Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №4/2005

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3/2005

Уроки 3–4. Основания

Справочная страница к уроку по теме «Основания»

Общая формула оснований: Мn+(OH)n, где M – металл, n+ – заряд иона металла (табл. 4).

Таблица 4

Классификация оснований

Признаки для
классификации
Группы
оснований
Примеры
(формулы веществ)
Наличие атомов кислорода Бескислородные NH3 (аммиак)
Kислородсодержащие NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Kислотность (число гидроксигрупп в составе основания) Однокислотные LiOH
Двухкислотные Ca(OH)2
Трехкислотные Fe(OH)3
Степень электролитической диссоциации Сильные ( > 30%) Все растворимые
основания
Слабые ( < 3%) Все нерастворимые основания
Летучесть Летучие NH3
Нелетучие Щелочи и нерастворимые основания
Стабильность Стабильные NaOH, KOH
Нестабильные NH3•H2O
Растворимость в воде Растворимые NaOH, LiOH, Ba(OH)2
Нерастворимые Cr(OH)3, Ni(OH)2

Номенклатура. Названия оснований составляют по схеме: слово «гидроксид» + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например:
Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определение.

Основания –



2. Заполните схему. В каждом пункте классификации напишите сначала соответствующую характеристику основания, а под ним – химические формулы веществ.

Схема

ЧАСТЬ Б

Уровень 1

1. Заполните таблицу.

Таблица

Классификация и номенклатура оснований

Химические
символы
Формула Название Kлассификация
Na, O, H ... ... ...
Ca, O, Н ... ... ...
Al, O, H ... ... ...
Mn, O, H Гидроксид
марганца(II)
Двухкислотное,
нерастворимое,
слабое,
кислородное,
нелетучее
Cr, O, H ... ... ...
Ba, O, H ... ... ... 

Уровень 2

2. Запишите формулы оснований по их названиям, распределите вещества на классификационные группы: гидроксид калия, гидроксид железа(III), гидроксид магния, гидроксид меди(II).



Уровень 3

3. Даны формулы оксидов: MnO, CoO, Fe2O3, K2O. Запишите формулы соответствующих им оснований и распределите эти основания по классификационным группам.



Химические свойства оснований

Уровень 1

4. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.

Запомните! Формулы осадков и веществ неэлектролитов записывают в молекулярном виде.

а) NaOH + HNO3 =



б) КОН + SO3 =



в) Сu(OH)2 + HCl =



Уровень 2

5. Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Запишите названия продуктов реакций. Определите тип каждой химической реакции.

а) гидроксид натрия + оксид азота(V) =



б) гидроксид бария + сульфат калия =



в) гидроксид железа(III) + серная кислота =



6. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Уровень 3

7. Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства растворимых и нерастворимых оснований, в молекулярном и ионном видах. Сравните их между собой и сделайте общий вывод.





в) Ca(OH)2 + SO2 =



г) Fe(OH)3 + ... = Fe(NO3)3 +



д) Fe(OH)3





8. Пунктирными линиями покажите, с какими веществами взаимодействуют основания. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и кратком ионном видах.



9. Запишите на примере бария и кальция уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

металл основный оксид основание соль.

10. Запишите схему превращений и уравнения реакций, при помощи которых из цинка можно получить гидроксид цинка, зная, что оксид цинка не взаимодействует с водой.



ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

Установите соответствие между формулами веществ и их названиями.

1. Вещества:

Вариант I

1) NаOH, LiOH, Вa(OH)2;
2) BaO, Li2О, Na2O;

Вариант II

3) Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2;
4) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2.

Классы веществ:

а) основные оксиды;
б) нерастворимые основания;
в) щелочи;
г) однокислотные основания;
д) двухкислотные основания.

2. Названия оксидов:

Вариант I

1) оксид магния;
2) оксид калия;
3*) оксид ртути(I);

Вариант II

4) оксид кальция;
5) оксид алюминия;
6*) оксид ртути(II).

Формулы оснований:

а) Hg(OH)2;
б) HgOH;
в) Ca(OH)2;
г) КOH;
д) Al(OH)3;
е) Mg(OH)2.

3. Формулы оснований:

Вариант I

1) Fe(OH)2;
2) Cu(OH)2;
3*) Cr(OH)3;

Вариант II

4) NаOH;
5) Fe(OH)3;
6*) Cr(OH)2.

