 7 – а; 8 – б; 9 – а; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а; 14 – б;
15
– б; 16 – а; 17 – г; 18 – а; 19 – в; 20 – б; 21 – а; 22 – б; 23 – б; 24 – а; 25 – б; 26 – г;
27
– а; 28 – б; 29 – в; 30 – а; 31 – б; 32 – б; 33 – а; 34 – г; 35 – а; 36 – б; 37 – б; 38 – б;
39
– а; 40 – б; 41 – а; 42 – в; 43 – а; 44 – а; 45 – а; 46 – в; 47 – в; 48 – а; 49 – б; 50 – а.

Критерии оценки

Оценка «2» «3» «4» «5»
Выполнение работы, % До 48 50–69 70–91 92–100
Кол-во
правильных
ответов
До 24 25–34 35–45 46–50

А.А.АДАМЕНКО,
студентка Института химии
и прикладной экологии ДВГУ
(г. Владивосток)