Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №48/2004

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Уровневая
дифференциация
обучения

8 КЛАСС

Зачет № 1 по темам:
Предмет химии», «Химический элемент»,
«Количественные соотношения в химии»

 

Контролируемые знания и умения

№ задания в зачете Обязательные
требования
Примеры и задания
из учебника*
Прочти
в учебнике

Обязательная часть

1 Различать понятия «тело» и «вещество» № 3, с. 9 § 1.1
2 Отличать физические явления от химических реакций № 3, 6, с. 25 § 1.4, с. 21–24
3 Уметь выделять признаки химических реакций № 8, с. 25 § 1.4, с. 24–25
4 Различать понятия «чистое вещество» и «смесь». Знать способы разделения смесей № 3, 4, с. 12;
№ 6, 10, с. 20
§ 1.2, 1.3
5 Уметь из перечня выбрать формулы простых и сложных веществ   Определения простыхи сложных веществ на с. 41
6 Определять валентность химических элементов по формуле вещества № 5, с. 51 § 3.1
7 Понимать смысл числа, выражающего относительную атомную массу элемента   с. 39
8 Уметь рассчитывать относительные молекулярные массы веществ № 1, с. 45 § 2.5, с. 43
9 Составлять уравнения химических реакций (расставлять коэффициенты) Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:

Рb + O2 PbO.

Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна: а) 5; б) 4; в) 3; г) 7

§ 3.3
10 Уметь вычислять, какое количество вещества соответствует данной массе и наоборот № 3, с. 64 Расчеты по формулам:

= m/M,
m =
•M

Дополнительная часть

11 Различать понятия «простое вещество», «сложное вещество», «смесь»    
12 Производить расчеты, связанные с числом частиц (атомов, молекул) в 1 моль вещества Одинаковое ли число атомов содержится в 1 г серы и 1 г меди? § 3.6
13 Уметь вычислять массовые доли элементов по формулам сложных веществ № 2, 3, с. 45 § 2.5, с. 43

 

*Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-8. М.: Дрофа, 2000.

Критерии оценки

Отметка «Зачет» «4» «5»
Обязательная
часть

Кол-во
заданий

7 8 9
Дополнительная
часть
2 3

Задания к зачету № 1

ВАРИАНТ 1

Обязательная часть

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

а) шина;
б) резина;
в) сапоги;
г) перчатки.

2. К химическим явлениям (в отличие от физических) относятся:

а) приготовление порошка из куска мела;
б) возгорание спички;
в) выделение газа при взаимодействии питьевой соды с уксусной кислотой;
г) испарение воды.

3. Какие из признаков характерны для химической реакции?

а) изменение агрегатного состояния;
б) образование осадка;
в) выделение газа;
г) измельчение вещества.

4. Смесь поваренной соли и речного песка может быть разделена путем:

а) фильтрования;
б) перегонки;
в) последовательных операций: обработка водой, фильтрование и упаривание раствора;
г) использования магнита.

5. Выберите формулы сложных веществ:

а) Н2;
б) NaCl;
в) О3;
г) Н2О.

6. Валентность углерода в соединениях СО, СО2 и СН4 равна соответственно:

а) I, II и III;
б) I, II и IV;
в) II, IV и IV;
г) нет правильного ответа.

7. Во сколько раз масса атома магния больше 1/12 массы атома углерода?

а) В 2;
б) в 4;
в) в 12;
г) в 24.

8. Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:

а) 49;
б) 98;
в) 98 а. е. м.;
г) 98 г.

9. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:

Zn + O2 ZnО.

Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

а) 3
б) 4;
в) 5;
г) нет правильного ответа.

10. Какое количество вещества содержится в оксиде железа(III) Fe2O3 массой 16 г?

а) 0,2 моль;
б) 0,4 моль;
в) 0,1 моль;
г) 0,45 моль.

Дополнительная часть

11. Какой рисунок соответствует сложному веществу?

12. Одинаковое ли число молекул содержится в 32 г кислорода О2 и 2 г водорода Н2? Укажите правильный ответ.

а) Одинаковое: по 3,01•1023 молекул;
б) разное: молекул кислорода меньше, чем молекул водорода;
в) разное: молекул кислорода больше, чем молекул водорода;
г) одинаковое: по 6,02•1023 молекул.

13. Массовая доля водорода в серной кислоте Н2SO4 равна (в %):

а) 2;
б) 1;
в) 20;
г) 10.

ВАРИАНТ 2

Обязательная часть

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

а) вода;
б) алюминий;
в) полиэтилен;
г) пакет.

2. Свечение («горение») электролампочки и горение свечи представляют собой соответственно явления:

а) химическое и физическое;
б) физическое и химическое;
в) оба – химические;
г) оба – физические.

3. Какие из признаков характерны только для химической реакции?

а) выделение теплоты (света);
б) изменение формы тела;
в) изменение агрегатного состояния;
г) изменение цвета.

4. Для разделения смеси вода–машинное масло может быть использовано различие компонентов по:

а) цвету;
б) магнитным свойствам;
в) плотности;
г) размеру молекул.

5. Среди перечисленных сложными веществами являются:

а) сера S;
б) сероводород H2S;
в) бромоводород HBr;
г) белый фосфор Р4.

