КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТЫ

8 класс

Известно, что во многом результативность процесса обучения зависит от развития познавательного интереса у обучающихся. Однако в настоящее время у школьников значительно снизился интерес к процессу обучения. Кроме того, возросло число учащихся, неспособных к усвоению материала на достаточно высоком уровне. Химия появляется в школьном курсе, когда для обучающихся очень важна их самооценка, ярко проявляется стремление к самоутверждению. В начале изучения курса интерес к предмету высок. Этому способствуют и новизна предмета, и обилие лабораторных и практических работ, демонстрационных опытов. По мере усложнения материала возникает необходимость в систематической работе по предмету. Тут появляются различные проблемы: трудности или даже неспособность усвоить материал, его воспроизвести, тревожное состояние, неуспеваемость и т. д.
В качестве одного из способов решения проблем можно предложить следующую схему прохождения курса. Ученику предоставляется выбор уровня усвоения материала (не ниже обязательного). Система планируемых обязательных результатов заранее известна и понятна школьнику, к тому же посильна и доступна для абсолютного большинства обучающихся. Данный подход не позволяет ученику быть все время в положении несправившегося и формирует положительную мотивацию обучения.
В начале изучения темы ученик получает следующие листы.

Лист учета продвижения ученика в усвоении темы

Он нужен для индивидуальной работы учащихся с учебником и тетрадью, т. к. содержит перечень основных вопросов (понятий) темы, ссылки на источник информации (по учебнику: Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Сорокин В.В. Химия-8. М.: Дрофа, 1997) и список примерных заданий. Вопросы, помеченные звездочкой (*), необязательны для изучения. Ученик использует этот лист на уроке (учитель поощряет или контролирует ведение (заполнение) граф таблицы) или при подготовке домашнего задания для актуализации знаний. Имея такой лист, ученик может самостоятельно изучить материал в случае пропусков уроков либо просто знать, что от него требуется при изучении данной темы.

Лист с перечнем теоретических вопросов.

Он в определенной степени повторяет (дополняет, расширяет) перечень основных понятий (вопросов) темы. Используется ежеурочно при фронтальном опросе учащихся. По мере прохождения темы количество вопросов для фронтального опроса увеличивается. Учащиеся кратко с места отвечают в определенной последовательности (по алфавиту, по рядам и т. д.). положительный ответ отмечается знаком «+», неверный ответ или его отсутствие – знаком «–». На опрос уходит не более 10–15 минут. По пяти ответам выставляется оценка. Одна оценка может быть получена за два и более уроков. На данном листе ученик может написать ответы на вопросы и пользоваться ими при опросе. Как показывает опыт, регулярный фронтальный опрос способствует хорошему запоминанию учебного материала. Даже слабоуспевающие ученики неплохо ориентируются в вопросах темы, что повышает их самооценку и интерес к предмету («я» в предмете), т. к. создается «ситуация успеха».

Лист подготовки к зачету

Он содержит примеры заданий зачета и критерии оценки. Вопросы в этом листе могут иметь несколько ответов (если помечены звездочкой(*)). Обучающийся может выбрать объем и сложность материала на интересующую его оценку. Используется данный лист на уроке при подготовке к зачету.

По мере прохождения темы проводятся различные типы уроков. Часто это комбинированный урок по следующей схеме: проверка наличия домашнего задания, опрос и проверка домашнего задания (у доски – ответы на теоретические вопросы и проверка письменной домашней работы, в это время шесть учеников на первых партах пишут непродолжительные самостоятельные работы по материалу прошлого урока, остальные участвуют во фронтальном опросе), затем объяснение нового материала, его отработка и закрепление, объяснение домашнего задания и подведение итогов урока.
Предпоследний урок темы – подготовка к зачету. Прорабатывается материал листа «Подготовка к зачету», разбираются аналогичные задания.

