Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №4/2005

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ

Конкурсные вопросы в вуз

ЕГЭ – ключ к поступлению в вуз

Фото Е.КрыловаВ последние годы на вступительных экзаменах в вузы абитуриенты обычно пишут письменные работы. Иногда задания бывают в форме открытых тестов. При этом требуется выбрать верный ответ из четырех предложенных вариантов. Вместе с тем в решении необходимо написать формулы веществ, уравнения реакций, произвести математические расчеты.
Вступительные экзамены в Российском университете дружбы народов (РУДН) на медицинский и аграрный факультеты в последние два года проводились в форме закрытых тестов. Здесь не требовалось пояснений хода решения, достаточно было верно указать букву – вариант ответа. Как же удается отсеять менее подготовленных претендентов на место в вузе?
Во-первых, предлагается много вопросов (61), среди которых есть и достаточно сложные. Во-вторых, верными могут быть два и более ответов, а не только один. В-третьих, на выполнение задания отводится ограниченное время (90 мин). Если сюда добавить и соревновательное волнение, то все вместе взятое оказывается вполне достаточным для дифференциации, выявления сильнейших.
Несомненно, задания в форме тестов с большим числом вопросов – это влияние стандартизации контроля знаний и прежде всего ЕГЭ. Тот, кто хорошо справляется с подобными заданиями, будет иметь преимущество и на экзаменах в вуз, даже если в этот вуз не принимают по результатам ЕГЭ.
Приводим вариант тестового задания на вступительном экзамене в 2003 г. на медицинский и аграрный факультеты РУДН.

ВОПРОСЫ

1. Элемент с электронной конфигурацией невозбужденного атома 3d14s2:

а) имеет два валентных электрона;
б) проявляет металлические свойства;
в) находится в третьем периоде.

2. В ядре атома изотопа число нейтронов равно:

а) 235; б) 92; в) 143; г) 327.

3. Валентность атома азота равна трем в молекулах:

а) азота;
б) аммиака;
в) азотной кислоты;
г) азотистой кислоты.

4. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в молекулах и ионах:

а) СО; б) ; в) Н3О+; г) H2S; д) NH3.

5. С участием донорно-акцепторного механизма образуются химические связи в соединениях:

а) N2; б) CH4; в) ; г) H3O+.

6. Промышленный синтез аммиака представляет собой реакцию:

а) соединения;
б) разложения;
в) обмена;
г) замещения.

7. Процентная концентрация раствора, полученного при растворении 2,3 г натрия в 100 г воды, равна:

а) 3,910; б) 3,911; в) 3,912; г) 3,913; д) 3,914.

8. Массовая доля нитрата натрия в растворе, полученном растворением 60 г соли в 300 г воды равна:

а) 0,165; б) 0,166; в) 0,167; г) 0,168; д) 16,6%.

9. Гидролиз по аниону можно усилить добавлением:

а) NaCl; б) HCl; в) NaOH; г) H2O.

10. Водный раствор гидросульфита натрия содержит следующие ионы:

а) Na+; б) HSO3; в) H+; г) .

11. В водном растворе диссоциирует ступенчато:

а) K2S; б) Ba(OH)2;

в) Al2(SO4)3; г) H3PO4.

12. В природе больше реакций:

а) эндотермических;
б) экзотермических.

13. При сгорании углерода в соответствии с уравнением реакции

С + О2 (г.) = СО2 (г.)

выделилось 412 кДж теплоты. Какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты?

а) 12 г; б) 12 кг; в) 6 г; г) 6 кг.

14. В каком направлении сместится равновесие процесса

0,5N2 + 1,5H2 = NH3,

Н0 = –45 кДж

при внесении в систему катализатора?

а) Не сместится;
б) сместится вправо;
в) сместится влево.

15. При увеличении давления равновесие в системе

4Fе + 3O2 2Fe2O3:

а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.

16. Стехиометрический коэффициент у хлора в реакции с NaOH при кипячении:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

17. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

Fe + H2O + O2 Fe(OH)3,

равна:

а) 12; б) 13; в) 15; г) 17.

18. При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется только водород?

а) Хлорид калия;
б) сульфат меди(II);
в) нитрат натрия;
г) фторид серебра(I).

19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты серебра, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:

а) цинк;
б) медь;
в) железо;
г) серебро.

20. Число атомов кислорода в 2 г озона равно:

а) 2,5•1022; б) 7,5•1022; в) 8,5•1022; г) 9,5•1022.

21. Найдите соответствие названий и формул.

а) перхлорат калия;
б) гипохлорит калия;
в) манганат калия;
г) перманганат калия;
д) гидросульфат калия.

1) КНSО4; 2) КMnО4; 3) К2МnО4; 4) КСlO; 5) КClО4.

22. Найдите соответствие названий и формул.

а) сода;
б) мел;
в) пирит;
г) глауберова соль;
д) медный купорос.

1) Na24•10H2O; 2) Na23; 3) FeS2; 4) CuSО4•5H2O; 5) CaCО3.

23. Какая пара веществ может взаимодействовать между собой?

а) SO3 и HCl;
б) P2O5 и SO2;
в) CO2 и NO2;
г) SiO2 и H2SO4;
д) CaH2 и Н2О.

24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

а) O2, KOH;
б) СO, K2SO4;
в) O2, KCl;
г) KMnO4, KCl;
д) СO, KНСO3.

25. Амфотерный оксид хрома имеет степень окисления:

а) +2; б) +3; в) +6.