Формулы оксидов:

а) Cr2O3;
б) CrO;
в) Fe2O3;
г) FeO;
д) CuO;
е) Na2O.

4. Названия оснований:

Вариант I

1) гидроксид бария;
2) гидроксид меди(I);
3*) гидроксид висмута(III);

Вариант II

4) гидроксид бериллия;
5) гидроксид меди(II);
6*) гидроксид марганца(II).

Формулы оснований:

а) CuOH;
б) Cu(OH)2;
в) Ba(OH)2;
г) Be(OH)2;
д) Bi(OH)3;
е) Mn(OH)2.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

5. Характерное свойство раствора:

вариант Iкислоты,
вариант IIщелочи

это:

1) окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет;
2) окрашивание раствора лакмуса в красный цвет;
3) окрашивание раствора метилоранжа в оранжевый цвет.

6. Ряд веществ, относящихся к:

вариант Iсильным электролитам,
вариант II – слабым электролитам, –

это:

1) Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2;
2) NaOH, KOH, Ba(OH)2.

7. Свойства, характерные для:

вариант Iнерастворимых оснований,
вариант II – щелочей, –

это:

1) взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, растворами некоторых солей;
2) взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании;
3) взаимодействие с основными оксидами, водородом, кислотами, со всеми солями.

8. Дополните химические уравнения, укажите сумму коэффициентов в каждом уравнении реакции:

Вариант I ccccc Вариант II
1) HCl + NaOH ........ ; 3) HNO3 + KOH ........ ;
2*) P2O5 + 6NaOН ........ ; 4*) N2O5 + Ca(OH)2 .......

9. Установите соответствие исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества:

Вариант I

1) Na2O + H2O;
2) NaOH + HCl;
3*) As2O5 + NaOH;

Вариант II

4) NaOH + CuCl2;
5) Na + H2O;
6*) As2O5 + Na2O.

Продукты реакции:

а) NaOH;
б) NaOH + H2;
в) NaCl + H2O;
г) NaCl + Cu(OH)2;
д) Na3AsO4 + H2O;
ж) Na3AsO4.

10. Установите соответствие кратких ионных и молекулярных уравнений реакций.

Краткие ионные уравнения:

Вариант I

1) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3;
2) H+ + OH = H2O;
3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O;

Вариант II

4) Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2;
5) 2OH + CO2 = CO32– + H2O;
6*) Bi(OH)3 + 3H+ = Bi3+ + 3H2O.

Молекулярные уравнения:

а) Bi(OH)3 + 3HNO3= Bi(NO3)3 + 3H2O;
б) Cr(OH)3 + 3НCl = CrCl3 + 3H2O;
в) Cr(OH)3 + H3PO4 = CrPO4 + 3H2O;
г) Bi(OH)3 + H3PO4 = BiPO4 + 3H2O;
д) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl;
е) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
ж) NаOH + HCl = H2O + NaCl;
з) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.

11. Задача. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, приготовленном при смешивании гидроксида натрия массой:

вариант I – 40 г,
вариант II – 20 г –

и воды массой:

вариант I160 г,
вариант II80 г, –

составляет:

1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,25; 4) 0,5.

(Обведите кружком номер правильного ответа на задачу.)

12*. Задача. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при смешивании:

вариант I200 г 10%-го раствора гидроксида натрия,
вариант II400 г 20%-го раствора гидроксида натрия с:

вариант I300 г 30%-го раствора NaOH,
вариант II – 100 г 40%-го раствора NaOH, –

составляет:

1) 0,24; 2) 0,26; 3) 0,21; 4) 0,22.

13*. Задача. Количество вещества соли, полученной взаимодействием:

вариант I4 моль гидроксида калия,
вариант II6 моль KOH c:

вариант I2 моль оксида углерода(IV),
вариант II3 моль СО2, –

составляет ... моль.

(Дополните тексты задач численными значениями.)

14*. Задача. Масса осадка, полученного взаимодействием:

вариант I10%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г,
вариант II20%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г

и

вариант I200 г 2%-го раствора сульфата меди(II),
вариант II – 400 г 1%-го раствора сульфата меди(II), –

составляет ... граммов.