Последний урок темы – зачет по четырем вариантам заданий. При желании или необходимости можно сделать и большее количество вариантов.
Тестовые зачеты, на мой взгляд, позволяют достаточно объективно оценить уровень знаний и сэкономить силы всем участникам образовательного процесса. Для слабоуспевающих при соответствующей проработке такие задания доступны для выполнения на положительную оценку. Для сильных учеников можно усложнить дополнительную часть. Кроме того, можно сильным ученикам давать индивидуальные задания, а тесты использовать для более слабых учащихся.
Предлагаемый вариант прохождения курса достаточно стандартен. Однако для обучающихся именно из-за своей стандартности он четок. Они знают в начале темы, что и на каком уровне от них требуется, и сами определяют объем и сложность изучаемого материала.

ТЕМА "ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Продвижение ученика в усвоении темы

Итоговая оценка: ... .

Перечень теоретических вопросов

1. Химия – наука о ... .
2. Химия изучает ... .
3. Химия относится к … наукам, т. е. наукам о природе.
4. Явления бывают ... .
5. ... явления сопровождаются образованием новых веществ.
6. Выберите химические явления: горение спирта, испарение воды, плавление железа, покраснение плодов при их созревании, выделение газа при взаимодействии соды и уксуса, выделение газа при открывании бутылки газированной воды.
7. Признаки химической реакции: ... .
8. Вещество – ...
9. Свойства веществ – это ... .
10. Свойства веществ надо знать для того, чтобы ... .
11. Кaк различить спирт и воду, железо и алюминий, кислород и углекислый газ?
12. Свойства веществ в смеси сохраняются (не сохраняются).
13. Вещества в смеси можно разделить, так кaк ... .
14. Как разделить соль и речной песок, железо и медь, воду и растительное масло?
15. Атом – ... .
16. Химический элемент – ... .
17. Известно ... химических элементов.
18. Известно … видов атомов.
19. .... – запись состава вещества с помощью знаков и индексов.
20. Индекс – ... .
21. Индекс пишется … от знака элемента.
22. Укажите индексы: 5H₂, 3S, 7Н₂O, Р₂О₅.
23. Химическая формула пoкaзывaeт … сocтaв вещества.
24. Пo формуле можно рассчитать ... вещества, мaccoвую … элементов … элементов.
25. Рассчитайте относительную молекулярную массу молекулы H₂O, молекулы HNO₃, двух молекул H₂S.
26. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле воды.
27. …  – способность атомов элемента образовывать определенное число химических связей.
28. За единицу валентности принята валентность ... , она равна 1.
29. Валентность кислорода всегда равна ... .
30. Валентность может быть ... .
31. Валентность можно определить по положению элемента в периодической системе: для металлов она равна … ; для неметаллов – ... .
32. Определите валентность элементов в соединениях: Fе₂O₃, NН₃, MnO₂.
33. При составлении формул соединений металла с неметаллом знак … пишут первым.
34. … вещество состоит из атомов одного элемента, сложное вещество – из атомов … элементов.
35. Выберите формулы сложных веществ: O₂, К₂СО₃, N₂, NaOH, CО₂, Р.
36. Запись химического процесса с помощью формул и ... называют ... химической реакции.
37. ... ставится перед формулой вещества и показывает число ... вещества.
38. Число атомов одного и того же элемента до и после реакции должно быть ... .
39. Расставьте коэффициенты в уравнениях:

…Al + …О₂ = …Al₂O₃;

…CrO₃ = …Cr + O₂.

40. Закон сохранения массы вещества – ... .
41. Масса реагентов равна массе продуктов реакции, потому что ... .
42. ………………….. – единица количества вещества, содержащая ... .
43. По химическим уравнениям можно проводить расчеты, поскольку ... .

Подготовка к зачету

1. Выберите химическое явление:

а) горение угля;
б) растворение сахара в воде;
в) плавление воска;
г) испарение спирта.

2. Разделить смесь речного песка и воды можно:

a) c помощью магнита;
б) нагревая смесь;
в) профильтровав раствор;
г) механически разделяя частицы.

3. Является веществом:

а) капля росы;
б) медная монета;
в) кусочек мела;
г) ртуть.

4. Выберите формулу простого вещества:

а) K₂SО₄; б) N₂O; в) CuS; г) H₂.

5. Запись 7F₂ обозначает:

а) 7 атомов фтора;
б) 14 атомов фтора;
в) 7 молекул фтора;
г) 7 молекул.

6. B записи 3NO₂ коэффициент равен:

а) 3;
б) 6;
в) 2;
г) коэффициент отсутствует.

