Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №17/2004

ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7/2004

Тема «Вода. Водные растворы»

Продвижение ученика в усвоении темы

Основные
вопросы темы
Где смотреть
вопросы темы
Kак оцениваю свои Kак улучшить свои
теоретические практические теоретические практические знания умения знания умения
Вода в природе, вода в свободном и связанном состоянии. Пресная вода, проблема пресной воды* C С. 123, 124 Упр. 1–3,
с. 124
C C C C
Физические свойства воды C С. 124– 127 C C C C C
Вода – универсальный растворитель C С. 127, 128 C C C C C
Процесс растворения – физико-химический процесс. Раствор, растворитель C С. 128– 131 Упр. 1, 2,
с. 131
C C C C
Растворимость веществ, факторы, влияющие на растворимость веществ, насыщенный раствор, концентрированный раствор C С. 136– 140 Упр. 1–5,
с. 140
C C C C
Способы выражения количественного состава растворов: массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация Уметь проводить вычисления по формулам:
= mв-ва/mр-ра,
c = /V
С. 132– 135 С. 133– 135;
упр. 1–3,
с. 135; практическое заня- тие № 5;
по тетради
C C C C
Химические свойства воды: – взаимодействие с металлами (знать три группы металлов в ряду активности по отношению к воде), – взаимодействие с оксидами металлов (основными), – взаимодействие с оксидами неметаллов (кислотными) Уметь прогнозировать продукты реакции с металлами, руководствуясь их положением в электрохимическом ряду металлов. Уметь записывать уравнения реакций с металлами, основными и кислотными оксидами С. 141– 145 Упр. 1–3,
с. 145, 146;
по тетради
C

C

C C
Основные и кислотные оксиды Уметь различать основные и кислотные оксиды С. 143– 145 По тетради CC C C C
Гидроксиды. Гидроксиды металлов – основания; гидроксильная группа, ее валентность. Kислоты Уметь различать основания и кислоты С. 142– 145 По тетради C C C C

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

Итоговая оценка: ... .

Перечень теоретических вопросов

1. ... – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях.

2. Вода – это ... , плотность равна ... , температура плавления равна ... , температура кипения равна ... , ... проводит электрический ток.

3. Вода – ... растворитель. Любая природная вода – ... .

4. Раствор – ... .

5. Вещества, образующие раствор, называются ... раствора. Один из них – растворитель.

6. Растворитель – ... .

7. Растворение – ... процесс.

8. Дробление растворяемого вещества до мелких частиц и их равномерное распределение между молекулами растворителя – ... .

9. Взаимодействие растворяемого вещества и растворителя – ... сторона процесса растворения.

10. Растворы – вещества ... состава. Состав растворов выражают через ... .

11. Массовая доля растворенного вещества – ... . Она выражается в ... или ... .

12. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 200 г раствора содержится 10 г соли.

13. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 г 10%-го раствора?

14. По содержанию растворенного вещества в растворе растворы бывают ..., ..., ... .

15. Раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом, – ................................ .

16. Растворимость вещества зависит от ... вещества и растворителя, ... , ... (для газов).

17. Химически взаимодействуют с водой металлы, стоящие в ряду активности ............ водорода.

18. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением ... и образованием ... металла.

19. Металлы средней активности взаимодействуют с водой с выделением ... и образованием ... металла.

20. Оксиды металлов и неметаллов взаимодействуют с водой, если им соответствуют ... гидроксиды.

21. Оксиды, которым соответствуют основания, – ... . Это оксиды ... .

22. Оксиды, которым соответствуют кислоты, – ... . Это оксиды – ... .

Подготовка к зачету

Примечание. Вопросы, помеченные звездочкой (*), могут иметь несколько ответов.

1. Основной запас воды на Земле находится в:

а) морях и океанах;
б) подземных источниках;
в) атмосфере;
г) ледниках;
д) озерах, реках;
е) живых организмах.

