УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,
СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ

УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ

Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43/2003

§ 6.3. Сильные и слабые электролиты

(продолжение)

Задачи и вопросы

1. Рассчитайте концентрации ионов в 0,01М растворе следующих сильных кислот: хлороводородной (соляной) НCl, азотной НNО₃, хлорной НСlО₄.

2. Считая в разбавленном растворе серную кислоту Н₂SО₄ сильным электролитом при диссоциации по первой ступени, напишите уравнение диссоциации серной кислоты по первой ступени и вычислите концентрации ионов водорода и гидросульфат-ионов в 0,01М растворе серной кислоты.

3. Считая в разбавленном растворе фосфорную кислоту Н₃РО₄ сильным электролитом при диссоциации по первой ступени, напишите уравнение диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и вычислите концентрации ионов водорода и дигидрофосфат-ионов в 0,01М растворе фосфорной кислоты.

4. Рассчитайте концентрации ионов натрия и калия в 0,01М растворе гидроксида натрия NаОН и гидроксида калия КОН.

5. Рассчитайте концентрации ионов в 0,002М растворе гидроксида кальция Са(ОН)₂.

6. Рассчитайте концентрации ионов в 0,01М растворе следующих солей: хлорид натрия NaCl, хлорид кальция СаCl₂, хлорид алюминия AlCl₃, сульфат натрия Na₂SO₄, фосфат натрия Na₃PO₄, хлорид железа FeCl₃, сульфат железа Fe₂(SO₄)₃, хлорид аммония NH₄Сl, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄, фосфат аммония (NН₄)₃РО₄, ацетат натрия NаСН₃СОО, ацетат кальция Са(СН₃СОО)₂.

7. Рассчитайте концентрации ионов в растворе, содержащем 0,1 моль/л соляной кислоты и 0,01 моль/л хлорида натрия.

8. Рассчитайте концентрации ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л сульфата алюминия
Аl₂(SO₄)₃ и 0,001 моль/л хлорида алюминия AlCl₃.

9. В мерную колбу на 1000 мл насыпали 1 г хлорида натрия, 2 г сульфата натрия и прилили воды до метки. Рассчитайте концентрации ионов в растворе.

10. В мерную колбу на 1000 мл насыпали 1 г медного купороса (пятиводный сульфат меди) CuSO₄•5H₂О и прилили воды до метки. Каковы концентрации ионов в полученном растворе?

11. В мерную колбу на 250 мл насыпали 1 г медного купороса (пятиводный сульфат меди) CuSO₄•5H₂О, 2 г сульфата натрия Na₂SO₄, 3 г сульфата калия К₂SО₄ и прилили воды до метки. Каковы концентрации ионов в полученном растворе?

12. В мерную колбу на 500 мл насыпали 1 г медного купороса (пятиводный сульфат меди) CuSO₄•5Н₂О, 2 г сульфата натрия Na₂SO₄, 3 г сахарозы (сахар) и прилили воды до метки. Каковы концентрации ионов в полученном растворе?

13. Переведите на русский язык.

In 1877 one of the scientific periodicals carried an article by Arrhenius entitled «Dissociation of Substances Dissolved in Water». In this article Arrhenius presented the results of his investigations on the electrical conductivity of solutions. According to Arrhenius the electrical conductivity of electrolytes was due to dissociation of their molecules into electrically charged particles which he called ions. This term was first used by Faraday in slightly different sense.
The assumptions put forth by Arrhenius in the above-mentioned article were subsequently developed in integral theory known as the Theory of Electrolytic Dissociation or the Ionization Theory.
The main theses of this theory are as follows. When electrolytes are dissolved in water their molecules break up to a greater or lesser degree into ions, i.e., electrically charged particles. Each substance forms two kinds of ions, carrying positive and negative charges respectively. The positively charged ions of acids, bases and salts are those of hydrogen and metals, while the negatively charged ions are acid and hydroxyl radicals.
The total number of positive charges acquired by one kind of ions equals the total number of negative charges on the ions of the other kind, so that the solution as a whole remains electrically neutral.
The difference between ions on the one hand and neutral atoms and molecules on the other, is that the former possess electrical charges, but this makes their properties absolutely different.

О.С.ЗАЙЦЕВ