7. Относительная молекулярная масса молекулы СО₂ равна:

а) 32;
б) 18;
в) 44;
г) 28.

8. Процентное содержание цинка в сульфиде цинка ZnS равно:

а) 67;
б) 50;
в) 94;
г) 80.

9. Валентность хрома в соединении Cr₂O₃ равна:

а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

…N₂ + …Н₂ = … NH₃

являются:

a) 2, 3, 2;
б) 4, 5, 2;
в) 2, 5, 4;
г) 2, 2, 6.

11. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 128 г серы:

2Na + S = Na₂S.

a) 9,2
б) 23;
в) 184;
г) 92.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Выберите формулу вещества, состоящего из двух атомов калия, двух атомов хрома и семи атомов кислорода:

a) CaCr₂О₇;
б) К₂СО₃;
в) К₂СrO₄;
г) K₂Cr₂O₇.

13. Формула вещества, состоящего из 47% N и 53% О:

а) N₂O;
б) NO;
в) N₂O₃;
г) NO₂.

14*. Дополните уравнение

… + … = 2ZnO.

a) Zn и Р;
б) Na и О₂;
в) Zn и O₂;
г) 2Zn u O₂.

15. Сколько граммов углекислого газа (СО₂) получится при разложении 200 г СаСО₃:

СаСО₃ = СаО + СО₂?

а) 56;
б) 88;
в) 112;
г) 140.

16. Сколько моль содержится в 128 г кислорода О₂?

а) 4;
б) 2;
в) 3;
г) 0,1.

17. Напишите уравнения реакций натрия, кальция и фосфора с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Задания зачета 1

Вариант 1

1. Выберите химическое явление:

а) возгорание спичечной головки;
б) свечение вольфрамовой нити в лампе накаливания;
в) испарение спирта;
г) замерзание воды.

2. Разделить смесь алюминиевых и железных опилок можно:

а) добавив воду и профильтровав раствор;
б) нагревая смесь;
в) с помощью магнита;
г) механически разделяя частицы.

3. Является веществом:

а) кристалл медного купороса;
б) железные опилки;
в) стальная проволока;
г) кислород.

4. Выберите формулу простого вещества:

a) K₂SО₄;
б) Na;
в) CuS;
г) Н₂О.

5. Запись «6N₂» обозначает:

a) 6 атомов азота;
б) 12 атомов азота;
в) 8 молекул азота;
г) 6 молекул азота.

6. В записи «3SO₃» коэффициент равен:

a) 3;
б) 10;
в) 9;
г) коэффициент отсутствует.

7. Мacca молекулы SO₂ равна:

а) 32;
б) 80;
в) 64;
г) 48.

8. Процентное содержание бария в оксиде бария ВаО равно:

a) 50;
б) 73,7;
в) 10,5;
г) 89,5.

9. Валентность железа в соединении Fe₂О₃ равна:

a) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...Fe + ...Сl₂ = ...FeCl₃

являются:

а) 2, 3, 2;
б) 4, 5, 2;
в) 2, 5, 4;
г) 2, 2, 6.

11. Вычислите массу (в г) лития, вступившего в реакцию с 64 г кислорода:

4Li + О₂ = 2Li₂O.

а) 6,3;
б) 28;
в) 56;
г) 84.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Выберите формулу вещества, состоящего из атома кальция, атома углерода и трех атомов кислорода:

а) СаSiO₃;
б) K₂SiO₃;
в) К₂СО₃;
г) СаСО₃.

13. Формула вещества, состоящего из 46,7% N и 53,3% О:

а) N₂O;
б) NO;
в) N₂O₃;
г) NО₂.

14. Дополните уравнение

... + ... = Fe₃O₄.

а) 3Fe и 4О;
б) 3Fe и 2O₂;
в) Fe₃ и О₂;
г) Fe₃ и 2O₂.

15. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО₃:

MgСО₃ = MgO + CO₂?

а) 40;
б) 24;
в) 240;
г) 120.

16. Сколько моль содержится в 56 г азота N₂?

a) 1;
б) 2;
в)3;
г) 0,1.

