Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №24/2004

ДЛЯ САМЫХ СМЕЛЫХ

Открытый лицей
«Всероссийская заочная многопредметная школа» (ОЛ ВЗМШ)
при Московском государственном университете имени М.В.Ломоносова

Задания см. в № 16/2004

ОТДЕЛЕНИЕ ХИМИИ

Решения вступительных задач в
ОЛ ВЗМШ-2004

1.

Частица Валентность Степень
окисления
H2O II –2
H2O2 II –1
H2SO4 II –2
H3O+ III –2
OF2 II +2

2.

Характеристика Na P O
% (мас.) 34,57 23,30 100 – (34,57 +23,30) = 42,13
Mr 23 31 16
в 100 г = 1,503 0,752 2,633
в 1 моль = 2 (4) 1 (2) 3,5 (7)

Ответ. Na4P2O7.

3. Любые реакции, например:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O,

2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O,

CrO3 + K2CO3 = K2CrO4 + CO2,

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O.

4. H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O;

(H2S) = 179,2/22,4 = 8 моль = (SO2);
m(SO2) = 64•8 = 512 г.
m(р-ра NaOH) = 1500•1,28 = 1920 г;
m(NaOH) = 1920•0,25 = 480 г;
(NaOH) = 480/40 = 12 моль.

Остается 12 – 8 = 4 моль NaOH.

Масса раствора = 1920 + 512 = 2432 г.
NaHSO3 осталось 8 – 4 = 4 моль, или 104•4 = 416 г,
= 416/2432•100 = 17,1%.
Na2SO3 образуется 4 моль, или 126•4 = 504 г,
= 504/2432•100 = 20,7%.

5. N2 + 3H2 = 2NH3,
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,
NO + 0,5O2 = NO2,
2NO2 + 0,5O2 + H2O = 2HNO3.


х = 57,74/46,19 = 1,25 моль аммиака образовалось. Следовательно, получилось 1,25 моль азотной кислоты, или 1,25•63 = 78,75 г HNO3, или 78,75•(100/50) = 157,5 г 50%-го раствора.

6. а) На свету идет замещение в группе СН3 аспирина, образуется три продукта (моно-, ди- и трибромпроизводное). Еще один продукт – HBr.
В растворе в присутствии AlBr3 и ему подобных соединений идет замещение в кольце в положениях 3 и 5 (–СООН – заместитель II рода, –OCOCH3 – I рода). Еще образуется HBr!
б) Идет гидролиз. Образуется салициловая кислота о-HOС6H4COOН и уксусная кислота CH3COOH. (Серная кислота – катализатор гидролиза сложного эфира.)
в) Идет гидролиз, причем образуются соли о-HOС6H4COONa и CH3COONa. (Щелочь – катализатор гидролиза сложного эфира.)

Рейтинг@Mail.ru