Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №46/2004

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7, 17/2003
27–28/2004

Тема «Cтроение атома.
Периодический закон Д.И.Менделеева»

Продвижение ученика в усвоении темы

Основные вопросы
темы
Где смотреть вопросы
темы
Kак оцениваю свои Kак улучшить свои
теорети-
ческие
практи-
ческие
теорети-
ческие
практи-
ческие
зна-
ния
уме-
ния
зна-
ния
уме-
ния
Определение атома, определение химического элемента   С. 173          
Характеристики атома:
– размер;
– состав: протоны, нейтроны (атомное ядро), электроны;
– заряд ядра
Уметь по положению элемента в периодической системе определять количество электронов и протонов, заряд ядра атома, число нейтронов С.
173–178
Упр.
2, 3, 5,
с. 178, 179
       
Заряд ядра атома – важнейшая характеристика химического элемента; изотопы   С.
176–178
Упр.
1, 4, 6,
с. 178, 179
       
Движение электрона в атоме:
– электронная плотность;
– орбиталь, количество электронов на одной орбитали
  С.
179–182
         
Электронное строение атома:
– энергетический уровень;
s-, p-орбитали, количество электронов на этих орбиталях (емкость орбиталей);
– валентные уровни
  С.
182–186
Упр.
1–4,
с. 186
       
Электронная формула Уметь записывать электронные формулы элементов № 1–20 С.
185, 186
         
Энергетические диаграммы* Уметь строить энергетические диаграммы некоторых атомов* C.
186–188*
         
Образование химической связи; атомные и молекулярные орбитали, связывающая орбиталь   С.
190–194
Упр. 5,
с. 195
       
Биография Д.И.Менделеева   С.
201–203
         
Периодический закон
Д.И. Менделеева:
– формулировки (Д.И.Менделеева, современные);
– дата открытия;
– история открытия;
– современное содержание;
– причина периодического изменения свойств элементов
  С.
189, 196–200, 203, 204
         
Принципы построения периодической системы Уметь определять номер внешнего электронного уровня и общее число уровней в атоме. Уметь определять подгруппу, число валентных электронов, валентность С.
188, 189, 205–207
По тетради        
Структура периодической системы:
– период: определение, количество (сверхмалый, малые, большие, сверхбольшие)*;
– группа: определение, количество, подгруппы
    По тетради        
Изменение строения атомов и свойств элементов и их соединений в периодах и главных (А) подгруппах Уметь прогнозировать свойства элементов и их соединений по положению элемента в периодической системе По тетради По тетради        
Характеристика элемента по его положению в периодической системе Уметь давать характеристику элементам № 1–20 по их положению в периодической системе По тетради По тетради        

Итоговая оценка: ... .

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

 

Перечень теоретических вопросов

1. Химический элемент – ... .

2. Атом состоит из ... , находящегося в центре атома, и ..., движущихся около него.

3. В состав ... входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен ... , нейтрона – ... . Их массы одинаковы и равны ..... .

4. В ядре сосредоточена основная .... атома, ядро заряжено ... .

5. Заряд электрона равен ... , его масса считается равной ... .

6. Атом в целом имеет заряд, равный ... (электронейтрален), потому что число протонов и электронов ... .

7. Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно ... химического элемента.

8. Число нейтронов находится как ... атомной массы и ... .

9. Важнейшей характеристикой атома является ... .

10. Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством ... (а потому и массой), называются ... . Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что ... у них одинаков.

11. Атомная масса элементов – дробная величина, потому что существуют ... , и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.

12. Орбиталь – это ... . Орбитали сферической формы – ...-орбитали, орбитали в форме восьмерки –...-орбитали.

13. Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его ... . В зависимости от запаса его ... электрон может находиться на определенном энергетическом уровне.

14. На первом энергетическом уровне максимально может быть ... электрона.

15. На втором энергетическом уровне максимально может быть ... электронов.

16. Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру ... .

17. В периоде происходит ... заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами ... энергетического уровня.

18. Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно ... . Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) ... .

19. Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях –... .

20. Периодический закон был сформулирован ... в ... году.

21. Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от ... (Д.И.Менделеев), от ... (современные формулировки).

22. Д.И.Менделеев рассматривал зависимость свойств от ..., поскольку ... .

23. Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение ... .

24. Периодическая система содержит 7 ... и 8 ... .

25. Период – ... . В периоде радиус атомов элементов ... , число электронов внешнего энергетического уровня ... . Неметаллические свойства элементов ... , а металлические свойства элементов ... .

26. Группа – ... . Группы содержат 2 ... (главную и побочную). В группе радиус атомов элементов...... , число электронов внешнего энергетического уровня ... . Неметаллические свойства элементов ... , а металлические свойства элементов ... .

Подготовка к зачету

1. Порядковый номер атома аргона равен:

а) 18;
б) 4;
в) 48;
г) 22.