2. Глубокие водоемы не промерзают до дна, поскольку:

а) замерзает только верхний слой, т. к. плотность льда меньше плотности воды;
б) лед плавится при 0 °С;
в) лед твердый;
г) лед тяжелее воды.

3*. Физические свойства воды при комнатной температуре и атмосферном давлении:

а) жидкость;
б) газ;
в) твердое вещество;
г) температура кипения равна 0 °С;
д) температура кипения равна 100 °С;
е) температура плавления равна 0 °С;
ж) хорошо проводит электрический ток;
з) температура плавления равна 100 °С;
и) плохо проводит электрический ток;
к) не является растворителем;
л) хороший растворитель.

4. При приготовлении раствора его объем:

а) равен объему смешиваемых компонентов;
б) равен объему растворителя;
в) равен объему растворяемого вещества;
г) не равен объему смешиваемых компонентов.

5.* Не является раствором:

а) лимонная кислота;
б) дистиллированная вода;
в) кровь;
г) глицерин.

6. В каких морях больше кислорода, растворенных солей?

а) Полярных;
б) тропических;
в) умеренных широт.

7. Какова (в %) концентрация раствора, если в 800 г раствора содержится 80 г соли?

а) 5;
б) 10;
в) 20;
г) 30.

8*. Взаимодействуют с водой:

а) Сu;
б) СuО;
в) SO2;
г) Рb;
д) FeO;
е) SO3;
ж) Na;
з) BaO;
и) SiO2.

9. Взаимодействует с водой с образованием гидроксида металла:

а) Fe;
б) Са;
в) N2;
г) Zn.

10. Кислотный оксид:

а) Р2O5;
б) Na2O;
в) ВаО;
г) Fe2O3.

11*. Оксид взаимодействует с водой:

а) СаО;
б) СO2;
в) Fe2O3;
г) SiO2;
д) К2О;
е) ВаО;
ж) N2O5.

12. Дополните уравнение: Zn + H2O = H2 + ... .

а) Zn;
б) Zn(OH)2;
в) H2ZnO2;
г) ZnO.

13. Дополните уравнение: SO2 + H2O = ... .

а) H2SO3;
б) Н2SO4;
в) SO2;
г) SO3.

14. Гидроксид ртути – это:

а) НgO;
б) НgCl2;
в) Нg(OH)2;
г) НgSO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

15. Смешали 500 г 10%-го раствора и 600 г 40%-го раствора соли. Определите (в %) концентрацию соли в новом растворе.

16. Какова молярная концентрация раствора, если в 0,3 л содержится 6 моль вещества?

17*. Какие вещества взаимодействуют с водой:

Са, Na2O, SO3, Mg, CuО?

Напишите уравнения реакций.

18. Расшифруйте цепочку превращений:

19. Сколько граммов цинка вступит в реакцию с 200 г 46%-го раствора серной кислоты:

H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4?

Задания зачета 4

ВАРИАНТ 1

1. Основной запас воды на Земле находится в:

а) морях и океанах;
б) подземных источниках;
в) атмосфере;
г) ледниках, озерах, реках.

2. Глубокие водоемы не промерзают до дна, поскольку:

а) замерзает только верхний слой, т. к. плотность льда меньше плотности воды;
б) лед плавится при 0 °С;
в) лед твердый;
г) лед тяжелее воды.

3. При приготовлении раствора его объем:

а) равен объему смешиваемых компонентов;
б) равен объему растворителя;
в) не равен объему смешиваемых компонентов;
г) равен объему растворяемого вещества.

4. Является раствором:

а) лимонная кислота;
б) дистиллированная вода;
в) кровь;
г) глицерин.

5. Какова (в %) концентрация раствора, если в 200 г раствора содержится 20 г соли?

а) 5;
б) 10;
в) 20;
г) 30.

