Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №11/2004

ПЕРЕПИСКА С ЧИТАТЕЛЕМ

Из опыта работы

Методика решения задач
на «избыток–недостаток»
в курсе основной
общеобразовательной школы

Окончание. См. № 44/2003; 1/2004

Урок 3

Самостоятельная работа

Цель. Проверить усвоение алгоритма решения типовых задач на «избыток – недостаток».

Вариант на оценку три балла

ЗАДАЧА. На 40 г оксида магния подействовали 200 г 10%-го раствора азотной кислоты. Найдите массу нитрата магния.

Дано:

m(MgO) = 40 г,
m(р-р HNO3) = 200 г,
(HNO3) = 10%.

Найти:

m(Mg(NO3)2).

Решение

m(HNO3 безводн.) = 200•10/100 = 20 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

40/40 = х1/126, х1 = 126 г.

HNO3 дана в недостатке, расчет ведем по ней:

20/126 = х/148, х = 23,5 г.

Ответ. m(Mg(NO3)2) = 23,5 г.

Вариант на оценку четыре балла

ЗАДАЧА 1. На 40 г алюминия, содержащего 20% примесей, подействовали 100 г 20%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу хлорида алюминия.

Дано:

m(Al с прим.) = 40 г,
(прим.) = 20%,
m(р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 20%.

Найти:

m(AlCl3).

Решение

m(прим.) = 40•20/100 = 8 г,
m(Al) = 40 – 8 = 32 г,

m(HCl) = 100•20/100 = 20 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

32/54 = х1/219, х1 = 129,8 г.

HCl дана в недостатке, расчет ведем по ней:

20/219 = х/267, х = 24,4 г.

Ответ. m(AlCl3) = 24,4 г.

ЗАДАЧА 2. К 300 г 10%-го раствора гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 20 г азотной кислоты. Найдите массу нитрата калия.

Дано:

m(р-р KOH) = 300 г,
(KOH) = 10%,
m(HNO3) = 20 г.

Найти:

m(KNO3).

Решение

Для расчета по уравнению реакции найдем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + 1Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56,

Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 48 = 63,

Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 39 + 14 + 48 = 101.

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

х1/56 = 20/63, х1 = 18 г.

Гидроксид калия дан в избытке, следовательно, расчет ведем по азотной кислоте:

20/63 = х/101, х = 32 г.

Ответ. m(KNO3) = 32 г.

Вариант на оценку пять баллов

ЗАДАЧА 1. На 40 г сплава, содержащего 50% натрия и 50% калия, подействовали 200 г воды. Сколько образовалось граммов гидроксида натрия и гидроксида калия?

Дано:

m(сплав) = 40 г,
(К) = (Na) = 50%,
m(H2O) = 200 г.

Найти:

m(NaOH),
m(KOH).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(H2О) = 2Ar(Н) + 1Ar(O) = 2•1 + 1•16 = 18,

Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + 1Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56,

Mr(NaOH) = 1Ar(Na) + 1Ar(O) + 1Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40.

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

х1/78 = 200/36, х1 = 433 г.

Калий дан в недостатке, расчет ведем по нему:

20/78 = х/112, х = 29 г.

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

y1/46 = 200/36, y1 = 256 г.

Натрий дан в недостатке, расчет ведем по нему:

20/46 = y/80, y = 35 г.

Ответ. m(KOH) = 29 г, m(NaOH) = 35 г.

ЗАДАЧА 2. К 500 мл 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,11 г/мл прибавили раствор, содержащий 10 г серной кислоты. Найдите массу образовавшегося сульфата калия.

Дано:

V(р-р КОН) = 500 мл,
(КОН) = 1,11 г/мл,
(КОН) = 10%,
m(H2SO4) = 10 г.

Найти:

m(K2SO4).

Решение

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(KOH) = 1Ar(K) + 1Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56,

Mr2SO4) = 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98,

Mr(K2SO4) = 2Ar(K) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2•39 + 1•32 + 4•16 = 174.

m(р-р KOH) = V = 1,11•500 = 555 г,

m(KOH) =555 • 10/100 = 55,5

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

х1/112 = 10/98, х1 = 11,4 г.

Гидроксид калия дан в избытке, следовательно, расчет ведем по cерной кислоте:

10/98 = х/174, х = 17,7 г.

Ответ. m(K2SO4) = 17,7 г.

В.А.ДЕМИДОВ,
учитель химии Синегорской
средней школы
(Нагорский р-н,
Кировская обл.)