6. Валентность серы в соединениях SО3, Н2S и Al2S3 равна соответственно:

а) III, II и II;
б) III, II и III;
в) VI, II и II;
г) нет правильного ответа.

7. Во сколько раз масса атома кислорода больше 1/12 массы атома углерода?

а) В 6;
б) в 24;
в) в 12;
г ) в 16.

8. Относительная молекулярная масса карбоната кальция СаСО3 равна:

а) 100;
б) 68;
в) 100 а. е. м.;
г) 100 г.

9. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:

Al + O2 Al2O3.

Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

а) 3;
б) 7;
в) 9;
г) 6.

10. Масса 0,2 моль кислорода О2 составляет (в г):

а) 160;
б) 3,2;
в) 64;
г) 6,4.

Дополнительная часть

11. Какой рисунок соответствует смеси простых веществ?

12. Сколько атомов содержится в 24 г магния?

а) 6,02•1023;
б) 3,01•1023;
в) 12,04•1023;
г) нет правильного ответа.

13. Массовая доля углерода в карбонате кальция СаСО3 равна (в %):

а) 12;
б) 40;
в) 48;
г) 100.

ВАРИАНТ 3

Обязательная часть

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

а) гвоздь;
б) проволока;
в) сахар;
г) льдина.

2. Физическим природным явлением следует считать:

а) лесной пожар;
б) высыхание дождевых луж;
в) образование глюкозы в зеленом растении;
г) гниение листьев.

3. Необходимый признак химического явления:

а) только выделение теплоты;
б) только изменение цвета;
в) образование нового вещества;
г) только выделение газа.

4. Разделение смеси твердое–жидкое декантацией показано на рисунке:

5. Выберите формулы простых веществ:

а) Н3РО4;
б) N2O5;
в) N2;
г) P4.

6. Валентность фосфора в соединениях Р2О5, Р2О3 и PH3 равна соответственно:

а) V, III и III;
б) III, III и V;
в) II, II и III;
г) нет правильного ответа.

7. Во сколько раз масса атома алюминия больше 1/12 массы атома углерода?

а) В 4;
б) в 12;
в) в 13;
г) в 27.

8. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuSO4 равна:

а) 160 а. е. м.;
б) 160 г;
в) 112;
г) 160.

9. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:

Fe2О3 + Н2 Fе + Н2О.

Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

а) 5;
б) 9;
в) 6;
г) нет правильного ответа.

10. Вычислите, какое количество вещества соответствует 5,6 г азота N2:

а) 0,2 моль;
б) 0,4 моль;
в) 0,2 г/моль;
г) 0,4 г/моль.

Дополнительная часть

11. Какой рисунок соответствует простому веществу?

12. Одинаковое ли число молекул содержится в 0,5 моль воды и 0,5 моль углекислого газа СО2?

а) Одинаковое: по 3,01•1023 молекул;
б) одинаковое: по 6,02•1023 молекул;
в) разное;
г) нет правильного ответа.

13. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) CuSO4 равна (в %):

а) 10;
б) 40;
в) 60;
г) 38.

ВАРИАНТ 4

Обязательная часть

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

а) карандаш;
б) графит;
в) железо;
г) сода.

2. Химическим природным явлением следует считать:

а) ветер;
б) морской прилив;
в) извержение вулкана;
г) испарение воды из водоема.

3. Какие из признаков характерны для химической реакции?

а) изменение окраски;
б) изменение формы тела;
в) изменение агрегатного состояния;
г) образование осадка.

4. К чистым веществам (в отличие от смесей) относится:

а) дистиллированная вода;
б) гранит;
в) речная вода;
г) молоко.

5. Выберите формулы простых веществ:

а) медь Сu;
б) натрий Na;
в) хлорид меди(II) СuCl2;
г) хлорид натрия NaCl.

6. Валентность азота в соединениях N2О, NО2 и NН3 равна соответственно:

а) II, IV и III;
б) I, IV и III;
в) I, II и III;
г) нет правильного ответа.

7. Во сколько раз масса атома серы больше 1/12 массы атома углерода?

а) В 16;
б) в 32;
в) в 12;
г) в 64.

8. Относительная молекулярная масса оксида железа(III) Fe2O3 равна:

а) 72;
б) 160;
в) 160 а. е. м.;
г) 160 г.

9. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:

HgО Hg + O2.

Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

а) 5;
б) 3;
в) 4;
г) нет правильного ответа.

10. Масса 10 моль водорода Н2 составляет (в г):

а) 2;
б) 20;
в) 1;
г) 10.

Дополнительная часть

11. Какие рисунки соответствуют смеси простого и сложного веществ?

12. Сколько молекул кислорода содержится в 32 г кислорода? Сколько атомов? Выберите правильный ответ.

а) 6,02•1023 молекул и 6,02•1023 атомов;
б) 6,02•1023 молекул и 12,04•1023 атомов;
в) 6,02•1023 молекул и 3,01•1023 атомов;
г) нет правильного ответа.

13. Массовая доля железа в оксиде железа(III) Fe2O3 равна (в %):

а) 35;
б) 70;
в) 72;
г) 100.

Окончание следует

Т.Ю.БИЧЕНОВА,
учитель-методист по химии
(Москва)