17. Напишите уравнения реакций натрия, кальция и серы с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Вариант 2

1. Выберите физическое явление:

a) горение серы;
б) помутнение известковой воды;
в) плавление меди;
г) жжение сахара.

2. Отличить воду от бензина можно:

а) по цвету;
б) по запаху;
в) по агрегатному состоянию;
г) по размеру частиц.

3. Является телом:

а) жидкий кислород;
б) марганец;
в) кусочек льда;
г) вода.

4. Выберите формулу сложного вещества:

а) Ba;
б) Cl₂;
в) S;
г) BaCl₂.

5. Запись «3CO₂» обозначает:

а) 3 атома углерода;
б) 3 атома углерода и 6 атомов кислорода;
в) 3 молекулы углекислого газа;
г) 3 атома углерода и 3 атома кислорода.

6. В записи «5Na₂СО₃» индексами являются:

а) 5, 2, 3;
б) 10 и 15;
в) 2 и 3;
г) 10, 5, 15.

7. Относительная молекулярная масса 2 молекул сероводорода H₂S равна:

а) 68;
б) 18;
в) 34;
г) 48.

8. Процентное содержание меди в оксиде меди(I) Cu₂O равно:

а) 5;
б) 25;
в) 40;
г) 88,9.

9. Валентность хрома в соединении Сr₂О₃ равна:

а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...N₂ + ...Н₂ = ...NH₃

являютcя:

а) 2, 3, 1;
б) 1, 2, 3;
в) 1, 3, 2;
г) 3, 4, 6.

11. Вычислите массу (в г) хлороводорода, полученного при взаимодействии 4 г водорода с хлором:

Н₂ + Сl₂ = 2НСl.

а) 146;
б) 36,5;
в) 73;
г) 1,8.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вещество Fe₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов железа, ... атомов серы, ... атомов кислорода:

a) 2, 1, 4;
б) 2, 3, 12;
в) 2, 4, 12;
г) 2, 3, 3.

13. Формула вещества, состоящего из 92,3% С и 7,7% Н:

а) СН₄;
б) С₂Н₂;
в) С₂Н₄;
г) С₆Н₆.

14. Дополните уравнение

... + 6HCl = 2AlCl₃ + ... .

а) 2Аl и Cl₂;
б) Н₂ и Cl₂;
в) 2Аl и 3Н₂;
г) 2Al и Н₂О.

15. Cколько граммов меди можно получить из 160 г ее оксида:

CuO + H₂ = Cu + H₂О?

а) 160;
б) 80;
в) 128;
г) 40.

16. Сколько моль составляют 12,04 • 10²³ молекул воды?

а) 1;
б) 3;
в) 1,2;
г) 2.

17. Напишите уравнения реакций железа, натрия и кальция с хлором, учитывая, что молекула хлора двухатомная.

Вариант 3

1. Выберите физическое явление:

а) растворение сахара в чае;
б) горение магния;
в) разложение воды электрическим током;
г) разложение дихромата аммония при нагревании (реакция «вулкан»).

2. Химическое свойство кислорода:

а) поддерживает дыхание;
б) чуть тяжелее воздуха;
в) не проводит ток;
г) газ без цвета и запаха.

3. Является телом:

a) речной песок;
б) вода;
в) снежинка;
г) сахарный песок.

4. Выберите формулу сложного вещества:

а) С (графит);
б) N₂;
в) Сu(NO₃)₂;
г) О₂.

5. Запись «K₂SO₄» обозначает:

a) 1 молекула вещества;
б) 2 атома калия, атом серы, 4 атома кислорода;
в) 7 атомов;
г) 2 атома калия и 4 атома кислорода.

6. В записи «8К₂SO₄» индексами являются:

а) 8;
б) 8 и 4;
в) 2 и 4;
г) 8, 2, 1, 4.

7. Масса 3 молекул фтора F₂ равна:

а) 38;
б) 114;
в) 64;
г) 76.

8. Процентное содержание азота в оксиде азота(II) NO равно:

a) 50;
б) 25;
в) 46,7;
г) 53,3.

9. Валентность хрома в соединении СrО₃ равна:

а) 2;
б) 1;
в) 3;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...Mg + ...О₂ = ...MgO

являются:

а) 2, 0, 2;
б) 1, 2, 4;
в) 2, 1, 2;
г) 4, 2, 4.

