Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №1/2004

КОНКУРС "Я ИДУ НА УРОК"

Методика решения задач
на «избыток–недостаток»
в курсе основной
общеобразовательной школы

Урок 2

Закрепление алгоритма решения задач
на «избыток – недостаток»

Продолжение. Начало см. в № 44/2003

Цели.

  • повторить способы решения задач;
  • закрепить навыки решения;
  • повторить правила расчета молекулярной массы;
  • закрепить правила грамотного оформления задачи;
  • формировать навыки химического мышления, логики;
  • повторить материал о процентной концентрации, плотности растворов, переводе объемов растворов в граммы.

ХОД УРОКА

ЗАДАЧА 1. На 300 г 20%-го раствора хлорида натрия подействовали 100 г 10%-го раствора нитрата серебра. Найдите массу осадка хлорида серебра.

Дано:

m(р-р NaCl) = 300 г,
(NaCl) = 20%,
m(р-р AgNO3) = 100 г,
(AgNO3) = 10%.

Найти:
m
(AgCl).

Решение

m(NaCl) = 300•20/100 = 60 г,

m(AgNO3) = 100•10/100 = 10 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

х1/58,5 = 10/170, х1 = 3,44 г.

Из расчета видно, что NaCl дан в избытке. Следовательно, дальнейший расчет ведем по AgNO3:

10/170 = х/143,5, х = 8,44 г.

Ответ. m(AgCl) = 8,44 г.

ЗАДАЧА 2. На 40 г алюминия, содержащего 10% примесей, подействовали 100 г 10%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида алюминия.

Дано:

m(Al с прим.) = 40 г,
(прим.) = 10%,
m(р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 10%.

Найти:

m(AlCl3).

Решение

m(прим.) = 40•10/100 = 4 г,

m(Al) = 40 – 4 = 36 г,

m(HCl) = 100•10/100 = 10 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

36/54 = х1/219, х1 = 146 г.

Соляная кислота дана в недостатке, следовательно, расчет ведем по ней:

10/219 = х/267, х = 12,2 г.

Ответ. m(AlCl3) = 12,2 г.

ЗАДАЧА 3. На сплав массой 20 г, содержащий 30% алюминия и 70% магния, подействовали раствором, содержащим 100 г серной кислоты. Найдите массы образовавшихся солей.

Дано:

m(сплав) = 20 г,
(Al) = 30%,
(Mg) = 70%,
m(H2SO4) = 100 г.

Найти:

m(Al2(SO4)3),
m(MgSO4).

Решение

m(Al) = 30•20/100 = 6 г,

m(Mg) = 20 – 6 = 14 г,

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

6/54 = х1/294, х1 = 33 г.

Кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по Al:

6/54 = х/342, х = 38 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

14/24 = y1/98, y1 = 57 г.

m'(H2SO4) = 100 – 33 = 67 г.

67 г кислоты достаточно для полного взаимодействия с 14 г Mg, cледовательно, кислота дана в избытке и расчет ведем по Mg:

14/24 = х/120, х = 70 г.

Ответ. m(Al2(SO4)3) = 38 г, m(MgSO4) = 70 г.

ЗАДАЧА 4. К 100 мл 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,11 г/мл прибавили 200 мл 28%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,21 г/мл. Найдите массу образовавшейся соли.

Дано:

V(р-р KOH) = 100 мл,
(KOH) = 10%,
(р-р KOH) = 1,11 г/мл,
V(р-р HNO3) = 200 мл,
(HNO3) = 28%,
(р-р HNO3) = 1,21 г/мл.

Найти:

m(KNO3).

Решение

m(р-р KOH) = V = 1,11•100 = 111 г,

m(KOH) = 111•10/100 = 11,1 г,

m(р-р HNO3) = V = 1,21•200 = 242 г,

m(HNO3) = 242•28/100 = 68 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

х1/56 = 68/63, х1 = 60,4 г.

KOH дан в недостатке, следовательно, расчет ведем по нему:

11,1/56 = х/101, х = 20 г.

Ответ. m(KNO3) = 20 г.

ЗАДАЧА 5. На 500 мл 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,11 г/мл подействовали раствором, содержащим 20 г соляной кислоты. Найдите массу образовавшейся воды.

Дано:

V(р-р KOH ) = 500 мл,
(KOH) = 10%,
(р-р KOH) = 1,11 г/мл,
m(HCl) = 20 г

Найти:

m2О).

Решение

m(р-р KOH) = V = 1,11•500 = 555 г,

m(KOH) = 555•10/100 = 55,5 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

х1/56 = 20/36,5, х1 = 30,7 г.

KOH дан в избытке, следовательно, расчет ведем по HCl:

20/36,5 = х/18, х = 9,86 г.

Ответ. m(H2O) = 9,86 г.

Домашнее задание

ЗАДАЧА 1.  К 400 мл 20%-го раствора карбоната натрия с плотностью 1,18 г/мл прибавили раствор, содержащий 40 г соляной кислоты. Найдите массу хлорида натрия.

Дано:

V(р-р Na2CO3) = 400 мл,
(Na2CO3) = 20%,
(р-р Na2CO3) = 1,18 г/мл,
m(HCl) = 40 г.

Найти:
m
(NaCl).

Решение

m(р-р Na2CO3) = V = 1,18•400 = 472 г,

m(Na2CO3) = 20•472/100 = 94,4

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, какое – в недостатке.

х1/106 = 40/73, х1 = 58,1 г.

Na2CO3 дан в избытке, следовательно, расчет ведем по HCl:

40/73 = х/117, х = 64 г.

Ответ. m(NaCl) = 64 г.

ЗАДАЧА 2. На 40 г оксида цинка, содержащего 20% примесей, подействовали 100 г 20%-го раствора азотной кислоты. Найдите массу нитрата цинка.

Дано:

m(ZnO с прим.) = 40 г,
(прим.) = 20%,
m(р-р HNO3) = 100 г,
(HNO3) = 20%.

Найти:

m(Zn(NO3)2).

Решение

m(прим.) = 40•20/100 = 8 г,

m(ZnO) = 40 – 8 = 32 г,

m(безводн. HNO3) = 100•20/100 = 20 г.

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.

32/81 = х1/126, х1 = 50 г.

Азотная кислота дана в недостатке, расчет ведем по ней:

20/126 = х/189, х = 30 г.

Ответ. m(Zn(NO3)2) = 30 г.

Окончание следует

В.А.ДЕМИДОВ,
учитель химии Синегорской
средней школы
(Нагорский р-н,
Кировская обл.)