6. Взаимодействуют с водой:

а) Сu, СuО, SO2;
б) Pb, FeO, SO3;
в) Na, BaO, SO2;
г) Na, Na2O, SiO2.

7. Взаимодействует с водой с образованием гидроксида металла:

а) Fe;
б) Сu;
в) Na;
г) Zn.

8. Кислотный оксид:

а) N2O5;
б) Na2O;
в) ВаО;
г) Fe2O3.

9. С водой взаимодействует оксид:

а) СuО;
б) SO3;
в) FeO;
г) SiO2.

10. Дополните уравнение: Fe + H2O = H2 + ... .

а) Fe;
б) Fe(OH)2;
в) Fe(OH)3;
г) FeO.

11. Гидроксид магния:

а) МgO;
б) MgCl2;
в) Mg(OH)2;
г) MgSO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вода более соленая в море:

а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.

13. Смешали 200 г 10%-го раствора и 400 г 40%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:

а) 25;
б) 30;
в) 35;
г) 40.

14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 3 л содержится 6 моль вещества?

а) 6;
б) 3;
в) 2;
г) 1.

15. Какие вещества взаимодействуют с водой:

Са, Na2O, CO2, Hg, CuО?

Напишите уравнения реакций.

16. Расшифруйте цепочку превращений:

ВАРИАНТ 2

1. Вода в земных условиях существует в природе в следующих агрегатных состояниях:

а) твердое;
б) жидкое;
в) газообразное;
г) твердое, жидкое, газообразное.

2. Плотность воды равна (в г/см3):

а) 1;
б) 0,1;
в) 0,92;
г) 0,5.

3. В процессе растворения энергия:

а) не изменяется;
б) поглощается;
в) поглощается или выделяется в зависимости от природы растворителя и растворяемого вещества;
г) выделяется.

4. Является раствором:

а) бензол;
б) дистиллированная вода;
в) молоко;
г) спирт.

5. Масса растворенного вещества (в г), содержащегося в 700 г 20%-го раствора:

а) 140;
б) 14;
в) 20;
г) 7.

6. Взаимодействуют с водой:

а) К, К2О, СO2;
б) Hg, HgO, P2O5;
в) Sn, ZnO, P2O5;
г) Al, Fe2O3, SO3.

7. Взаимодействует с водой с образованием оксида металла:

а) Fe;
б) K;
в) Hg;
г) Au.

8. Кислотный оксид:

а) SO2;
б) CaO;
в) CrО;
г) K2O.

9. С водой взаимодействует оксид:

а) СrО;
б) Al2O3;
в) HgO;
г) Na2O.

10. Дополните уравнение: 2Na + 2H2O = H2 + ... .

а) Na;
б) Na2O2;
в) 2NaOH;
г) Na2O.

11. Гидрокcид железа(III):

а) Fe2O3;
б) Fe(OH)3;
в) Fe(OH)2;
г) FeSO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вода содержит больше растворенного кислорода в море:

а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.

13. Смешали 200 г 50%-го раствора и 500 г 20%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:

а) 29;
б) 80;
в) 70;
г) 35.

14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 6 л содержится 3 моль вещества?

а) 6;
б) 3;
в) 0,5;
г) 1.

15. Какие вещества взаимодействуют с водой:

СаО, Na, Р2O5, Аg, SiО2?

Напишите уравнения реакций.

16. Расшифруйте цепочку превращений:

ВАРИАНТ 3

1. Основные запасы пресной воды на Земле находятся в:

а) океанах и морях;
б) озерах и реках;
в) подземных источниках;
г) ледниках.

2. Температура плавления льда равна (в  °С):

а) 100;
б) 1;
в) 0;
г) –5.

3. Процесс растворения – процесс:

а) физический;
б) химический;
в) физико-химический;
г) биологический.

4. Не является раствором:

а) чай;
б) морская вода;
в) пресная вода;
г) дистиллированная вода.

5. Масса растворенного вещества (в г), содержащегося в 300 г 10%-го раствора:

а) 10;
б) 30;
в) 40;
г) 60.