11. Вычислите массу (в г) сероводорода H₂S, полученного при взаимодействии водорода с 1,6 г cepы:

H₂ + S = Н₂S.

а) 3,2;
б) 2,2;
в) 1,7;
г) 3,4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вещество Fe₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов железа, ... атомов серы, ... атомов кислорода:

a) 2, 1, 4;
б) 2, 3, 12;
в) 3, 1, 8;
г) 2, 3, 3.

13. Фоpмула вещества, состоящего из 52% Сr и 48% О:

а) СrО;
б) СrO₃;
в) Сr₂O₃;
г) CrCl₂.

14. Дополните уравнение

... + ... = 2FeСl₃.

а) Fe и Сl₂;
б) 2Fe и 2Сl₂;
в) 3Fe и 2Сl₂;
г) 2Fe и 3Cl₂.

15. Cколько граммов водорода выделится при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой:

Fe + 2НСl = FeCl₂ + Н₂?

а) 16;
б) 8;
в) 2;
г) 4.

16. Сколько молекул углекислого газа СО₂ содержится в 88 г вещества?

a) 6,02 • 10²³;
б)12,04 • 10²³;
в) 18,06 • 10²³;
г) 24,08 • 10²³.

17. Напишите уравнения реакций углерода, фосфора и водорода с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Вариант 4

1. Выберите химическое явление:

а) перегонка нефти;
б) образование ржавчины;
в) дистилляция воды;
г) плавление меди.

2. Разделить способом фильтрования можно смесь:

а) мела и железа;
б) сахара и соли;
в) поваренной соли и воды;
г) речного песка и воды.

3. Является веществом:

а) воздух;
б) железный стержень;
в) кусочек сахара;
г) углекислый газ.

4. Выберите формулу простого вещества:

а) С (алмаз);
б) N₂О₅;
в) SО₃;
г) H₂SО₄.

5. Запись «3F₂» обозначает:

а) 6 атомов фтора;
б) 6 атомов железа;
в) 3 молекулы фтора;
г) 3 молекулы железа.

6. В записи «4Cr₂O₃» коэффициент равен:

а) 4;
б) 20;
в) 2;
г) 12.

7. Относительная молекулярная масса молекулы CO₂ равна:

а) 46;
б) 24;
в) 56;
г) 44.

8. Процентное содержание углерода в угарном газе СО равно:

а) 42,9;
б) 22;
в) 57,14;
г) 86.

9. Валентность азота в соединении N₂О₅ равна:

а) 2;
б) 3;
в) 5;
г) 4.

10. Коэффициентами уравнения

...Р + ...Cl₂ = ...PCl₅

являются:

а) 2, 3, 5;
б) 2, 5, 2;
в) 4, 5, 2;
г) 2, 3, 2.

11. Вычислите массу (в г) фосфора, вступившего в реакцию с 16 г кислорода:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

а) 31;
б) 15,5;
в) 24,8;
г) 12,4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Выберите формулу вещества, состоящего из трех атомов калия, атома фосфора и четырех атомов кислорода:

а) Na₃РO₄;
б) К₂НРO₄;
в) K₃PO₄;
г) KNО₃.

13. Формула вещества, состоящего из 70% железа и 30% кислорода:

а) Fe(OH)₃;
б) Fe₂О₃;
в) Fe₃О₄;
г) FeO.

14. Дополните уравнение

... + ... = Na₃P.

а) Na и Р;
б) 3Nа и 2Р;
в) Na₃ и Р;
г) 3Na и Р.

15. Сколько граммов перманганата калия разложилось, если получилось 16 г кислорода:

2KMnO₄ = К₂МnO₄ + MnO₂ + O₂?

а) 158;
б) 79;
в) 39,5;
г) 316.

16. Сколько моль составляют 30,1 • 10²³ молекул медного купороса СuSO₄?

а) 5;
б) 2;
в) 3;
г) 0,1.

17. Напишите уравнения реакций железа, алюминия и серы с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Печатается с продолжением

Н.В.КОРШУНОВА,
учитель химии школы № 357
(Москва)