2. Заряд ядра атома лития равен:

а) +7;
б) +3;
в) +17;
г) +36.

3. Масса атома элемента в 12 раз больше атомной массы водорода:

а) Li;
б) C;
в) O;
г) Не.

4. В побочной подгруппе находится:

а) Pо;
б) Cо;
в) Al;
г) В.

5. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом:

а) Zn;
б) N;
в) Са;
г) Р.

6. Три электрона находится во внешнем электронном слое атома:

а) B;
б) N;
в) Аg;
г) Ва.

7. Четыре энергетических уровня в атоме:

a) Li;
б) Br;
в) Fr;
г) N.

8. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5;
б) 6;
в) 2;
г) 3.

9. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 2 – соответствует атому:

а) Na;
б) Fe;
в) Ca;
г) К.

10. Электронная формула

1s22s22p63s23p4

соответствует атому:

а) Mg;
б) Ca;
в) Ga;
г) S.

11. Металлом является:

а) Se;
б) Kr;
в) In;
г) Br.

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) Li–Na–К;
б) Li–Be–B;
в) O–S–Se;
г) Ca–Sr–Ba.

13. Большим радиусом обладает атом:

а) Li;
б) Cs;
в) Na;
г) K.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

14. Изотопы водорода отличаются:

а) зарядом ядра;
б) числом электронов;
в) числом протонов;
г) числом нейтронов.

15. Водородное соединение RH2 и оксид RО3 соответствуют атому:

а) Si;
б) B;
в) K;
г) Se.

16. Не имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Ar;
б) Ne;
в) Nа;
г) Не.

17. На какой орбитали – 2s или 2p – электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома кислорода.

Задания зачета 6

Вариант 1

1. Порядковый номер атома натрия равен:

а) 7;
б) 11;
в) 14;
г) 23.

2. Заряд ядра равен +15 в атоме:

а) кислорода;
б) азота;
в) фосфора;
г) серы.

3. Самый легкий элемент:

а) Не;
б) N;
в) Нg;
г) H.

4. В главной подгруппе находится:

а) Zn;
б) Cl;
в) Ni;
г) Fe.

5. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом:

а) Zr;
б) Ne;
в) Са;
г) Nd.

6. Семь электронов находится во внешнем электронном слое атома:

а) Cs;
б) N;
в) Li;
г) Br.

7. Три энергетических уровня в атоме:

a) К;
б) Ba;
в) Ga;
г) Si.

8. Высшая валентность хлора равна:

а) 1;
б) 7;
в) 5;
г) 3.

9. Атому кремния соответствует распределение электронов по слоям:

а) 2, 8, 4;
б) 4, 8, 2;
в) 2, 8, 18, 4;
г) 2, 8, 8, 8, 4.

10. Электронная формула

1s22s22p4

соответствует атому:

а) О;
б) С;
в) Ge;
г) Sc.

11. Неметаллом является:

а) Rn;
б) W;
в) Pt;
г) Zr.

12. Металлические свойства растут в ряду:

а) К–Na–Li;
б) Li–Be–B;
в) Se–S–O;
г) Ca–Sr–Ba.

13. Меньшим радиусом обладает атом:

а) F;
б) O;
в) Be;
г) C.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

14. Изотоп водорода имеет заряд ядра:

а) –1;
б) +1;
в) –2;
г) +2.

15. Водородное соединение RH2 и оксид RО соответствуют атому:

а) S;
б) Ba;
в) O;
г) Pb.

16. Имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Н;
б) Na;
в) Xe;
г) Br.

17. На какой орбитали – 1s или 2s – электрон прочнее связан с ядром? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму молекулы водорода.

Вариант 2

1. Порядковый номер атома титана равен:

а) 18;
б) 4;
в) 48;
г) 22.

2. Заряд ядра атома хлора равен:

а) +7;
б) +3;
в) +17;
г) +36.

3. В семь раз больше атомной массы водорода масса атома элемента:

а) Li;
б) C;
в) O;
г) Не.

4. В побочной подгруппе находится:

а) P;
б) C;
в) Al;
г) Mn.

5. 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом:

а) Zn;
б) N;
в) Са;
г) Р.

6. Пять электронов находится во внешнем электронном слое атома:

а) B;
б) N;
в) Аg;
г) Ва.

7. Семь энергетических уровней в атоме:

a) Li;
б) Br;
в) Fr;
г) N.

8. Высшая валентность серы равна:

а) 1;
б) 6;
в) 2;
г) 3.

9. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 1 – соответствует атому:

а) Na;
б) Fe;
в) F;
г) К.

10. Электронная формула

1s22s22p63s2

соответствует атому:

а) Mg;
б) Ca;
в) Ga;
г) Sr.

11. Неметаллом является:

а) Rb;
б) Kr;
в) In;
г) Sn.