6. Взаимодействуют с водой:

а) Ва, ВаО, SiO2;
б) Li, Li2O, SO3;
в) S, SO2, SO3;
г) Pt, CaO, P2O5.

7. Взаимодействует с водой с образованием гидроксида металла:

а) Ba;
б) Mn;
в) Cr;
г) Pt.

8. Основный оксид – это:

а) SiO2;
б) CO2;
в) Li2О;
г) P2O5.

9. С образованием кислоты взаимодействует с водой оксид:

а) СuО;
б) Р2O5;
в) ВаO;
г) Na2O.

10. Дополните уравнение:

СaО + H2O = ... .

а) СaО + Н2;
б) Са(OН)2;
в) Са(OH)2 + Н2;
г) Са + Н2.

11. Гидрокcид хрома(II):

а) Cr2O3;
б) Cr(OH)3;
в) Cr(OH)2;
г) CrCl3.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вода беднее растворенным кислородом в море:

а) Карском;
б) Средиземном;
в) Каспийском;
г) Красном.

13. Из 600 г 50%-го раствора соли выпарили 200 г воды. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:

а) 90;
б) 80;
в) 75;
г) 35.

14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 10 л содержится 10 моль вещества?

а) 10;
б) 0,1;
в) 0,5;
г) 1.

15. Какие вещества взаимодействуют с водой:

СО2, Li, Li2O, Hg, SiО2?

Напишите уравнения реакций.

16. Расшифруйте цепочку превращений:

ВАРИАНТ 4

1. Нормальное содержание воды в организме человека (в %):

а) 10;
б) 20;
в) 65;
г) 90.

2. Теплоемкость воды именно так соотносится с теплоемкостью воздуха:

а) равна;
б) меньше;
в) больше;
г) в одних случаях больше, в других – меньше.

3. Состав раствора:

а) постоянный;
б) переменный;
в) нельзя выяснить;
г) выражается химической формулой.

4. Не является раствором:

а) газированная вода;
б) минеральная вода;
в) НNO3;
г) вода озера.

5. Cколько граммов 20%-го раствора можно получить из 5 г вещества?

а) 10;
б) 25;
в) 100;
г) 50.

6. Взаимодействуют с водой:

а) K, Al2О3, SiO2;
б) Ni, CuO, SO3;
в) Ag, PbO, P2O5;
г) Na, K2O, N2O5.

7. Не взаимодействует с водой:

а) Ba;
б) Sn;
в) Cr;
г) Аu.

8. Основный оксид:

а) SO2;
б) CO;
в) N2О;
г) Fe2O3.

9. С образованием гидроксида металла с водой взаимодействует оксид:

а) СuО;
б) N2O5;
в) WO3;
г) К2O.

10. Дополните уравнение:

3 + H2O = ... .

а) SО2;
б) S(OН)2;
в) H2SO4;
г) Н2SO3.

11. Гидрокcид меди(I):

а) Cu2O;
б) Cu(OH)2;
в) CuOH;
г) CuО.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вода беднее растворенными солями в море:

а) Карском;
б) Средиземном;
в) Каспийском;
г) Красном.

13. К 800 г 50%-го раствора добавили 200 г воды. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:

а) 40;
б) 80;
в) 50;
г) 30.

14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 1 л содержится 2 моль вещества?

а) 2;
б) 0,1;
в) 0,5;
г) 1.

15. Какие вещества взаимодействуют с водой:

Na, ВаО, Zn, Fe2O3, HgО, SО3?

Напишите уравнения реакций.

16. Расшифруйте цепочку превращений:

Критерии оценки ответов на задания зачета
Отметка «Зачет» «4» «5»
Обязательная
часть

Кол-во
заданий

6 8 10
Дополнительная
часть
3 4

Н.В.КОРШУНОВА,
учитель химии
школы № 357
(Москва)