26. Мало растворяется в воде основание:

а) NаОН; б) Ва(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Са(ОН)2; д) КОН.

27. С соляной кислотой не реагирует:

а) цинк;
б) медь;
в) свинец;
г) серебро.

28. Сила кислот возрастает в ряду:

а) HCl–HF–HI–HBr;
б) HI–HBr–HCl–HF;
в) HF–HCl–HBr–HI;
г) HCl–HI–HBr–HF.

29. Растворимые в воде соли:

а) гидрофосфат аммония;
б) нитрат свинца;
в) йодид серебра;
г) карбонат кальция.

30. Разделить ионы бария и хлора можно с помощью:

а) сульфата натрия;
б) нитрата серебра;
в) нитрата натрия.

31. Удалить аммиак из воды можно:

а) подкислением раствора;
б) подщелачиванием раствора;
в) разбавлением раствора;
г) охлаждением раствора.

32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 9% его (по объему) превратилось в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:

а) 0,032; б) 0,054; в) 0,062; г) 0,084; д) 0,090.

33. Водород можно получить взаимодействием:

а) серной кислоты с цинком;
б) соляной кислоты с карбонатом кальция;
в) оксида натрия с водой;
г) гидрида натрия с водой.

34. Олеум – это:

а) раствор диоксида серы в воде;
б) раствор триоксида серы в воде;
в) раствор триоксида серы в безводной серной кислоте;
г) раствор диоксида серы в безводной серной кислоте.

35. Воду можно рассматривать как:

а) основный оксид;
б) амфотерный оксид;
в) кислотный оксид.

36. Вода при комнатной температуре взаимодействует с:

а) калием;
б) кальцием;
в) кремнием;
г) цинком.

37. Восстановительная способность водородных соединений в ряду

NH3–PH3–AsH3:

а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется.

38. Оксид фосфора(V) соответствует следующим кислотам:

а) Н3РO3; б) НРO3; в) Н3РO4; г) Н4Р2O7.

39. При прокаливании нитрита аммония выделяется:

а) N2; б) N2О; в) NО; г) NО2; д) NН3.

40. Металлическая медь может взаимодействовать с:

а) Н2; б) О2; в) СО2; г) N2; д) НСl.

41. Алкадиенам изомерны:

а) алканы;
б) алкены;
в) циклоалканы;
г) алкины.

42. Цис- и трансизомеры известны для:

а) пропена;
б) бутена-1;
в) бутена-2;
г) бутадиена-1,3;
д) изопрена.

43. Изомерами являются:

а) бензол и фенол;
б) бутен-1 и циклобутан;
в) бутен-1 и бутен-2;
г) этилен и ацетилен;
д) глюкоза и фруктоза.

44. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:

а) алканов;
б) алкенов;
в) алкинов;
г) аренов.

45. В результате гомолитического разрыва ковалентных связей в органических реакциях образуются:

а) радикалы;
б) ионы;
в) электрофильные частицы;
г) нуклеофильные частицы.

46. Реакцией М.И.Коновалова называют:

а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;
б) окисление этилена перманганатом калия;
в) присоединение галогенводородов по двойной связи;
г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.

47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:

а) sp; б) sp2; в) sp3.

48. При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г СО2 и 3,6 г H2O. Определите молекулярную формулу углеводорода:

а) С3Н8; б) С4Н8; в) С5Н10; г) С6Н14; д) С7Н16.

49. Для предельного окисления 1 моль фруктозы потребуется кислорода:

а) 3 моль;
б) 6 моль;
в) 9 моль;
г) 12 моль.

50. Радикал изопропил содержит:

а) два первичных атома углерода;
б) только -связи;
в) четыре атома углерода;
г) одну двойную связь.

51. Бензол может быть получен в одну стадию из:

а) ацетилена;
б) циклогексана;
в) 1,6-дибромгексана;
г) этилена.

52. Метан можно получить из карбида:

а) кальция;
б) алюминия.

53. При окислении ацетилена перманганатом калия образуется:

а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) щавелевая кислота;
г) этиловый спирт.

54. Укажите двухосновные кислоты (дикарбоновые).

а) щавелевая;
б) янтарная;
в) валериановая;
г) пальмитиновая.

55. Ненасыщенная карбоновая кислота – это:

а) валериановая;
б) пальмитиновая;
в) олеиновая;
г) стеариновая.

56. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:

СН4 С2Н2 Х СН3СООН?

а) Углеводород;

б) спирт;
в) альдегид;
г) кетон;
д) эфир.

57. В состав РНК не входит:

а) цитозин;
б) тимин;
в) гуанин;
г) аденин.

58. В составе природных белков закодированы:

а) 20 аминокислот;
б) 22 аминокислоты;
в) -аминокислоты;
г) -аминокислоты;
д) как -, так -аминокислоты.

59. В молекуле белка наиболее прочные связи:

а) пептидные;
б) водородные;
в) ионные.

60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:

а) Na2CO3; б) NaНСО3; в) Na2SO4; г) HgCl2; д) CaCl2.

61. При обработке смеси опилок железа и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При обработке того же количества смеси соляной кислотой в отсутствие кислорода также выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Рассчитайте соответственно массовую долю железа и число атомов меди в смеси.

а) 0,318;   1) 6,0•1021;
б) 0,467;   2) 1,2•1022;
в) 0,524;   3) 6,0•1022;
г) 0,636;   4) 1,2•1023;
д) 0,954.   5) 3,0•1023.

Ответы см. в след. номерах