Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №8/2004

ЛЕКЦИИ ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ

Конспект лекций
по общей химии

 

СОДЕРЖАНИЕ

Глава 1. Электронное строение атома.

1.1. Модели строения атома.
1.2. Атомные спектры.
1.3. Связь между спектральными линиями и энергиями электронов.
1.4. Волновая природа электрона.
1.5. Орбитали.
1.6. Энергетические уровни и электронная конфигурация атома.
1.7. Магнитные и энергетические характеристики атомов.
1.8. Размеры атома.
1.9. Упражнения.

Глава 2. Периодический закон Д.И.Менделеева.

2.1. Электронные оболочки атомов.
2.2. Радиусы атомов.
2.3. Энергии ионизации и сродство к электрону.
2.4. Упражнения.

Глава 3. Химическая связь.

3.1. Классификация химических связей.
3.2. Электроотрицательность элементов.
3.3. Типы химической связи.
3.4. Метод молекулярных орбиталей.
3.5. Геометрические формы молекул.
3.6. Упражнения.

Глава 4. Реакции, протекающие без передачи электронов.

4.1. Кислотно-основные равновесия.
4.2. Реакции ионного обмена в растворах.
4.3. Растворимость и гидролиз солей.
4.4. Упражнения.

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции.

5.1. Определение степени окисления.
5.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
5.3. Электролиз.
5.4. Направление окислительно-восстановительных процессов и влияние на него кислотности среды.
5.5. Упражнения.

Глава 6. Введение в термодинамику химических реакций.

6.1. «Химическая» энергия среди других видов энергии.
6.2. Энтальпия.
6.3. Законы термодинамики.
6.4. Энергия Гиббса.
6.5. Упражнения.

Глава 7. Скорость химической реакции.

7.1. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции.
7.2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
7.3. Влияние катализатора.
7.4. Упражнения.

Глава 8. Строение вещества.

8.1. Агрегатные состояния вещества.
8.2. Газы.
8.3. Жидкости.
8.4. Твердые вещества.
8.5. Упражнения.

Использованная литература.

 

Глава 1.
Электронное строение атома

1.1. Модели строения атома

К концу XIX в. были накоплены сведения, подтверждающие сложное строение атома. В тот период был выдвинут целый ряд моделей строения атома. Одна из первых моделей была предложена Джозефом Томсоном в 1903 г. Томсоновская модель «сливового пудинга» (в русском литературном переводе – «булочка с изюмом») уподобляла атом положительно заряженному сферическому пудингу, в который вкраплены отрицательно заряженные шарики – электроны (рис. 1.1).

Рис. 1.1. Модель атома в виде «булочки с изюмом» (Дж.Томсон, 1903 г.)

Рис. 1.1.
Модель атома в виде «булочки с изюмом»
(Дж.Томсон, 1903 г.)

В жизни часто случается, что ученики продолжают путь, начатый учителями, и идут в этом направлении дальше. Так, ученик Томсона Эрнест Резерфорд на основе данных подготовленного и проведенного им эксперимента сделал вывод, что в атоме положительный заряд сконцентрирован в малом объеме.
Ханс Гейгер и Эрнест Марсден были студентами Резерфорда. В 1910 г. они проводили эксперименты, в которых бомбардировали тонкие листы золотой фольги пучком -частиц (ядер атомов гелия) (рис. 1.2). Толщина золотой фольги варьировалась от 1000 до 10 000 атомов. В ходе эксперимента было обнаружено, что подавляющее большинство -частиц совершенно свободно проходило через фольгу, причем некоторые из них лишь незначительно отклонялись от первоначального направления. Однако примерно одна из 10 000–100 000 частиц резко изменяла свое направление на противоположное.

Рис. 1.2. Эксперимент Х.Гейгера и Э.Марсдена
Рис. 1.2.
Эксперимент Х.Гейгера и Э.Марсдена

Это наблюдение заставило Резерфорда выдвинуть новую модель атома, согласно которой положительно заряженное ядро окружено электронами (рис. 1.3).

Рис. 1.3. Модель атома с положительно заряженным ядром и вращающимися вокруг него электронами (Э.Резерфорд, 1911 г.)

Рис. 1.3.
Модель атома с положительно заряженным ядром
и вращающимися вокруг него электронами
(Э.Резерфорд, 1911 г.)

Рассчитанный на основе данных проведенного эксперимента размер ядра атома оказался примерно в 100 000 раз меньше размера самого атома. К примеру, если бы диаметр ядра составлял 1 см, то диаметр атома был бы 1 км. И в этой малой части пространства, занимаемого ядром, сосредоточено более 99,9% массы атома.
После этого Резерфорд предсказал существование протона и показал, что его масса более чем в 1800 раз должна превышать массу электрона. Существование нейтрона было предсказано Резерфордом в 1920 г. Экспериментально нейтрон был обнаружен в 1932 г.
Началом современной теории электронного строения атомов послужила его планетарная квантовая модель, которую в 1913 г. выдвинул Нильс Бор. Обоснованием этой и более поздних моделей атома служат главным образом три источника данных: атомные спектры, энергии ионизации атомов, сродство атомов к электрону.

1.2. Атомные спектры

Всякий спектр представляет собой развертку (разложение) излучения на его составляющие. Для получения и измерения спектров используется специальный прибор – спектрометр. На рис. 1.4 изображен полный спектр электромагнитного излучения.

Видимый свет составляет только небольшую часть всего спектра электромагнитного излучения

Рис. 1.4. Спектр электромагнитного излучения
Рис. 1.4.
Спектр электромагнитного излучения

и является примером непрерывного (сплошного) излучения. В непрерывном излучении содержатся все длины волн в пределах некоторого диапазона. Примером непрерывного спектра может служить известное всем природное явление – радуга.
Когда пучок непрерывного излучения, например белый свет, пропускают через газообразный образец какого-либо элемента, в прошедшем через образец пучке недостает излучения с определенными длинами волн (рис. 1.5). Спектр поглощенного этим образцом излучения называется атомным спектром поглощения. Волны излучения, поглощенного атомами образца, обнаруживаются по темным линиям на фоне непрерывного спектра после прохождения излучения через дифракционную решетку.

Рис. 1.5. Устройство спектрометра
Рис. 1.5.
Устройство спектрометра

Если элементы в их газообразном состоянии нагревать до высоких температур или пропускать через них электрический разряд, они испускают излучение с определенными длинами волн. Спектр такого излучения называется атомным спектром испускания, или атомным эмиссионным спектром. Линии в спектре испускания в точности соответствуют линиям в спектре поглощения. На рис. 1.6 приведен атомный эмиссионный спектр водорода.

Рис. 1.6. Спектр испускания атома водорода (приведены три серии спектральных линий, относящихся к электронным переходам из возбужденных состояний на более низкие уровни энергии)

Рис. 1.6.
Спектр испускания атома водорода
(приведены три серии спектральных линий,
относящихся к электронным переходам
из возбужденных состояний
на более низкие уровни энергии)

 

 

М.А.АХМЕТОВ

Печатается с продолжением