Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №7/2004

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ

Конкурсные вопросы в вуз

Продолжение. Начало см. в № 6/2004

БИЛЕТ 2

ВОПРОСЫ

1. Приведите пример реакции замещения, протекающей между фенолом (по ароматическому кольцу) и простым веществом.

2. Что называют электроотрицательностью?

3. Какой из природных моносахаридов имеет только шесть изомерных друг другу дипропионатов (имеются в виду структурные, а не пространственные изомеры)? Приведите формулу одного из изомеров.

4. Имеется вода и оксид кремния(IV). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием этих четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: углекислый газ, силикат калия, силикат кальция, гидроксид калия, гидрокарбонат калия.

5. Какую массу дигидрата дигидрофосфата натрия можно получить из 8,0 мл 8,00%-го раствора дигидрофосфата натрия ( = 1,06 г/мл)?

6. Избытком хлороводорода обработали 27,0 г 3-бромбутена-1. Какой углеводород и какой массы получится при обработке продукта реакции избытком спиртового раствора щелочи?

7. Напишите уравнения реакций:

8. Имея бутанол-2, азот, воду, концентрированную серную кислоту и хлор, получите, не прибегая к крекингу, глицин.

9. Нитрит натрия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе азот. В одной из реакций получается вещество Х, содержащее азот в степени окисления +5, в другой – вещество Y, содержащее азот в степени окисления +2. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).

10. Смесь сульфита аммония и сульфата щелочного металла общей массой 16,8 г обработали избытком водного раствора Ва(ОН)2 при нагревании. Масса выделившегося газа оказалась
в 9,88 раза меньше массы исходной смеси, а масса образовавшегося осадка – в 2,04 раза больше массы исходной смеси. Установите, какой металл входил в состав сульфата.

РЕШЕНИЯ И ОТВЕТЫ

1. Реакция замещения атомов водорода в ароматическом кольце фенола на атомы брома:

2. Электроотрицательностью (ЭО) называют способность атома в молекуле смещать общую электронную пару. Электроотрицательность атома лития принята за единицу (ЭО(Li) = 1), и по отношению к нему вычислены электроотрицательности других атомов. Так, ЭО(Н) = 2,1, ЭО(О) = 3,5, ЭО(С) = 2,5, ЭО(Сl) = 3,0. Атомы хлора и водорода образуют молекулу хлороводорода, электронная пара в которой смещена к атому хлора:

Н : Сl.
хлороводород

3. Шесть структурных изомеров – дипропионатов имеется у рибозы: 1) 2,3-, 2) 2,4-, 3) 2,5-, 4) 3,4-,
5) 3,5- и 6) 4,5-дипропионилрибоза. Обозначая остаток пропионовой кислоты (пропионил
СН3СН2С(О)–) как Рl, напишем формулу одного изомера:

4. К имеющимся веществам Н2О и SiO2 добавим основание Са(ОН)2 и соль К2СО3. Из этих веществ получим пять требуемых соединений:

5. Рассчитаем молярные массы дигидрофосфата натрия и его дигидрата:

Воспользуемся формулой

m(в-ва) = с(р-ра)%•m(р-ра)/100%

для расчета массы дигидрофасфата натрия. Масса 8 мл 8%-го раствора:

m(р-ра) = V = 1,06•8 = 8,48 г.

Масса безводной соли:

m(NаH2РО4) = 8•8,48/100 = 0,68 г.

Это соответствует количеству вещества:

(NаH2РО4) = m/M = 0,68/120 = 0,006 моль.

Такому же количеству вещества дигидрата соответствует несколько большая масса:

m(NаH2РО4•2Н2О) = М = 0,006•156 = 0,94 г.

Ответ. 0,94 г NаH2РО4•2Н2О.

6. Напишем уравнения реакций, о которых говорится в задании, с учетом правила Марковникова:

Количества вещества исходного алкена и конечного алкина одинаковы:

27/135 = х/54. Отсюда х = 10,8 г.
Ответ. 10,8 г бутина-2.

7.

Электронный баланс: десять электронов от пяти атомов углерода пяти молекул метаналя перемещаются к двум атомам марганца перманганат-нонов.

8. Схемы реакций предлагаемого восьмистадийного синтеза глицина:

10. Напишем уравнения реакций сульфита аммония и сульфата щелочного металла М24 с гидроксидом бария, обозначая количества веществ через 1 и 2:

Представим массовые соотношения веществ с использованием обозначений 1, 2 и молярных масс, считая, что сульфит бария выпадает в осадок вместе с сульфатом бария:

Из соотношений (1) и (3) получим 1 = 0,05 моль, а затем из выражений (3) и (2) найдем
2 = 0,1 моль. Из уравнения (3) следует, что М2 = 110 г/моль, т.е. относительная атомная масса металла Аr(М) = 7, это – литий.
Ответ. Щелочной металл – литий.