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) Li–Na–К;
б) B–Be–Li;
в) Se–S–O;
г) Ca–Sr–Ba.

13. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Li;
б) Cs;
в) Na;
г) K.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

14. Изотопы хлора отличаются:

а) зарядом ядра;
б) числом электронов;
в) числом протонов;
г) массой.

15. Водородное соединение RH4 и оксид RО2 соответствуют атому:

а) Si;
б) B;
в) K;
г) Se.

16. Имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Au;
б) Ne;
в) N;
г) Ba.

17. На какой орбитали – 2s или 2p – электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома кислорода.

Вариант 3

1. Порядковый номер равен пяти для атома:

а) N;
б) Rb;
в) B;
г) He.

2. Заряд ядра атома алюминия равен:

а) +27;
б) +3;
в) +14;
г) +13.

3. В два раза больше атомной массы кислорода масса атома элемента:

а) Ti;
б) C;
в) S;
г) Mg.

4. В побочной подгруппе находится:

а) Mg;
б) Cr;
в) K;
г) Te.

5. Число электронов и нейтронов в атоме алюминия равно соответственно:

а) 13 и 14;
б) 27 и 13;
в) 13 и 27;
г) 13 и 13.

6. Число электронов во внешнем электронном слое атома аргона равно:

а) 40;
б) 18;
в) 8;
г) 3.

7. Число энергетических уровней в атоме скандия:

a) 3;
б) 4;
в) 21;
г) 2.

8. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5;
б) 6;
в) 2;
г) 3.

9. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 18, 8 – соответствует атому:

а) Ar;
б) He;
в) Ne;
г) Кr.

10. Атому кремния соответствует электронная формула:

а) 1s22s22p63s2;

б) 1s22s22p63s23p2;

в) 1s22s22p63s23p4;

г) 1s22s22p2.

11. Неметаллом является:

а) Sе;
б) K;
в) V;
г) Cu.

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) Na–К–Rb;
б) C–B–Be;
в) Se–Te–Po;
г) Br–Cl–F.

13. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Mg;
б) Ar;
в) Na;
г) Р.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

14. Имеет незавершенный внешний электронный уровень атом:

а) К;
б) Nе;
в) Не;
г) Хе.

15. Водородное соединение RH3 и оксид R2О5 соответствуют атому:

а) S;
б) F;
в) Al;
г) P.

16. Что такое орбиталь? Какие виды орбиталей вам известны? Чем они различаются?

17. На какой орбитали – 2s или 3s – электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома азота.

Вариант 4

1. Порядковый номер равен шести для атома:

а) La;
б) C;
в) S;
г) Li.

2. Заряд ядра атома меди равен:

а) +29;
б) +1;
в) +4;
г) +64.

3. В четыре раза меньше атомной массы гелия масса атома элемента:

а) P;
б) H;
в) Be;
г) Ne.

4. В главной подгруппе находится:

а) Sc;
б) Hf;
в) As;
г) Tc.

5. Число электронов и нейтронов в атоме бора соответственно:

а) 5 и 11;
б) 6 и 5;
в) 5 и 6;
г) 11 и 5.

6. Число электронов во внешнем электронном слое атома калия:

а) 4;
б) 19;
в) 39;
г) 1.

7. Число энергетических уровней в атоме меди:

a) 3;
б) 4;
в) 1;
г) 2.

8. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5;
б) 2;
в) 4;
г) 3.

9. Атому фосфора соответствует распределение электронов по слоям:

а) 2, 8, 5;
б) 5, 8, 2;
в) 2, 8, 8, 8, 5;
г) 5, 8, 8, 8, 2.

10. Атому серы соответствует электронная формула:

а) 1s22s22p6;

б) 1s22s22p63s23p6;

в) 1s22s22p63s23p4;

г) 1s22s22p4.

11. Металлом является:

а) S;
б) Kr;
в) Fr;
г) C.

12. Mеталлические свойства возрастают в ряду:

а) Na–К–Rb;
б) C–Be–B;
в) Po–Te–Se;
г) Br–Cl–F.

13. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Mg;
б) Sr;
в) Ca;
г) Ba.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

14. Изотопы кислорода с массами 16 и 17 отличаются числом:

а) электронов;
б) протонов;
в) нейтронов;
г) иных частиц.

15. Водородное соединение RH и оксид R2О7 соответствуют атому:

а) Сl;
б) Fe;
в) Na;
г) Mn.

16. Почему атомная масса является дробной величиной?

17. На какой орбитали – 2р или 3s – электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома хлора.

Критерии оценки ответов на задания зачета
Отметка «Зачет» «4» «5»
Обязательная
часть

Кол-во
заданий

8 10 12
Дополнительная
часть
3 4

Н.В.КОРШУНОВА,
учитель химии
школы № 357
(Москва)